1、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )
A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工业化阶段环境问题会自然解决
C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D．应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题
2、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是
A. 平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小。
B. 平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大。
C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大
3、由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是
A．电负性：Z＞Y＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
D．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子
4、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ）
A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB
5、茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（ ）
A. 茉莉酮易溶于水
B. 茉莉酮中含有两种官能团
C. 茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色
D. 茉莉酮与二氢茉莉酮
互为同分异构体
6、已知下列热化学方程式： Hg(l)＋
O2(g)=HgO(s) △H1；
Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H值为
A．△H2-△H1
B．△H2＋△H1
C．△H1-△H2
D．-△H1-△H2
7、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.
B.
C.
D.
8、
电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为：
9、核内中子数为N的
，质量数为A，该离子的电子数是
A．
B．
C．A-N
D．N-2
10、甲烷分子的球根模型如图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是
A．分子式为CH4
B．属于烷经
C．能与Cl2发生反应
D．是平面结构
11、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几项
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②苯的间位二元取代物只有一种可以证明苯环实际上不具有碳碳双键的结构
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于ag
⑥互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
⑦用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
⑧石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃
A．3项
B．4项
C．5项
D．6项
12、下列说法正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B.石油裂解可以提高轻质油的产量和质量
C.燃烧等物质的量的乙烯、乙醇，消耗氧气的量相同
D.甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体
13、向一质量为100g的密闭容器中充满
后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为( )
A.
B.
C.CO D.
14、下列判断错误的是
A.沸点：
B.熔点：
C.酸性：
D.碱性：
15、下列属于强电解质的是
A.蔗糖 B.甘氨酸 C.I2 D.CaCO3
16、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）
A．9种 B．6种 C．5种 D．4种
17、21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程，有关说法不正确的是（ ）
A.①只发生了物理变化，②是用电解熔融NaCl制备Na
B.③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出
C.④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+
D.⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2
18、下列反应中，属于取代反应的是
①C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
19、增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）
A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B.H2+I2
2HI
C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.N2+3H22NH3
20、下列说法正确的是
A.根据图①判断，物质A反应生成物质C的
B.压强对可逆反应
的影响可用图②表示
C.往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力
的变化可用图③表示
D.根据图④溶解度
与溶液pH的关系，若要除去
溶液中的
，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4
21、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．
A．水解反应为放热 反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向三份0.01 mol • L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体，则CH3COO-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）
22、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；
②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。
③写出氨分子的结构式：__________________。
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。
(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
23、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母) 。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4
(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______ 。
24、请你帮助厦门中学生助手从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A.甲烷 B.苯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉
(1)属于酯类的是_______。
(2)分子式为C6H6的是_______。
(3)遇碘水能变蓝色的是_______。
(4)能使紫色石蕊试液变红的是_______。
(5)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和_______。
25、按要求回答下列问题：
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；
(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；
(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。
(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。
(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)
26、(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。
(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。
27、如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）写出甲中负极的电极反应式__。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。
28、腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。
（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。
29、请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：
（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。
（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。
30、某气体A2的摩尔质量是Mg/mol，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数值为NA，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。试回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为__mol。
（2）该气体在标准状况下的体积约为__L。
（3）该气体在标准状况下的密度约为__g/L。
（4）一个该气体分子的质量为__g。
31、化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：
已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水
②
③
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为________，C的化学名称为________。
(2)写出B与足量新制
悬浊液共热反应的化学方程式________________________。
(3)由D生成
的反应类型为________。
(4)由G生成
所需试剂和条件为________。
(5)M的结构简式为________。
(6)
为的同分异构体，同时满足下列条件的所有结构简式有______种(不含立体异构)
(1)苯环上连有5个取代基；
(2)既含
，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(7)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_______。
32、CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亚铜的流程如下：
（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。
（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。
（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。
②制备过程中，当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。
（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。
（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。