1、下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol
D．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ
2、下列盛放试剂的方法，错误的是
A. 把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B. 把氯水放在棕色试剂瓶中
C. 把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中
D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中
3、最近，一种CO2-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法错误的是
A．每消耗27g Al，吸收1.5mol CO2
B．该装置实现了化学能转化为电能
C．金属铝作负极，发生氧化反应
D．正极反应式为2CO2+2e-=C2O
4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将KI和 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：
|
B | 向盛有 | 2min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：
|
C |
| 先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生 | 溶解度：
|
D | 向 | 有黑色沉淀 | 酸性：
|
A.A B.B C.C D.D
5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH
、NO
、CO
B.碱性溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-
C.常温下pH＝10的溶液：K+、Na+ 、AlO
、HCO
D.澄清透明的溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
6、下列说法错误的是
A．苯与氯气在催化剂条件下反应、烷烃和氯气在光条件下反应，均有
键断裂
B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有单双键交替结构
C．苯的同系物均能使高锰酸钾溶液褪色，说明苯环活化了烃基
D．正戊烷的沸点高于
甲基丁烷
7、离子方程式“H++OH-→H2O”可表示的是（ ）
A.酸碱中和反应 B.强酸强碱中和反应
C.强酸强碱且不生成其它沉淀的中和反应 D.以上均不确切
8、X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是
A．X、Y可能在同一周期
B．X在Y的前一周期
C．X一定是金属元素
D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
9、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是
|
|
| W |
|
| X | Y | Z |
|
A.原子半径：W<X B.X 的最高价氧化物的水化物具有两性
C.Y 单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性：Z>W
10、下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧是同分异构体
D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
11、科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是
A. 在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C. 在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ/mol
D. 已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
12、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
| A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取碘水中的I2 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 称量10.05g的NaCl固体 | 工业酒精制备无水酒精 |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
13、已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）
A. 1︰4 B. 1︰5 C. 2︰1 D. 2︰3
14、某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
15、由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：
下列说法正确的是
A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体
C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应
16、下列叙述中正确的是
A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应
B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大
C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强
D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高
17、下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有④ C.只有③④ D.全部
18、根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是
组别 | 分子式 |
1～2 | CH4、C2H4 |
3～4 | C3H8、C4H8 |
5～6 | □、C6H12 |
7～8 | C7H16、C8H16 |
A.3 B.4 C.5 D.6
19、下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）
①NaCl和NaOH ②
和N2 ③
和
④
和
⑤晶体硅和水晶
A．①②③ B．② C．②④ D．②④⑤
20、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
A.NaNO3溶液 B.水 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液
21、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
22、回答下列问题：
(1)0.2mol某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为_____。
(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为_____，氧原子个数比为_____。
(3)请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。_____
_____Fe2++_____H++_____NO
=_____Fe3++_____NO↑+_____H2O
23、按要求完成下列填空：
(1)①写出次氯酸的电子式_______；②漂粉精主要成分的化学式_______。
(2)写出
元素在元素周期表中的位置_______。
(3)
与
溶液反应的化学方程式_______。
24、
（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容
| A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
25、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为
；石墨为___________极，电极反应式为
；电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？
26、如下图装置中，
、
都是惰性电极，通电一段时间后，极附近溶液呈红色。
(1)电源的负极是___________，
中的阳极是___________。
(2)写出电极的电极反应式：___________。
(3)写出
电极的电极反应式：___________。
(4)电极质量增加的是___________，
溶液的
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)装置用
形管的原因是___________。
27、Perrier(巴黎水)是一种天然气泉水，产自法国南部靠近尼姆Vergeze镇的孚日山脉。Perrier被誉为是“矿泉水中的香槟”；巴黎水实际是二氧化碳的饱和溶液。
已知空气中
含量为
，水的饱和蒸气压为
，求天然水的
值____。
28、完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为____________________，其系统命名为__________________。
29、硫酸肼(
)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①
与NaOH溶液的反应为放热反应，与热的NaOH溶液反应会生成
②利用尿素法生产水合肼的原理：
③硫酸肼的制备原理：
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)甲图装置中试管内发生主要化学反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(2)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用_______的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为
，其反应的化学方程式为_______。反应结束后，收集108～1149℃馏分。
(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量
固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定(已知：
)。实验测得消耗
溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(
)的质量分数为_______(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：
)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
类似。
(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。
(5)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：_______。
②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
30、纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)
（1）A的分子式____________________
（2）A的结构简式________________
31、用
与
制备合成气
，可能的反应历程如图：
E表示方框中物质总能量的值且
(单位：kJ)，TS表示过渡态，
(1)制备合成气热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”“任意温度”)。
(2)若
，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________。
(3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为1mol
①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
a．反应总速率
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．断裂
键的同时断裂
键
d．活化分子数不再改变
②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为
。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表___________(填“温度”或“压强”)，理由是___________。a点的平衡常数
为___________
(4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。_________
32、普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：
但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾
图乙
操作一的名称是：______。
锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物
四羟基锌酸钠和
，该配合物中心离子是______，配位数是 ______。
实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物
和
。
写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。
取
上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气
，则混合物中和质量之比是： ______ 。
实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置
图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 
在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。
