湖北省神农架林区2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A. 用SO2漂白食品

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

C. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

2、下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化

B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒

C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装

D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂

3、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷的燃烧反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．苯生成硝基苯的反应

D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应

4、有下列几种溶液，其中硝酸根离子物质的量溶度相等的组合是

①50ml 0.15 mol·L-1  Mg(NO3)2溶液　②200ml0.15 mol·L-1 NaCl　溶液③30ml 0.3 mol·L-1AgNO3溶液④30ml 0.3 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．①②③

5、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌反应   B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应   D．三氧化硫与水反应

6、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是

A. 电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变

B. 电化学气敏传感器工作时，电子流向a→b→a

C. 当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05mol

D. 电极a反应式为：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气结构式：

B．HClO的电子式：

C．的电离方程式：

D．氨气的球棍模型：

9、下列物质属于纯净物的是

A．水煤气

B．食醋

C．漂白粉

D．小苏打

10、常温下，向10mL0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度

B．b点：

C．b→c过程中：

D．c点：

11、下列叙述正确的是

A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

12、对于有机物，下列说法中正确的是

A．它是苯酚的同系物

B．1 mol该有机物能与1 mol溴水发生取代反应

C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5 mol H2

D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

13、pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是

A．HX可能是弱酸

B．相同条件下碱性比较：NaX＜NaY

C．HY可能是强酸

D．反应过程中两者生成H2的速率相同

14、2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP，NVP可结合I2，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物NVP－2I，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前I2+I-=I导致I-利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．充电时，a极为阴极

B．将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极b与铁制品相连

C．电池改进前，放电时1molI，转化为I-，转移2mol电子

D．放电时，b极反应：2I2+NVP－I2+2e-=NVP－2I

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．石油裂解的产物均为不饱和烃

B．生物质能属于可再生能源

C．葡萄糖和淀粉均可被人体直接吸收

D．过氧乙酸和福尔马林常用作家用消毒剂

16、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原

C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

17、下列变化中属于吸热反应的是(　　)

A.将胆矾加热变为白色粉末 B.浓硫酸稀释

C.生石灰跟水反应生成熟石灰 D.液态水汽化

18、25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a→c过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

19、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A. PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-

D. c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

20、研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：

①[CH]n+I2→[CH]+x，

②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+

其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图：

下列说法正确的是

A．掺杂前的聚乙炔结构中，单双键交替存在

B．掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式与掺杂前一致

C．在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe-

D．掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化

21、胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A )为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

（1）化合物C中官能团的名称是_________；反应④的反应类型是____________。

（2）写出反应③的化学方程式：______________________。

（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：_________________（不考虑立体异构）

i．含苯环

ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应

iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有_________种。

（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：_________合成流程图示例如下

22、Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态___________。N2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。___________

23、（1）写出以下反应的离子方程式：

①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。

（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子：

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________。

②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________（写化学式）可用来浇灌农田。

24、(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。

(4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。

25、计算并填空：

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

26、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确   B.错误

27、大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

(1)①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是___________，分子中含有___________个苯环，分子中碳原子的杂化方式为___________。

②写出该有机物所含的所有官能团的名称：___________。

(2)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为___________。

(3)某芳香族化合物分子式为，写出其结构中含有一个的同分异构的结构简式___________。

(4)写出分子式为且含有“”的所有同分异构体(不考虑立体异构)___________

(5)下列有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

①上述有机物中一定互为同系物的是___________(填字母)。

②上述有机物中一定互为同分异构体的是___________(填字母)。

28、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

29、Ⅰ.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F.从分液漏斗口倒出上层溶液；

G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H.静置、分层。

就此实验完成下列各题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：___→E→F。

(2)上述G步骤的操作的目的是：____。

(3)碘的CCl4溶液是___层液体(填“上”或“下”)，溶液的颜色是___色。

Ⅱ.从下列选项中选择适当的字母填空：

A.渗析、B.聚沉、C.丁达尔效应、D.布朗运动、E.电泳、F.蒸馏、G.萃取、H.分液、I.过滤、J.升华、K.结晶法

(1)分离水和汽油的混合物的方法叫___。

(2)强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫___。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫___。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物的方法叫__。

(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___。

(6)从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾的方法叫___。

30、设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。

(2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。

(3)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____。

(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。

31、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS2中Fe的化合价为__。

②反应Ⅲ的化学方程式为___。

(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。

①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。

②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1]：n[Cu2(OH)2CO3]=__。

32、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______(填名称)。

(2)写出第Ⅰ步中Cu参加反应的离子方程式：_______。

(3)若溶液C中、，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

①上表中的a=_______。

②溶液C中加入过氧化氢溶液的目的是_______。

③查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，其原因是_______。

(4)第Ⅴ步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验沉淀洗涤干净的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。