1、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容容量中，不同温度下分别发生反应，2NO2(g) 
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的∆H＜0
2、由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.有机物
3、化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是
A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂
B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨
C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中
4、可逆反应①
、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A.反应①的正反应是吸热反应
B.对于反应②，达到平衡Ⅰ时的压强与反应开始时的压强之比为
C.达到平衡Ⅰ时，X的转化率为
D.在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中，M的体积分数相等
5、设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
6、下列物质的体积为22.4L的是（ ）
A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl
C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
7、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是
①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害
②体积分数为75%的酒精可用来消毒
③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚
④各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质
⑤2,4,6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿
⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑤⑥
D．②④⑤⑥
8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是( )
A．放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=
+4H2O
C．充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成
D．放电时负极附近溶液的碱性增强
9、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A.反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b
10、Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
D．pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1
11、下列有关化学用语的表达正确的是
A.羟基的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.丙烷分子的比例模型：
D.间二甲苯的结构简式：
12、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是( )
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液
13、已知c(NH4Cl)＜0.1 mol/L时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol/LHCl滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是( )
A．10 mL
B．5 mL
C．小于5 mL
D．大于5 mL
14、异丙苯（
）催化脱氢生成2-苯基丙烯（
），下列有关这两种有机物说法不正确的是（ ）
A.苯、异丙苯互为同系物
B.2-苯基丙烯最多有9个碳原子共平面
C.异丙苯一氯代物有5种同分异构体
D.在一定条件下，二者都能发生加聚反应合成高分化合物
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是
A．1molFe3O4被完全还原为Fe2+时转移的电子数为2NA
B．10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2NA
C．2molSO2与1molO2充分反应后气体分子总数小于2NA
D．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体含氧原子总数为0.3NA
16、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
17、在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）
A.CO B.CH4 C.H2S D.SO2
18、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A.b>d>c>a B.d>a>c>b C.c>d>b>a D.a>b>c>d
19、根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
B | 滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷 | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
C | 浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 | 产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃 |
D | 向5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5~6滴，加入2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
A.A B.B C.C D.D
20、从分类角度来看，CuSO4属于( )
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
21、写出下列特定有机物的结构简式。
(1)写出同时满足下列条件的A(
)的同分异构体的结构简式：____________。
①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种
②与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
(2)写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上有两个取代基
②分子中有6种不同化学环境的氢
③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应
(3)
的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：_____。
22、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热
与
固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。
(2)工业上以
、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①
：化学方程式为_______。
②
：实验现象是_______。
③
：该反应的离子方程式为_______。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。
23、铬(Cr)是常见的重金属元素，含量超标会对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO
是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；
(2)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)用电弧发合成的储氢碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________；
②在上述反应中H2SO4表现出来的性质是___________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是___________；
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________；___________
③H2O2常用作氧化剂、漂白剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
A．MnO2 B．Ca(OH)2 C．HCl D．NaCl
24、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热，滴加稍过量的SnSO4溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的标准溶液480mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有___________；K2Cr2O7溶液应放在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该样品中铁的质量分数___________(保留4位有效数字)。
25、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：
(l)Cr的价电子排布式为______；
(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；
(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；
(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；
(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；
(6)NH3分子可以与H+结合生成
，这个过程发生改变的是______(填序号)
A.微粒的空间构型 B.N原子的杂化类型 C.H-N-H键角 D.微粒的电子数
(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。
26、某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I-氧化成IO
，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。(已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式：_______。
(2)第②步若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。
27、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g） △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3
回答下列问题：
（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________。
（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为_____________，其判断理由是____________。
28、将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12
（l）以上物质能导电的是____________________
（2）以上物质属于电解质的是__________________
（3）以上物质属于非电解质的是_____________
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________
29、为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4溶液(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1)请完成此实验设计，其中V7=______，V9=______。
(2)在D组实验中，按照反应发生的先后顺序写出发生反应的离子方程式：①______、②_____。
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。
30、按照要求填写下列内容 ：
（1）1molH2的质量是_________。
（2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是_________。
（3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。
（4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。
31、电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______ (填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(2)铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O正极的电极反应式为_______。
(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_______g。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。
①正极的电极反应式为_______。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
32、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH
废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)，经氧化、分离后，可得到副产品石膏。
(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋