湖北省神农架林区2025年高考真题（一）化学试卷带答案

一、（共19题，共 95分）

1、我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．该反应的焓变ΔH＞0

C．N点时对应该反应的

D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

2、利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验药品
A	与铜离子结合能力：NH3＞OH-	CuSO4溶液，NaOH溶液，氨水
B	蔗糖是否发生水解	蔗糖，稀硫酸，新制的Cu(OH)2悬浊液
C	检验溴乙烷消去的产物	溴乙烷，NaOH溶液，溴水
D	用标准浓度的盐酸测定未知浓度的Na2CO3溶液	0.1mol•L-1盐酸，酚酞

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铜粉充分反应后过滤

D．Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4：加入适量双氧水

4、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1.7g羟基中含有电子数为NA

B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

5、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

6、可用反应2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是

A．Al

B．WO3

C．Al2O3

D．W

7、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是( )

A.气态氢化物的热稳定性：

B.元素与只能形成一种化合物

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D.原子半径的大小顺序： B > C > A

8、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1

C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

9、下列有关实验的叙述正确的是

A.向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀

B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

C.常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解

10、下列与原子结构相关的描述不正确的是

A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等

B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素

C.H、D、T的化学性质几乎完全相同

D.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类

11、古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中划线字部分示涉及化学反应的是

A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

B．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

12、下列化学用语表述正确的是( )

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的电子式：

C．Cl─的结构示意图： D．四氯化碳的比例模型：

13、下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)

A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

14、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L-1

B．0.05 mol·L-1

C．0.04 mol·L-1

D．0.03 mol·L-1

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

B．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－

C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－

D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO

16、称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

17、下列叙述不正确的是

A．天然橡胶是天然有机高分子材料，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．丙烷和丙烯分子中所有的碳原子均在同一平面上

C．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最低

D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高

18、一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）

A. 排水集气法 B. 向上排空气集气法

C. 向下排空气集气法 D. 排水集气法或向上排空气集气法

19、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A.微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体

B.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉

C.明矾净水是利用胶体的丁达尔效应

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

二、（共1题，共 5分）

20、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

三、填空题（共8题，共 40分）

21、请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

22、以NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

（2）某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应③ 。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡转化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反应速率：a 点的 v逆_____b 点的 v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 时的平衡常数 Kc=_____。

（3）将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即 NO的转化率）如图所示。M 点_____（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_________。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应 2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反应

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代数式表示）。

②下列表述正确的是_____。

a．IO 为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响 N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用

d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

（5）通过 N2O 传感器可监测环境中 N2O 的含量，其工作原理如图所示

①NiO电极上的电极反应式为_____。

②N2O浓度越高，则电压表读数越_____。（填“高”或“低”）

23、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。

(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______

a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：

请推断A的化学式为_______，并说明理由：_______。

(4)在微生物作用下可实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应离子方程式为_______。

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol/L)	5.5×10-3	y	6.0×10-4	2.0×10-4	3.4×10-3

①上述转化过程中表现氧化性的物质为_______，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为_______mol。

②表中y=_______。

24、半胱氨酸()是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。回答下列问题：

(1)半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为_______。

(2)现有一种多肽的分子式为，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸()，则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_______。

25、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______(Mg、Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

26、连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)中S的化合价为_______。

(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______

27、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

A	B	C	D

__________	__________	__________	__________

28、X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

	X
Y		Z

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是_______；

(2)Y元素在周期表中位于第_______族；

(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。

资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。

ⅱ、

ⅲ、；

室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。

实验		①	②	③	④
加前		4.10	6.75	8.43	13.37
加前	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
加后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液