湖北省神农架林区2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2.70g Al

C．该固体中含有6.60g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4.75g MgCl2

2、下列装置或操作设计合理，且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列化学用语描述不正确的是

A.丙烷的球棍模型为 B.甲烷的比例模型为

C.丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3 D.烷烃的通式为CnH2n＋2

4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘

B．除去乙醇中的苯

C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘

D．从硫酸铜溶液中获得胆矾

5、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷

C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。下列叙述正确的是

A．Z的氧化物的水化物是强酸

B．原子半径：X＞W＞Y＞Z

C．X的单质是周期表中最容易失去电子的金属

D．W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

7、高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是

A．B2H6的结构简式为H3B-BH3

B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2↑

C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2=B2H5Cl+HCl

D．B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H2↑

8、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是

A．苯和液溴反应制溴苯：+ Br2+HBr

B．硬脂酸甘油酯的皂化反应：+3NaOH+3C17H35COONa

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH=CH2↑+Br-+H2O

D．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⃗ +2CO2+2H2O

9、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是

A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子

B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱

D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

10、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA

B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

11、利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、符合如图的热化学方程式是（   ）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol

B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol

C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol

D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol

13、在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是

A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025

B．初始压强和平衡压强之比为4：5

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动

14、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量   ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量

A.①③ B.①②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑥

15、下列比较中正确的是  (  )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF

16、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．

A．①②③④

B．②③④

C．只有③④

D．只有④

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、、、

B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K＋、Cl-、I-

D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-

18、已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA

19、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )

①碳酸钠溶液与盐酸   ②硫化氢气体与氯化铁溶液   ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水   ⑤碘化亚铁溶液与氯水

A. ②③   B. ①③④   C. ②④   D. ②③④

20、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

D.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z

21、把10.6g Na2CO3溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____

22、A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为   ；A→B的反应类型   ；

（2）有机物D的结构式为   ． M的结构简式为   ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：   ；E→F：   ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式   ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

23、84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。

A．称量时药品放在右盘

B．定容时俯视刻度线

C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。

24、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：____。

25、下图是短式元素周期表的一部分。

(1)H和H互为___________。

(2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

(3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

26、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。

③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H，则△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__。

27、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙：     C： H：   。

（2）写出反应⑦的离子方程式：   ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(   )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

28、请回答有关日本福岛核电站爆炸、事故处理及其对我们启示的问题：

（1）如图为福岛核电站泄漏事故图解。

①地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸汽与钢壳金属反应产生H2和O2混合而爆炸。这一爆炸过程属于___。

A.核反应       B.物理变化        C.化学变化

②3月17日，50位核电站的勇士冒死向蒸汽发生室注入海水，以防止泄漏事故的恶化。注入海水的目的是___。

（2）下列说法错误的是___。

A．小心、科学地利用核能

B．尽可能充分利用风能、地热能和太阳能

C．多使用石油、煤等化石能源

D．能过科研寻找可循环利用的生物能源

（3）要建设“资源节约型和环境友好型社会”，谋求社会的和谐发展。请根据这一主题用下列选项的标号进行填空：

A.二氧化碳    B.氮氧化物    C.二氧化硫    D.氟氯烃

①推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染。

②造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___。

③会破坏臭氧层的物质是____。

④导致光化学烟雾的物质是___。

29、Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可做环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

30、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

31、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。

A．④②①③   B．④②③①   C．①②④③   D．①④③②

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________。

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________。

(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________个Zr原子；这种堆积方式称为___________。

(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

32、Ⅰ.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是_______。

(2)电镀液中含有，NaCl和硼酸。已知：

①a极的电极反应式是_______。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生_______气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附固体而使镀层含有杂质。

Ⅱ.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化)

①a点所示的溶液中各离子浓度大小关系_______。

②b点所示的溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)

(2)室温下，将氨水与的盐酸等体积混合，当溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。

(3)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。