1、在两份相同的
溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
、
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是
、
C．
反应的离子方程式为：
D．c点，两溶液中含有相同量的
2、100℃时将pH＝2的强酸与pH＝10的强碱溶液混合，所得溶液pH＝3，则强酸与强碱的体积比是( )
A.1︰9 B.9︰1 C.11︰90 D.11︰9
3、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）
A. X与Y不可能位于同一周期
B. X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
C. X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D. X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
4、下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是 ( )
A.镁 B.硅 C.磷 D.硫
5、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B. 目前工业上直接由海水提取I2
C. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
6、某烃中碳元素和氢元素的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L－1，则分子式为 ( )
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H8 D. C7H8
7、在
Li、
Li、
Na、
Mg、
C、
N中，下列说法不正确的是（ ）
A.表示6种核素
B.Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C.C和N的质量数相同，属于同主族元素
D.Na和Mg的中子数相同
8、合成氨时，可以提高H2利用率的措施是
A. 升高温度 B. 及时分离出NH3
C. 充入过量氢气 D. 使用催化剂
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH
的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
10、下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭 ⑦SO2
A．①②④
B．①②⑤⑥
C．②③④⑦
D．①③④⑥
11、工业合成氨的反应为
。
可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产
，强碱条件下能被NaClO氧化生成
；可被NaClO继续氧化生成
，也可被
氧化生成
，能与
溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A．分析结构可推得，难溶于水
B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于
C．制备时应将慢慢通入NaClO溶液中
D．可向
溶液中通
来制备
12、下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
A．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
B．饱和食盐水
NaHCO3
Na2CO3
C．海水
Mg（OH）2MgO
Mg
D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）
Cu
13、整理衣橱并辨析服装使用的材质。下列说法正确的是
A．棉麻的主要成分是蛋白质
B．真丝的主要成分是纤维素
C．羊毛的主要成分是蛋白质
D．牛皮的主要成分是纤维素
14、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，负极是c
B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L (相对原子质量Cu 64，Cl35.5)
D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓
15、下列说法正确的是
A．铁锈的主要成分是Fe2O3
B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
C．Fe2O3可与水反应生成Fe(OH)3
D．Fe3O4是混合物，其中铁元素有+2价和+3价
16、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳
C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
17、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式：
C．Br原子的简化电子排布式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
18、不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
19、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是
A.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B.酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O
CH3CH2OH+CH3CO18OH
C.苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D.醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）
+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O
20、下列说法正确的是
A.Fe在少量
中燃烧生成
B.蛋白质的盐析和变性均是化学变化
C.化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关
D.按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多。途径a：Cu
CuO
Cu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2
21、今有10种物质：①Na；②盐酸；③CuSO4；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦FeCl3溶液；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩酒精 (请用序号填空)
(1)属于电解质的是 _________
(2)属于非电解质的是________
22、已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。
23、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A，将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。
(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。
(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。
(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。
(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。
(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。
24、为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO－ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行了如下实验，在2 L密闭容器内250 ℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
回答下列问题：
(1)0～3 s内用H2表示的平均反应速率是________。
(2)平衡时CO2的物质的量为________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是________(双选)。
A．v(H2)＝3v(CO2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH) D．容器内密度保持不变
25、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第_______周期，第_______族。它易_______(填：得或失)_______个电子，变成稳定结构。它的单质是_______色的气体，可与石灰浆反应制取_______。
26、向
溶液中通入
后，将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入
，出现白色沉淀A；另一份通入少量
，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为______，该沉淀能否溶于稀盐酸？______(填“能”或“不能”)。
(2)写出通入少量，生成沉淀B的离子方程式：______。
(3)生成
沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的______
。
(4)若将溶液换成
溶液。
①少量通入溶液中的离子方程式为______。
②过量通入溶液中的离子方程式为______。
③常温下，通入溶液中的离子方程式为______。
27、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中
和
的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。
28、(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：__________
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为________。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
29、Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O
+2H+=H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：
步骤1称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。
步骤2安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。
步骤3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O ，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。
(1)仪器a的名称______。
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：______。
30、取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。
31、某三元锂电池放电时，正极材料Li(
)O2部分变为Li1+ x()O2.从废旧三元锂电池正极材料(还含少量Al、Fe等杂质)中回收锂、钴、镍的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)一般认为三元锂电池正极材料中Ni的价态保持为+2价、Mn的价态保持为+4价，Co的价态为+2价或+3价，则Li1+ x()O2中x的最大值为_______。
(2)“酸浸”时，Li()O2氧化H2O2的离子方程式为_______。
(3)25℃时几种难溶电解质的溶度积如下：
化学式 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 |
溶度积 | 4.0×10-38 | 3.0×10-34 | 4.0×10-14 | 5.5×10-16 | 1.6×10-15 |
该“浸出液”中金属离子的起始浓度范围均在0.001~0.01 molL之间，“除杂” 时所得“滤渣”中可能含有的物质有_______(填化学式)。
(4)“萃取1”是将_______(填离子符号)萃取入“有机相1”中而除去。
(5)“萃取2”时，Co2+、 Ni2+的萃取率(%)与水相pH的关系如图所示。“ 萃取2”时水相pH控制的最佳范围为_______(填标号)。
A.4.0~4.5 B.4.5~5.0 C.5.0~5.5 D.5.5~6.0
判断的理由是_______。
(6)“沉锂”时，锂的沉淀率越大，最终溶液的pH越小，其原因是_______。
32、工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400°C时发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH)(mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)图中表示CH3OH的物质的量浓度变化的曲线是_______(填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______形成lmolCH3OH释放的能量(填“＜”、“=”或“＞”)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；该电池负极的电极反应式是_______从电极反应式来看，每消耗1molCH3OH转移_______mol电子。
(5)若已知：在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH的选择性为50%。(已知：CH3OH的选择性=
)，则平衡时气体的总物质的量是_______mol。