1、下列说法正确的是（ ）
A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键
2、
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
3、下列说法正确的是（ ）
A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大
B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变
D．加热氯化钠溶液，pH值将变小
4、有共价键的离子化合物是
A．氧化钠
B．溴化氢
C．氯化铵
D．氯化镁
5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向
溶液中滴入过量的氨水：
6、下列物质中属于离子化合物的是
A. CH3 CH3 B. KOH C. CO2 D. H2SO4
7、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
8、胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是
A．将
饱和溶液加热煮沸制备
胶体
B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．过滤胶体，胶体粒子可以通过滤纸
D．胶体粒子的直径在
之间
9、设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA
10、下列反应不能用离子方程式：CO
+2H＋== CO2↑+H2O来表示的是
A. BaCO3+HCl B. K2CO3+H2SO4
C. Na2CO3+HNO3 D. (NH4)2CO3+HCl
11、某有机高聚物的结构片段如图所示。下列说法正确的是
A．该有机高聚物的实验式为
B．该有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键三种化学键
C．因分子中含有酰胺基，所以该有机聚合物属于多肽
D．该有机高聚物由两种单体加聚而成
12、已知
的醋酸溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施有
①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①④
13、新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是
A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸
B．医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒
C．蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
D．浓的
溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解
14、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出
B.将自来水放入蒸馏烧瓶中，最终能够在锥形瓶中得到蒸馏水
C.向装有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入 5 mLCCl4，振荡后静置，应该为萃取后分层，下层有色，上层无色
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
15、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法不正确的是（ ）
A.钇元素属于金属 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 D.Y和
Y是两种不同的核素
16、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是
A．Z原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致
B．该物质中含有极性键、配位键和离子键
C．X最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度
D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
17、化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用
C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应
D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好
18、下列说法正确的是（ ）
A.
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
B.
与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种
C.
分子中所有原子共平面
D.1mol
最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应
19、下列图示关系中不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
20、垃圾资源化的方法是
A．填埋
B．焚烧
C．堆肥法
D．分类回收法
21、以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。
22、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：
___________
(填“
”、“
”、“
”)，用一个离子方程式来说明___________。
(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。
(3)写出
电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。
23、合金具有许多优良的物理、化学或机械的性能，例如合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。为什么纯金属内加入其他元素形成合金后，它的性能与纯金属有很大差异呢？__________
24、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：
(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。
(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。
(3)E有香味，实验室用A和C反应来制取E。
①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。
②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。
a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C
③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。
(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。
②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)
装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________
25、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。
(2)用系统命名法命名下列物质
①
________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。
(3)写出结构简式或名称：
①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。
②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。
26、以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：
①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁
(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。
(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。
A.二氧化碳B.水C.干沙
(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。
(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。
(5)能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是____。
(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。
27、化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。
（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；
（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；
（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；
（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
28、近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 
2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：
（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。
A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应
（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。
29、无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)
步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约
处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。
30、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，5.4gH2O与14.4g某单质Rx 所含分子数相同，所含原子数也相同。回答下列问题：
（1）5.4gH2O的物质的量为___，
（2）14.4g单质Rx中所含原子个数为___，
（3）Rx的摩尔质量为____，
（4）x的值为___。
31、铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示：
已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
溶解度/g | 2.10 | 5.00 | 7.74 | 10.9 | 14.9 | 26.7 |
②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似，是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________。
(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。
(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________，所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知：该条件下，Ksp[Be(OH)2]＝1.6×10－22； 离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为离子沉淀完全。)
32、以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣(含
、
的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(
)和回收
，具体生产流程如下：
已知：铵黄铁矾的化学式为
(1)在废渣溶解操作时，应选用_______溶解(填字母)
A．氨水
B．氢氧化钠溶液
C．盐酸
D．硫酸
(2)为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？_______(至少写出两点)
(3)物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，氧化过程中发生的离子方程式为_______。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：_______。
(5)铵黄铁矾中铁为_______价，可能混有的杂质有、
、_______。铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为_______。