安徽省马鞍山市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列实验操作中，正确的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.滴定管中标准液在零刻度以上

D.滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液

2、下列有机物的命名正确的是

A. CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇

C.二甲苯 D.   2-甲基-2-丙烯

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D.标准状况下，22．4 L氨水含有NA个NH3分子

4、用透明胶带从石墨表面可以“剥离”出一种物质——石墨烯，它是世上最薄却也是最坚硬的材料，未来可用于生产超级计算机。关于石墨烯的说法正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同位素

B．石墨烯属于烯烃  

C．石墨烯是单质

D．石墨烯不导电

5、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 （ ）

A.跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

C.二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D.常温下苯酚在水中溶解度不大

6、下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是(   )

A.化学科学是门捷列夫在发现元素周期律的指导下逐渐发展起来的

B.没有化学科学知识就不可能对环境污染进行综合治理

C.相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展

D.化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面

7、下列分离或提纯物质的方法正确的是

A. 用分馏石油的方法可获取汽油

B. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物

C. 用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)

D. 用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1

8、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA​

C.标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA​

10、下列物质既能导电又是强电解质的是

A．氯化纳溶液

B．氢氧化钠晶体

C．熔融的硝酸钠

D．液态氯化氢

11、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH－NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

13、某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是

A．实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25

B．实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3

C．实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响

D．仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响

14、下列说法不正确的是

A．第26号元素的一种离子可以检验废水中的苯酚

B．同一周期中，随着元素核电荷数的增加，其简单离子半径逐渐减小

C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D．第三周期元素原子序数比同主族第四周期元素原子序数小18或8

15、在下列说法中正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)  ΔH=-57.4kJ/mol

16、在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是

A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+

B. 阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol

D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过

17、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氨气中含有键的个数为

B．标准状况下，含有的氢原子个数为

C．的溶液中含有离子数目为

D．高温高压下与充分反应，生成分子数为

18、在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是

A．Na+

B．CO32-

C．OH-

D．Cl-

19、下列实验操作、现象及结论正确的是

A．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加一定量稀硫酸，铜又能继续溶解

B．向某溶液中加入浓的溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明原溶液中存在

C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有

D．高温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁与浓硫酸发生钝化现象

20、下列关于同分异构体判断正确的是

A．分子式为的同分异构体有两个，分别是和

B．有6种

C．分子式为的烯烃同分异构体有2个，分别为

D．分子式为的芳香烃有3个，分别为(如图)

21、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：________。

22、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变       b．、、、的浓度之比为

c．的浓度不再改变             d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b. _______。

②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

23、CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是______。

③溶液中H+向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

25、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

26、Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有_____种。

（3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。

Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：

27、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

28、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

29、镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)已知与同周期，与N同主族。

①用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______；

②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；

a.原子半径：             b.热稳定性：

c.碱性：       d.酸性：

(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。

①“热转化”时转化为的化学方程式是_______。

②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是_______；加热前需先通入一段时间的，原因是_______；装置G的作用是_______。

30、将加入足量的稀硫酸中使其完全反应。试求：

(1)的物质的量_______。

(2)产生标准状况下的体积_______。

31、工业上用铝土矿(主要成分为  )提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）反应1结束后的操作名称为_______。

（2）滤渣的主要成分是___________________。

（3）反应2中通入的过量气体为________

a. 二氧化碳 b.氨气   c.氮气

（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。

32、研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。氮的固定反应的相对能量变化如图所示：

①图中两个反应的起始反应物的总能量大小_______(填“相等”“不相等”或“无法判断”)。已知，则_______。

②其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下在1L的密闭容器中通入，发生反应，测得反应相同时间时NO的去除率与温度的关系如图所示。

使用催化剂X，当温度高于320℃时，NO的去除率逐渐下降，其原因是_______。根据图像，_______(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是_______。

(2)是一种新型的烟气脱硝技术，存在反应。将混合后置于一容积固定的密闭容器中，起始时气体压强为，在500℃时上述反应达到平衡，气体压强为。

①达到平衡时该反应的正反应速率_______(填“大于”或“等于”)0。

②此条件下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。