安徽省马鞍山市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

一、（共18题，共 90分）

1、下列描述中，正确的是

A．是空间结构为V形的非极性分子

B．的中心原子杂化轨道类型为杂化

C．的VSEPR模型为四面体形

D．的空间结构为平面三角形

2、常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中Na+、Cu2+、、Cl-

B.中性溶液中Fe3+、Br-、、

C. c(OH-)＜的溶液：Na+、ClO-、Ca2+、F-

D.1mo1/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、

3、下列变化一定会引起平衡移动的是

①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧

B．②④⑤⑥⑧

C．②④⑤⑥⑦

D．③④⑦⑧

4、碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．水分解过程中H2O2作催化剂

B．H2O2分子为非极性分子

C．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应

D．催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物

5、电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

6、据报道，日本公开表示其已经决定将福岛核电站罐存的核废水倒入太平洋。值得注意的是，核废水当中含有大量和铯137Cs等超放射性有害物质，下列关于铯137Cs的叙述正确的是

A.与铯134Cs互为同位素 B.核外电子数为82 C.中子数为55 D.质量数为192

7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液	溶液颜色变浅	Na2CO3溶液存在水解平衡
B	用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH	NaF溶液的pH较大	非金属性F＞Cl
C	向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
D	将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深	2NO2(g)N2O4(g)△H＜0

A．A

B．B

C．C

D．D

8、铁和氧化铁的混合物共Xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（）

A.56(3X+Y)g B.56(3X-Y)g C.28(3X+Y)g D.28(3X-Y)g

9、VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是（）

A．m＝ B．c＝ C．w%＝ % D．c＝

10、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

11、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

12、是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．稀

C．

D．

13、下列除杂方法中，不能达到目的的是

选项	物质(杂质)	方法
A		重结晶
B		通过灼热的镁粉
C		通过
D	固体(泥沙)	加热升华再凝华

A．A

B．B

C．C

D．D

14、关于溶液配制，下列说法正确的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g

B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

15、下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是

A．能与水反应生成

B．可与反应生成

C．水解生成

D．中存在具有分子内氢键的异构体

16、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色

③SO2通入溴水中→橙色褪去 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色

⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色

A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

17、右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（）

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应产生的热效应Q=E1-E2

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比，a的反应速率更快

18、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为NA

B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数

C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

二、（共2题，共 10分）

19、下列元素不属于主族元素的是

A．铜

B．钾

C．铁

D．氧

20、下列除去杂质的方法，正确的是

A．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤

C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气

D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有下列9种物质：①己烷；②环己烯；③甲苯；④聚乙烯；⑤2-甲基-1，3-丁二烯；⑥邻甲基苯酚；⑦3-甲基-2-丁醇；⑧丙炔；⑨2-甲基-1-溴丙烷。按要求回答下列问题：

(1)能使酸性溶液褪色的有_______。

(2)写出下列方程式：

用③制取TNT：_______；

由乙烯生成聚乙烯：_______；

⑥与足量浓溴水的反应：_______；

(3)等质量的①、②、③在足量空气中燃烧，耗氧量由大到小的顺序为_______(填序号)

(4)⑦的同分异构体中属于醇类的还有_______种，其中能发生催化氧化生成醛的有_______种。

22、人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内主要功能的信息，整理获取的资料并与同学交流_________。

23、请完成下列问题：

(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

①Al ②O2 ③H2SO4 ④KOH ⑤H2O ⑥乙醇

(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______

A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4 和Ba(OH)2恰好完全中和

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大

(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。

①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______。

②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱

B.b、c均可用于自来水的杀菌消毒

C. f露置于空气中一段时间后可能会转化为d

D. a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol

24、党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)下面是消除NOx排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO):n(NO2)=1:1]，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.，Ⅱ．无污染气体。尿素中C元素的化合价___________，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(2)为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol/L酸性溶液中。若排放气的流速为，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为___________g/L。

(3)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。

②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。

25、依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能团名称为___________；⑦中的官能团名称为_____________。

（2）属于烯烃的有__________(填序号,下同)。

（3）属于同分异构体的有____________________。

（4）属于芳香烃的有_________________________________。

26、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

27、根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。

(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。

(6)最外层电子数等于电子层数的元素是__________。

(7)最外层有1个电子的元素是____________。

(8)最外层有2个电子的元素是____________。

(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。

(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

28、按要求填空：

(1)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、

①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________。

②NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为___________。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________

_____Ce3＋＋_____ H2O2＋ ___ H2O= Ce(OH)4↓＋_______

(3)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是___________。

(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl-

①电池的负极材料为___________，发生的电极反应为___________。

②电池正极发生的电极反应为___________。

(5)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

（一）制备∶

如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

（二）提纯∶ ∶

①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。