海南省儋州市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：C＞D＞E

B.D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸

C.元素A与其他四种元素均可组成共价化合物

D.化合物可以与发生氧化还原反应

2、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

3、下列有机反应中属于加成反应的是

A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B.

C.CH3CH=CH2+Br2

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O

4、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

5、将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的是

A．m=15.36

B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol

C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2

D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶

6、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）

A. SO42- B. SO32- C. S D. S2－

7、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是

A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存

B．可用pH试纸测定该溶液的pH

C．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2O

D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个

8、下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是

A. ②④   B. ①②③   C. ②③④   D. ②④⑤

9、正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

10、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大

11、将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为(  )

A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1

12、某溶液中含大量、、、、离子，往其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．

B．

C．、

D．、

13、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(   )

A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol

D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞Q1

15、下列误差分析正确的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响

D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大

16、已知某有机化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子中所有C原子可能共平面

B．该物质发生苯环上的一氯取代可生成7种产物

C．该有机物核磁共振氢谱有7组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶4∶4∶3

D．该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

17、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是

A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取

D.越活泼的金属越容易冶炼

18、短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液一定能与溶液反应

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的氢化物的熔、沸点：

19、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A. 实验I：检查装置的气密性

B. 实验II：测定未知盐酸的浓度

C. 实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 实验IV：定容

20、已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)   ΔH1=－Q1kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2=－Q2kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1)   ΔH3=－Q3kJ·mol-1

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A.Q2＜Q3

B.ΔH2＜ΔH3

C.放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3)kJ

D.放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2)kJ

21、根据题给要求填空

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

22、按要求填空：

(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为___________。

(2)18.6g中含有个，的值为___________。

(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1中发生反应的化学方程式是___________。

②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式：___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。

(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为___________。此次取样的空气中含量为___________。

23、按要求回答下列问题：

（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为____。

（2）根据键能数据估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)                        ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)                  ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)    ΔH＝_______kJ/mol。

24、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。

(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸             B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。

25、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①     ②     ③C2H6 ④    ⑤⑥⑦

(1)上述表示方法中属于结构简式的为___________(填序号，下同)；属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑦中的官能团名称___________、___________

(3)②的分子式为___________，最简式为___________。

26、丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是______________(试从分散系的分类进行讨论说明)

(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________。

27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

28、解释下列现象或原理：

(1)的熔点(1291℃)比的熔点(190℃)高很多的原因是_______；

(2)溶于水克服的微粒间作用力有_______。

(3)比较对羟基苯甲酸( )与邻羟基苯甲酸( )熔点高低并解释产生这种现象的原因是_______

29、无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：

(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是_______。

(2)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。

(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。

(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______。

(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。

(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。

30、将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）写出AB段反应的离子方程式：_______________________________。

（3）原混合物中NaOH的物质的量是多少?(写出计算过程) ___________。

31、甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源。将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题。

Ⅰ．直接氧化法制甲醇

(1)已知下列反应的热化学方程式：

反应1：

反应2：

写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：______。

(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是______。

Ⅱ．甲烷的电催化氧化

(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为______。

(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是______。

Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法

光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性）提升至90%以上，其反应机理如图所示。

(5)光照时，表面形成的空穴（h+）具有强______（填“氧化性”或“还原性”）。

(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式______。

(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是______。

32、铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：

已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及和形式存在，其中和的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。

②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液预处理后得到中浸渣，主要成分如下：

③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。

回答下列问题：

(1)铟元素位于元素周期表第______周期______族。

(2)闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________。

(3)写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式__________。

(4)已知与发生反应生成配合离子，不利于的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是__________。

(5)氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中发生反应的离子方程式__________(产物中元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是__________。

(6)转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是__________。