1、固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是
A.样品中含有少量NaCl杂质 B.容量瓶使用前未干燥
C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 D.定容时俯视容量瓶刻度线
2、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A. Na2O B. Cl2 C. H2SO4 D. CO2
3、下列方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： OH- + 
=NH3·H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+ 
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色； 2
+ 5
+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D．硫氢根离子的电离方程式： HS- +H2O
H3O++ S2-
4、FeSO4在工业上用途广泛，通过下列实验探究FeSO4溶液性质
实验l：向FeSO4溶液中滴入少许Na2CO3溶液，出现白色沉淀。
实验2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，渐变成灰绿色，最后成红褐色沉淀。
实验3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出现红色。
实验4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
下列说法不正确的是
A．实验1中发生的离子反应为：Fe2++CO
=FeCO3↓
B．实验2现象说明Fe(OH)2具有还原性
C．实验3现象说明FeSO4氧化变质
D．实验4现象说明FeSO4具有漂白性
5、常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)
D．等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)
6、下列所采取的分离方法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
7、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8NA个
B. 15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
D. 14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
8、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )
A.海水提溴时用 SO2吸收 Br2蒸气：
B.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)
C.用电解法冶炼金属镁： 2MgO(熔融)
2Mg + O2↑
D.以乙烯生产环氧乙烷原子利用率为 100%：CH2=CH2+
O2
9、下列关于胶体的说法中正确的是
A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷
C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致
D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
10、下列有关化学用语书写错误的是( )
A.
的核外电子排布式：
B.基态氮原子的价电子排布图：
C.
的原子组成符号：
D.
的结构示意图：
11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥Na[Al(OH)4]
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. 全部
12、下列有关物质的性质和应用正确且相对应的是
A.Cl2具有漂白性，可用于漂白干燥的有色布条
B.Cl2能与碱反应，工业上利用Cl2与石灰乳反应制漂白粉
C.碳酸氢钠受热分解，用于治疗胃酸过多
D.氢气和氯气混合光照反应，工业上用于制盐酸
13、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强恒定不变 B.混合气体的密度不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数不再改变
14、下列有机物的命名正确的是
A．
2-甲基-2-乙基丙烷
B．
2-甲基-4-丁醇
C．
乙酸苯甲酯
D．
二氯丁烷
15、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA
B．14g乙烯中含单键个数为2NA
C．22.4LNO2中含分子数为NA个
D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA
16、如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）[来
A．铜极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
B．电子从锌片通过溶液流向铜片
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
17、下列“类比”合理的是
A．
与S反应生成
，则
与S反应生成
B．
与
反应生成
和
，则与
反应生成
和
C．
能与
反应生成
，则
也可以与反应生成
D．
与水反应生成和
，则
与水反应生成
和
18、如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
A．
B．
C．
D．
19、下列物质属于盐类的是
A. H2O B. HCl C. KOH D. CaCO3
20、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
21、铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。
（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。
反应物的总能量高 | 生成物的总能量高 |
|
|
生成物的总能量低 | 反应物的总能量低 |
（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。
22、已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为 ；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为 ．
23、以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol•L-1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______。
24、（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是___________（填字母代号）。
A．葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
（2）已知下列四种有机物：
A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙酸
①能作植物生长调节剂的是_____________（填结构简式）。
②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是____________（填字母代号）。
③能使紫色石蕊试液变红的是____________（填结构简式）。
④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为____________（填字母代号）。
25、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：
。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ·mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1 mol 
放出热量___________kJ。
(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，
移向___________棒。
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。
26、下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO
、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：___________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？___________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是___________(若K＋不存在，则不必回答)。
27、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。
28、下列各组物质 ① O2和O3②己烷和丁烷③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3⑤新戊烷和2，2-二甲基丙烷。
（1）互为同系物的是______；
（2）互为同分异构体的是____；
（3）互为同位素的是____；
（4）互为同素异形体的是______ ；
（5）是同一物质的是_____。(请填写序号)
29、某化学兴趣小组检验实验室放置的
溶液变质的情况：
(1)设计实验检验溶液变质的情况：
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1 |
| _______ |
|
步骤2 | _______ | _______ |
①将上述方案补充完整_______。
②若要除去变质的溶液中的杂质，方法是_______(写离子反应方程式)。
(2)利用部分变质的溶液制备
。
①用流程图的形式表示用部分变质的溶液制备的过程；(如
)。流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作)_______。
②若100mL该变质的溶液制得
，则变质前溶液的浓度为(变质前后溶液的体积变化忽略不计)_______
。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将
转化为
，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实验方案为_______。
30、下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____。
(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_____。
(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。
(5)t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。
31、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
32、(一)下图为工业制高纯硅的流程示意图。
(1)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)流化床反应器中可能得到产物
。遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______。
(3)还原炉中的化学反应方程式为_______。
(二)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体：A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)
(4)A物质是_______(均写化学式)；
(5)反应③的化学方程式是_______；
(6)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_______；
(7)反应②的化学反应方程式为_______；
(8)检验溶液A中阳离子的方法是_______；
