海南省白沙黎族自治县2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列叙述中正确的是(　　)

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子

B. 1 mol氧的质量为16 g

C. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2、下列说法正确的是

A．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

B．地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的负极，均可以减缓管道的腐蚀

C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．SO2属于电解质

3、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)= c(HRO3－)+2c(RO32﹣)

B. 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)＞c(CH3COOH)，则：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D. 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)：①＞③＞②

4、质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱图显示，该物质中只有2种类型的氢原子。下列关于该化合物的描述中正确的是

A. 该化合物可能为1-丁醇

B. 该化合物可能为2-丁醇的同分异构体

C. 该化合物为乙醚

D. 该化合物为乙醚的同系物

5、下列叙述正确的是

A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

6、钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列有关说法不正确的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：

D．氨合电子也可类似表示为

7、化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. 含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体

B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C. 可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的

8、氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，N原子邻接几个氢原子？ 1摩尔固态氨中有几摩尔氢键？

A．4，1

B．6，1

C．4，3

D．6， 3

9、下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO2

B．用装置乙除NO2中的少量HNO3

C．用装置丙收集NO2

D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

10、类推的方法在化学学习中起到重要的作用，下表中有关推论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

12、在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．③④

13、同分异构体具有： (   )

①相同的相对分子质量     ②相同的分子式    ③相同的最简式 

④相同的物理性质    ⑤相同的化学性质

A．②③⑤   B．②④   C．②④⑤   D．①②③

14、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素

C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y

15、某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Fe3+、 CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是

A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清

B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．原溶液中一定存在Na+、CO、SO、Cl-

D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定 会产生白色沉淀

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是

A．W属于d区元素

B．原子半径：X＜Y＜Z

C．氢化物沸点：Y＜Z

D．基态原子的最外层电子数：X=W

17、下列离子方程式正确的是

A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O

C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

18、高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A．高分子X中存在氢键

B．甲的结构简式为

C．①的反应中有水生成

D．高分子X水解可得到乙

19、下列关于有机物的说法中，错误的是

A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物

B．乙醇和乙酸在一定条件下可生成成乙酸乙酯

C．蛋白质水解能得到氨基酸

D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

20、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

21、请填写下表：

22、（1） 判断下列物质在相应条件下能否电离:

①熔融状态下的NaCl:____。 ②固体KOH:____。

（2） 某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:______。

②(NH4)2Fe(SO4)2属于____（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。

23、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。

(3)下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 =10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

24、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。

①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________；

②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。

25、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：，该反应的还原剂是_______；某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，该反应的氧化产物是_______

(2)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

①Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是_______

②上图中哪点表示Ba(OH)2溶液和盐酸恰好反应(用A，B，C回答)_______

③A-B段，发生的离子反应是_______

④下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______

A.Ba(OH)2和H2SO4   B.NaOH和H2SO4   C.Ba(OH)2与HNO3

26、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。

(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。

①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。

(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷×100%)

27、为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的c mol/L 100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：

(1)上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________(填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。

(2)下列说法正确的是___________。

a．t1=75s b． 100﹥t2﹥t3 

c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②  

d．以上都不正确

(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________。

(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。

28、石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：

(1)乙二醇中官能团的名称是_______；

(2)1，2-二溴乙烷的结构简式是_______；

(3)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______(填“取代反应”或“加成反应”)；

(4)在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是_______。

29、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。

(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：___________________。

(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。

30、将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，问标准状况下，生成氢气的体积为多少？___________

31、硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、回答下列问题：

(1)已知：。

①当参加反应的硫粉的质量为_______g时，发生上述反应放出的热量为。

②此时生成的气体体积为_______L(气体已换算成标准状况)。

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。

①已知反应：。每断裂键时，该反应放出的热量，则该反应中的_______。在_______(填“低温”或“高温”)条件下有利于该反应自发进行，判断的依据是_______。

②在下，黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，完全燃烧生成和时，放出的热量为，写出燃烧的热化学方程式______：理论上黄铁矿(的含量为，杂质不参与反应)完全燃烧生成的物质的量为_______，转移的电子数为_______。

(3)将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨的浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式可正确表示与溶液反应生成的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

32、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃煅烧”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。