辽宁省辽阳市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，电极a上发生还原反应

B．电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极

C．d一定为氧气

D．电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯

2、图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示

①c(Zn2+) ②c(Cu2+) ③c() ④锌棒的质量 ⑤溶液的质量 ⑥铜棒的质量

A．①⑤⑥

B．②④

C．⑤⑥

D．③⑥

3、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )

A.加入NaOH(s)

B.通入HCl气体

C.加蒸馏水

D.升高温度

4、利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是

A. 热还原法、热分解法、电解法

B. 电解法、热还原法、热分解法

C. 热分解法、热还原法、电解法

D. 电解法、热分解法、热还原法

5、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是（ ）

A.出行尽量步行或选择公共交通工具

B.避免使用一次性餐具、塑料袋

C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源

6、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（        ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.防护服、口罩的成分均含有机高分子材料

7、下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

A.电池内部含有电解质 B.锌是负极，石墨棒是正极

C.锌锰干电池属于二次电池 D.锌锰干电池能将化学能转化为电能

8、反应A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为(    )

A. 9g    B. 11g    C. 10g    D. 12g

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．26.7 g AlCl3晶体中含有的Cl-数目为0.6NA

B．标准状况下，将2.24 LCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA

C．2 g2H2O含有氧原子数为0.1NA

D．60 g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA

10、下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是

FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2

A．①

B．②

C．③

D．④

11、下列关于有机物的说法中不正确的是( )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.浓硝酸能使皮肤变成黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生颜色反应

C.聚乙烯、纤维素、淀粉都是高分子化合物

D.人体中没有水解纤维素的酶，故其在人体中没有任何作用

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA

C. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

13、下列关于甲烷的叙述正确的是（    ）

A.甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一

14、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是

A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水

B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定

D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

15、化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

16、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C.用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5

D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤   B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

18、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（    ）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

19、化合物Z由如下反应得到：，Z的结构简式不可能是(　　)

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3    D．CH2BrCBr(CH3)2

20、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A.微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体

B.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉

C.明矾净水是利用胶体的丁达尔效应

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)Ba(OH)2：_______；

(2)NaHSO4_______。

(3)写出(1)(2)水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______。

22、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

23、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

24、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，基态Ti原子核外有____个运动状态不同的电子，在基态Fe2+中，电子占据的能量最高的轨道为___。

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)，硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：____，第一电离能：Ca____As(填“大于”或“小于”或“等于”；H2S分子的VSEPR模型为____。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH3更低，原因是____。

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1个C60分子中σ键的数目为____个。

25、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

26、(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

27、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。 

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则________中反应更快。

28、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)= O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g) = 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2   B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2   D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

29、为探究某些有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求完成下列各题：

(1)如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为(写化学式)_______。

(2)如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为(写名称)_______。

(3)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除水垢，说明酸性：醋酸_______碳酸(填“大于”“等于”“小于”)。

(4)实验室制取乙酸乙酯：(己知试管b中装有含酚酞的饱和碳酸钠溶液)

I.配制3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

II.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

III.待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置分层。

IV.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请回答：

①装置中的球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用_______；步骤II安装好实验装置，加入药品前还应检查_______。

②写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

③上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母)。

a.中和乙酸并吸收乙醇　　　b.中和乙酸和乙醇

c.减少乙酸乙酯的溶解　　　d.加速酯的生成，提高其产率

④步骤III试管b振荡前所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_______。

⑤制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，_______(填“能”或“不能”生成1mol乙酸乙酯，原因是_______。

30、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

(2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

(3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

31、I.人类使用能源经历了三个时期。

(1)柴草时期

从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。

(2)化石能源时期

迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______、煤的气化和煤的液化等：石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。

(3)多能源结构时期

基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为_______，氢氧燃料电池的优点是_______(写一条即可)。

II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：

(4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填标号)。

(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：

a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)  ΔH＜0

其中原子利用率为100%的反应是_______(填字母)。既能加快反应b的化学反应速率，又能使该平衡正向移动的外界因素是_______(任写一项)

III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或的关系分别如图3、图4所示。

结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c(Na+)＞___＞___c(HA2-)＞c(OH-)，结合图4中的II，当溶液中的=101.8，此时溶液的pH=____。

32、五氧化二氮(N2O5)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N2O5为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：

(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。

(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为 N2O4+O3→N2O5+O2。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。

a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水

(3)C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。

a.溶解反应物NO2        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O3的通入速度        d.溶解生成物N2O5

(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。

(5)N2O5粗产品中常含有N2O4。该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1 H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为5N2O4+2MnO+2H2O→Mn2++10NO+4H+，H2O2与KMnO4发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。