辽宁省抚顺市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列气体不能用排水集气法收集的是

A.NO B.NH3 C.CO2 D.CO

3、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4

A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③④

4、常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

5、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥质量( )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤

6、下列有关实验操作、现象和原因或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列能源属于新能源的是

A. 煤 B. 液氢 C. 石油 D. 天然气

8、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（   ）

A.①③④ B.②③④ C.②④ D.②

9、下列属于加成反应的是

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．淀粉水解生成葡萄糖

10、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞②

B．④＞③＞②＞①

C．②＞③＞④＞①

D．②＞④＞③＞①

11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞Iˉ＞Fe2+＞NO

B．Iˉ＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞Iˉ＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞Iˉ

12、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A．①③④

B．仅②③

C．②③④

D．①②③

13、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）

A. CO2 → CO   B. FeCl3 →FeCl2   C. HCl → AgCl   D. KI → I2

14、下列有关和的性质，叙述错误的是

A．鉴别和可用溶液

B．除去固体中混有的少量，用加热法

C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出

D．等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，消耗的盐酸体积少

15、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A.A B.B C.C D.D

16、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（   ）

A.未知物质X为CO2，属于还原产物

B.每转移1mole-时，生成2molX

C.反应中PdCl2作还原剂，被氧化

D.还原性：CO>Pd

17、下列示图示正确的是

A．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]4s24p3和4s24p3

B．NH的结构式   

C．HF分子间的氢键   

D．丙氨酸的手性异构体   

18、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是

A. △H<0, △S<0   B. △H>0, △S<0   C. △H<0, △S>0   D. △H>0, △S>0

19、21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是

A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质

D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等

20、乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水

B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

a．稀硫酸              b．溴的四氯化碳溶液        c．水             d．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

a．CH3CH3             b．CH3CHCl2            c．CH3CH2OH             d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

22、(1)下列物质：

①H2SO4  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤CO2  ⑥Fe  ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：______(填序号)、属于非电解质的是：______(填序号)、既不是电解质，也不是非电解质的是_____，能导电的是：_______(填序号)。

(2)写出下列物质在溶液里的电离方程式

①硫酸：______ 

②氢氧化钠：______

③碳酸钠：_______ 

④硫酸氢钠：_______

23、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。制作月饼的部分原料如下：①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。请回答：

（1）富含淀粉的是___(填序号，下同)；

（2）富含蛋白质的是___；

（3）富含油脂的是___；

（4）属于调味剂的是___。

24、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

25、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉        B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度            D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)；铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________，外电路中电子移动方向为：___________。

(4)①反应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量填(“吸收”或“释放”)；

②生应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量(“吸收”或“释放”)

26、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

27、回答下列问题：

(1)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________，其中H2SO4在反应中表现___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，用双线桥在方程式中标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)请配平反应方程式：___________ __________________________________________________________________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

28、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

29、用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

30、已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应。求：

(1)生成二氧化碳的质量________；

(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。

31、某小组以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料提取锰的流程如下(黄铁矿的主要成分是，部分产物和条件已省略)：

已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化。

②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)Si元素在周期表中的位置是_______。

(2)写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(4)调节pH时a的范围为_______。

(5)“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式_______。

32、甲烷既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷分子的空间构型为_______，下列说法能证明甲烷是如上空间构型的实验事实是_______。

a. CH3Cl 只代表一种物质 b. CH2Cl2只代表一种物质

c. CHCl3只代表一种物质 d. CCl4 只代表一种物质

(2)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入 10mLCH4，同温同压下乙管中注入 50mL Cl2， 将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。

①某同学预测的实验现象：a.气体最终变为无色；b.反应过程中，甲管活塞向内移动；c.甲管内壁有油珠；d.产生火花。其中正确的是(填字母，下同)_______。

②实验结束后，甲管中剩余气体最宜选用下列试剂吸收_______。

a.水                                   b.氢氧化钠溶液                              c.硝酸银溶液                              d.饱和食盐水

③反应结束后，将甲管中的所有物质推入盛有适量AgNO3溶液的试管中，振荡后静置，可观察到_______。

(3)将 1mol 甲烷和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为 1： 2： 3： 4，则参加反应的 Cl2的物质的量为_______mol。