1、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
2、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ． 则下列热化学方程式书写正确的是
A. H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
3、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2 | 溶液的紫红色消失 | 双氧水有漂白性 |
C | 向含I‾的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
D | 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定存在Ag+ |
A. A B. B C. C D. D
4、下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．乙烯和2-丁烯
B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷
D．异丁烷和正戊烷
5、在标准状况下，448 mL 某气体的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A. 46 g B. 44 C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域1的是
A．
B．
C．
D．
7、下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
8、膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中膳食纤维较多的是( )
A．芹菜
B．大米
C．精制面粉
D．豆腐
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA
B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的
数目为0.1NA
D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA
10、常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH 溶液: Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B. 加入过量氨水: NH4+、A13+、OH-、SO42-
C. 通入过量SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D. 加入过量NaClO溶液: Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
11、下列反应是吸热反应的是
A．Al和Fe2O3反应
B．Zn和HCl反应
C．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
D．CO燃烧
12、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
13、下列物质的保存方法不正确的是( )
A.少量金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C.漂白粉密封保存在广口瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
14、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法错误的是
A．X的分子式为C14H18O3
B．Y中最多可以有15个原子共平面
C．Z的含有醛基的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
D．Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应
15、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热
16、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A | H2O | sp1 | 直线形 | 直线形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.A B.B C.C D.D
17、宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是
A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．该反应涉及三种氧化物
D．组成乙物质的元素化合价为-2价
18、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔
C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
19、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法不正确的是
A．1mol该有机物能与2molNaOH发生反应
B．1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2
C．1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2
D．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应
20、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2
21、按要求填空
现有以下物质：①NaHCO3溶液 ②干冰 ③CaCO3固体 ④HCl ⑤Fe(OH)3 胶体 ⑥铜 ⑦熔融Na2O ⑧Ba(OH)2固体 ⑨蔗糖 ⑩稀硫酸
(1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；
(2)写出①的电离方程式：_______；
(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______；氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。
(4)CO
+ 2H+ = CO2↑+ H2O(写出对应的化学方程式)_______。
(5)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。
22、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)
_______
。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入
和
，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①tmin内CH4的消耗速率为___
。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。
②保持容器体积和投料量不变，分别在
和
下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。
5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用
、
作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有
发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
23、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是________________。
(3)写出⑧的电离方程式________________。
(4)在少量①的水溶液中加入足量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。
24、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。
(1)氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得_____。
(2)将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物_____。
(3)在50°C水溶液中，单质碲与过量NaBH4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂Na2B4O5(OH)4 ·8H2O] _____。
(4)天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿_____。
25、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2转移的电子是__________mol。
26、对于反应S（s）+O2（g）
SO2（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率：（填增大，减小或不变）
（1）升温_____；
（2）增大压强_____；
（3）增大容器容积____；
（4）加入O2____；
（5）加入S_____；
（6）加正催化剂_____。
（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。
A．消耗1molO2同时生成1molSO2
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．v正（O2）＝v逆（SO2）
27、化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1” “1~2” “2~3” “3~4” “4~5”)min，原因是：_____。
②反应速率最小的时间段是_____，原因是：_____。
③2~3min 内该反应的反应速率
(HCl)=_____mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。
(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_____(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水 B．NaOH 溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl 溶液
(3)根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是_____(填字母)。
a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益
28、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。
29、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
苯甲酸 | 122 | 1.266 | 249 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 溶 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 1.045 | 213 | 难溶 |
环己烷 | 84 | 0.779 | 80.8 | 难溶 |
环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。
合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。
分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。
回答下列问题:
（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。
（2）加入环己烷的目的为______________。
（3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。
（4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。
（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。
A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL
（6）本实验的产率为______________。
30、在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。
⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________
31、含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子排布图为_______。
(2)元素Cu与Ni的第二电离能(I2分别为1959kJ·mol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)＜I2(Cu)的原因是______________。
(3)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______。
(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是_______，加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是_______。
(5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为
。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为_______mol。
(6)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，
)，则原子2的坐标为_______。晶体中距离Fe最近的S有_______个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
32、CO2资源化是实现碳达峰、碳中和目标的重要途径。
方法1：化学还原CO2制备CH3CH2OH。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484.0kJ∙mol-1；
②CH3CH2OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。
(1)图中反应的活化能是_______kJ/mol。
(2)乙醇蒸气完全燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_______
(3) 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H=_______ kJ/mol。
方法2：电还原CO2制备CH3OH。装置如图所示(电极材料都是石墨)。
(4)a极的名称是_______(填“阳极”“阴极”“正极”或“负极”)。
(5)b极的电极反应式为_______。