辽宁省本溪市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．实验开始时应先点燃D处酒精灯

D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

2、下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是

A．蔗糖

B．Cu

C．AlCl3

D．Na2CO3

3、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：W ＞ X ＞ Y ＞ Z

B．简单氢化物的沸点：Y ＜ Z

C．最高价含氧酸的酸性：Z ＞ W

D．X、Y、W在自然界中均存在游离态

4、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （   ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变

B. 沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+

C. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D. 在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

5、 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）

A．2-甲基-1-丁炔   B．3-甲基-1-丁炔 C．2-甲基-3-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

6、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．水泥是应用较广的人造材料，主要成分是二氧化硅

B．地沟油含有害物质，不可食用，也不能用来制肥皂、生物柴油

C．K2FeO4是一种新型水处理剂，其还原产物可以水解生成胶体

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

7、下列有关金属及其化合物的说法正确的是(   )

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B.钠在空气中燃烧生成Na2O

C.不锈钢表面的氧化膜被破坏后将变得容易被腐蚀

D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”

8、下列说法不正确的是(　　)

①非金属元素不可能组成离子化合物

②构成分子晶体的微粒一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键

⑤非极性键只存在于双原子单质分子里

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A. ①②④⑥   B. ②④⑤⑥

C. ①③⑤⑥   D. 只有④

9、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

10、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.H2SO4和HNO3都属于酸 B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.K2CO3和K2O都属于盐 D.Na2O和C2H5OH都属于氧化物

11、在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是(   )

A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

B.氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。

12、下列说法中正确有几个

①将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1

②将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1

③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1

④金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

⑤常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

⑥标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

⑦盐酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

⑧2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

⑨1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个

⑩46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A．1

B．2

C．3

D．4

13、“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

14、下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有

A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水

C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．和水反应生成硫酸

15、下列表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式—COH

C．1-丁烯的键线式

D．聚丙烯的结构简式

16、下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是

A．过氧化钠

B．冰醋酸

C．二氧化硅

D．碳酸钾

17、在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金下列说法错误的是

A．我国使用最早的合金是铁合金

B．钠钾合金是原子反应堆的导热剂

C．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

D．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

18、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为，遇溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（   ）

A. B. C. D.

19、下列说法正确的是

A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气

B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

20、2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和B同族。下列说法不正确的是

A．原子半径：E＞Y＞Z

B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物

C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

D．简单气态氢化物稳定性：X＞W

21、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂

(1)已知HClO的杀菌能力比强.25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_______时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_______。

(2)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_______

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂

①工业制备的反应原理为，则X的化学式为_______

②在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)

22、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

（1）丙物质的化学式：   。

（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。

23、亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。

(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。

(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。

①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。

②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。

(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

24、写出下列反应的化学方程式

（1）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

（2）写出在Cu/Ag做催化剂条件下被氧化的化学方程式：__________。

（3）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

25、按要求完成下列问题。

(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)            ΔH1=-Q1kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)             ΔH2=-Q2kJ/mol(b)

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)                 ΔH3=-Q3kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是___________(填序号)，属于酮的是___________(填序号)，属于醛的是___________(填序号)

①②③④⑤⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有几种___________。

(3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。

(4)化合物表示的分子式为___________，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

27、回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用_______杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______。

(4)SO的立体构型是_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。

28、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

29、同学们欲验证与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)

(1)关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是_______。

(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______。

(3)广口瓶中水的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。

(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。

30、在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

31、镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy，和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是___________。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________，为证明添加NaClO3已足量，可用___________（写化学式）溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________（填试剂名称）。

(5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是___________。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

32、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。