广东省中山市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：

下列说法错误的是

A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系

B．

C．溶液呈碱性

D．B点所示溶液中，

2、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

3、下列关于醛的说法中，正确的是（ ）

A．福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理

B．丙醛和丙酮可用新制的Cu(

OH)2来鉴别

C．用溴水检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中是否含有碳碳双键

D．对甲基苯甲醛（）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分子中存在醛基

4、下列类比关系正确的是

A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生成     

B.与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成

C.溶液加热蒸干、灼烧得，则加热蒸干、灼烧得FeO

D.Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应

5、无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是

A．无水氯化铝遇水会看到白雾

B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②

C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替

D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤

6、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

8、打扫卫生.观察物品，思考其组成。下列说法不正确的是

A．肥皂的主要成分为聚合物

B．地面瓷砖的主要成分为硅酸盐

C．食品保鲜膜为高分子材料制品

D．铝合金玻璃窗含有铝.硅元素

9、化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

A．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

B．75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用

C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠

D．“东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应

10、下列叙述正确的是（ ）

A. H2SO4的摩尔质量是98g

B. 1molH2SO4的质量是98g·mol－1

C. 58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D. 1 molNaCl约含有6.02×1023个Cl－

11、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A．

B．

C．

D．

12、催化加氢可生成3 —甲基己烷的是

A．   B．

C． D．

13、“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法错误的是

A．Ga和As都位于元素周期表的p区

B．基态Ga原子的电子排布式为

C．最简单氢化物的稳定性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

14、普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图实验。下列有关实验的叙述中不正确的是(   )

A.操作①、②中玻璃棒的作用不同

B.操作②中涉及的主要玻璃仪器是普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C.操作③中盛放滤渣的仪器可以用蒸发皿代替

D.操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰

15、己知、、、、均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：

①   ②

③   ④

这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是（   ）

A.、、、、 B.、、、、

C.、、、、 D.、、、、

16、仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

17、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是

A.In是第四周期第ⅢA族元素

B. In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In＞Al

D.碱性：In(OH)3＜RbOH

18、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．1mol绿原酸与溴反应时，最多可消耗

C．能发生加成、取代、加聚、氧化反应

D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH

19、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量使用 ④城市生活污水的任意排放  ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃

A. ①②③⑤   B. ②③④⑤   C. ①③④⑤   D. ①②③④⑤

20、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A．50kJ     B．30kJ     C．80kJ  D．20kJ

21、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

22、向 溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:__________________________。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是__________(填序号)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

23、某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是

（写名称）： 、 、   、   、 。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。

24、接触法制硫酸的关键步骤是将催化氧化为：

(1)催化和反应时，反应机理如下：

反应I：

反应II：

①反应I的_______0(填写“＞”或“＜”或“=”)。

②_______。

(2)当和起始的物质的量分数分别为和时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。

①能判断该反应是否达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不变                    B.体系中

C.                      D.混合气体中的物质的量分数不变

②反应在时经过达到平衡，此时测得。之间_______。

③反应在时的_______，判断的依据是_______。

④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是_______。

25、现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是_______________；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；

（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。

26、合理使用食品添加剂可防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③柠檬黄④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦谷氨酸钠⑧胭脂红。其中改变食品状态的是__________(填序号，下同)，防止食品腐败变质的是_______，改善食品感官的是____________。

27、下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

28、铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，85℃用环己醇制备环己烯，已知：

(1)制备粗品：采用如图所示装置用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①写出生成环己烯的方程式_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”，分液后用_______洗涤(填字母)。

a.溶液　　       B.稀       　　       C.溶液             　　       D.

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_______口(填字母“f”或“g”)进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______(填字母)。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。

a.用酸性高锰酸钾溶液　　　b.用金属钠　　　c.测定沸点

30、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

31、“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-114kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+181kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。

(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①图中表示lgv正~lgc(NO2)的线是___________(填“I”或“II”)。

②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时，v逆=______(用含a的表达式表示)。

③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。

(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。

ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。

iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

32、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如图：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)实验操作Ⅰ的名称为___________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。