1、下列溶液不能鉴别
和
气体的是
A．
B．品红
C．
D．溴水
2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物 D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
3、下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小
B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
4、下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是
物 质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
5、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) 
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )
A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 D. PbI2的溶解度不变
6、某有机物的结构简式如图所示
，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式为C10H14
B．它的一氯代物有6种
C．该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
7、甲苯(
)与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯(
)：+HNO3
+H2O，下列有关说法不正确的是( )
A.邻硝基甲苯分子式是
B.该反应的催化剂是浓
C.
与互为同分异构体
D.该反应的类型是加成反应
8、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ）
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1molFeCl3的溶液与0.1 mol锌充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
10、下列说法正确的是（ ）
A.CS2是极性键构成的极性分子
B.SO2与CO2为等电子体
C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子
11、某高分子化合物含有如下结构片断：
，对其结构的分析正确的是
A.它是缩聚反应的产物
B.合成它的小分子是CH3OH
C.合成它的小分子是CH2=CH2和HCOOCH3
D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3
12、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-1160 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应①②均为吸热反应
B.等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同
C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1，a<574
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
13、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 | 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
B | 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 | SiO2是两性氧化物 |
C | BaSO3难溶于水 | SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 |
D | 非金属性：Cl＞S | 酸性：HClO＞H2SO4 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、反应 3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是
A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
15、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是( )
A.放电时，通入空气的一极为负极
B.放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液
16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图1装置分离乙醇和乙酸
B.用图2装置验证Na和水反应的热效应
C.用图3装置进行二氧化碳的喷泉实验
D.用图4探究NH4Cl的热稳定性
17、氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是
A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl
B．制铝：电解熔融氧化铝得铝
C．制铜：湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．制镁：可用
在加热条件下还原MgO制备金属镁
18、化合物c的制备原理如下：
(a)+
(b)
(c)
下列说法正确的是
A．该反应为加成反应
B．化合物a中所有原子一定共平面
C．化合物b、c均能与NaOH溶液反应
D．化合物c的一氯代物种类为5种
19、对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ）
A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B. 生石灰：与水反应，显著放热
C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
D. 乙醇：溶于水不分层
20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数
，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )
A.W有两种常见氧化物
B.原子半径Y＜X＜W＜Z
C.X的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
21、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；
（2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：
①B电极对应的金属是________(写元素名称)，
A电极的电极反应式是___________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
22、按要求回答下列问题：
(1)煤燃烧排放的烟气含有和
，形成酸雨，污染大气，采用
碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为
)过程中主要反应的离子方程式：___________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，
向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。
(3)某烃的结构简式为
，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。
(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。
23、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答
漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… |
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。
(2)用化学方程式表示：
①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；
②漂白粉的生产原理：___________。
③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。
24、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为
25、有机物A 分子中不含有碳碳双键，它的分子式是 C3H6O3
（1）若 9gA 跟足量金属钠反应，在标准状况下可收集到 2.24L 氢气，A 分子中官能团有两种组合情况，分别是__________或__________(填入官能团的名称和数目）
（2）若 0.1molA 跟 3.2g 甲醇完全反应，生成 0.1mol 酯和 1.8g 水，A 的结构简式可能是__________或__________。
（3）若在一定条件下 A 可氧化成 B，B 与新制氢氧化铜共热时，有红色沉淀生成。A 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，A 的结构简式是__________。B 与新制氢氧化铜反应的化学方程式是______________________________。
26、3316S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
27、（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、SO
三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、_______________、______________。
（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。
28、关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在极性共价键的是_______________。
(3)只存在非极性共价键的是_____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是_____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
（学法题）极性键与非极性键的判断方法___________
29、铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K2FeO4性质，回答下列问题：
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)：
①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是_______，固体甲的化学式为_______，浓盐酸在该反应中表现的性质为_______；将Cl2通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_______。
②C为制备K2FeO4的装置，采用冰水浴的原因是_______，KClO与Fe(OH)3在碱性环境中反应生成K2FeO4，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K2FeO4的性质：
实验1 | 取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。 |
实验2 | 取实验1中的溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
根据实验1和2的现象，写出K2FeO4在酸性条件下发生反应的离子方程式_______。
30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO
=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
31、三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：
（1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。
（2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。
Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。
（3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）
的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3 （计算式可不化简）。
32、目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu2O(红色)、CdS(黄色)、锌钡白(白色)三种颜料，其流程如图：
已知：
Ⅰ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；
Ⅱ：浸渣为S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物质；
Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+；
Ⅳ：Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的[Cu(NH3)2]+。
回答下列问题：
(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项)_______；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是___。
(2)浸取釜中有O2参与生成浸渣Fe(OH)CO3的离子方程式为_______。
(3)蒸发炉中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________；沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。
(4)在制取ZnSO4和CdSO4时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是______。
(5)无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法”存在的缺点是(任答两条)__________。