1、硫酸甲酯(
)是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应
在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是
A．
的能量高于的能量，因此该反应的
B．无水条件下逆反应的活化能为34.76 Ev
C．水改变了该反应的
D．反应过程中中的C—H键均未发生断裂
2、下列实验内容和解释都正确的是
编号 | 实验内容 | 解释 |
A | 常温下，测得0.1 | 氮元素的非金属性强于碳元素 |
B | 向 | KI与的反应为可逆反应 |
C | 向10mL 0.2 | 在相同温度下的 |
D | 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀 | 蔗糖发生水解 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、鉴别己烷、甲苯、溴乙烷、乙醇、1-己烯5种物质，最少需要几种试剂
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、已知：将
通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、
，且产物的成分与温度高低有关。当
时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于
B．改变温度，产物中的最大理论产量为
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是
D．某温度下，反应后
，则溶液中
5、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成， b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( )
A.CO
B.CO和H2
C.CH3CH2OH(气)
D.H2
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
7、下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小的顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑥⑦
D．③⑤
8、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.碱石灰、硫磺、胆矾 B.纯碱、液氨、碘酒
C.干冰、白磷、浓硫酸 D.氯水、氦气、酒精
9、下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
10、下列由实验得出的结论正确的是( )
A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳
B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性
11、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列有关说法错误的是
A．依据图A可判断p1＞p2
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．依据图C可判断正反应为放热反应
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热
12、下列有机物中不能发生催化氧化反应的是
A．CH3OH
B．(CH3)3CCH2OH
C．
D．(CH3)3COH
13、常温常压下为气体的有机物是（ ）
① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸
A.①② B.②④⑤ C.③⑤ D.①④
14、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
15、下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应
B.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
C.氯化氢溶于水
D.氯化钠溶于水
16、VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
催化氧化生成NO，NO继续被氧化为
，将通入水中制取
。工业上用白磷(
)与
反应生成
和一种盐，该盐可与
反应制备一元中强酸
。雌黄
和
在盐酸中反应转化为雄黄(
)和
(沸点114℃)并放出
气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物
可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气易液化，可用于工业制硝酸
B．五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气
C．三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料
D．锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料
17、实验室中下列做法正确的是（ ）
A.将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯
B.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶
C.用量简量取7.80mLNaCl溶液
D.盛放汽油的容器贴上
标志
18、通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ）
A．汤姆孙
B．伦琴
C．道尔顿
D．卢瑟福
19、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
20、对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P(g) △H<0，下列各图中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
21、以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：
已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；
②
（R表示烃基）；
③
（R1和R2表示烃基）
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______________，E中官能团的结构式为________________________。
（2）L的结构简式为_________________，M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。
（3）A→C的反应类型为__________________________。
（4）I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。
（5）J—K的化学方程式为________________________________________________。
（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（7）参照上述合成路线和信息，以
和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线：___________________________________________。
22、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：
(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________(填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是还原剂，具有_______性。
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是________。
(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。
23、将两块有色布条分别加入：①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。
(1)你能观察到的实验现象是__________。
(2)根据上述实验得出的结论是________。
(3)用化学方程式解释其原因：________。
(4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。
24、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。
(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与 D反应生成C的离子方程式为_______。
(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。
25、根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=
×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
26、现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请根据题目要求回答以下问题：
(1)若向该氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向该氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式___________；所得溶液的pH___________(填“＜”“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。
(3)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH
)=a mol·L-1，则c(SO
)=___________mol·L-1。
(4)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应混合溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
27、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。
（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。
28、I．用序号填空。有下列10种物质：
①氢氧化钠固体 ②铜片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥空气 ⑦碳酸钠粉 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体。
(1)属于混合物的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)上述状态下可导电的是___________。
II．回答下列问题：
(4)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________(不用化简)。
(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入100 mL 0.1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。
III．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 回答下列问题：
(6)请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。
(7)被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的___________，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(8)15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀___________g。
29、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。
(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。
30、已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据所学知识填空。
（1）3molH2O含有__个H2O；
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；
（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；
（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；
（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；
（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。
（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。
31、锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。
②25℃时Ksp(ZnS) =1.6×10-24。
③深度除杂标准：溶液中
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。
(2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_________。
(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为
[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2O K1=a
[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4 NH3·H2O K2=b
(NH4)2S的加入量
对锌的回收率及铜锌比
的影响如图所示。
①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是____________(用离子方程式表示)。
②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是______________。
③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为__________mol·L-l(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。
(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为__________。
32、I.施莱辛格(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：
+2H2O=
+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响。表格为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。
体系pH | 不同温度下NaBH4的半衰期(min) | |||
0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
8 | 4.32×100 | 6.19×10-1 | 8.64×10-2 | 1.22×10-2 |
10 | 4.32×102 | 6.19×101 | 8.64×100 | 1.22×100 |
12 | 4.32×104 | 6.19×103 | 8.64×102 | 1.22×102 |
14 | 4.32×106 | 6.19×105 | 8.64×104 | 1.22×104 |
(1)已知NaBH4完全与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___，溶液中各离子浓度大小关系为___。
(2)从表格可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?___。
(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?___。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。一定时间内，肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物的情况如图所示：
温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2
N2+2H2O
温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O22NO+2H2O
不考虑其他反应，不考虑催化剂活性受温度影响，完成下列填空：
(4)若反应①在250℃时的平衡常数为K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
增大的有___(填标号)。
A．恒容条件下，充入He气
B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N2H4
D．使用更加高效的催化剂
(6)若将n mol肼和2n molO2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=___(用x、y的代数式表示，不必化简)。
