新疆维吾尔自治区昆玉市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、以下烹饪操作，其作用最接近实验操作“搅拌”的是(   )

A.洗 B.切 C.炒 D.炸

2、已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中发生反应：

3、下列有机物命名正确的是（  ）

A．  2﹣乙基丙烷  

B．CH3CH2CH2CH2OH  1﹣丁醇

C．  间二甲苯  

D．  2﹣甲基﹣2﹣丙烯

4、下列关于实验现象的描述不正确的是（  ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快

D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

5、实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气(  )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

6、下面的排序不正确的是 （   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4   B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点:Na<Mg<Al   D. 酸性：HClO＞HClO2＞HClO 3＞HClO4

7、科学家采用新颖的光电联合催化池3D-ZnO/Ni/BiVO4/FTO，模拟植物光合作用对CO2进行充分利用，原理如下图所示。下列说法错误的是(    )

A．与普通ZnO/Ni相比，3D纳米状ZnO和泡沫Ni网能够提高效率

B．电势：泡沫Ni网电极＜FTO玻璃电极

C．阳极反应式：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑

D．外电路每转移2mol电子，有0.5molCO2被氧化

8、下列关于粒子半径的说法正确的是

①            

②

③            

④

A．①②④

B．①③

C．③④

D．①④

9、已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是

A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

B．   

C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

D．完全燃烧等质量和，后者放热多

10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B．b点对应的溶液中：Mg2+、H+、NO、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D．d点对应的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO

11、下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B.常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C.镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀

D.用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

12、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是

A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动

C.d为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化

13、下列对化学用语的理解正确的是

A.SiO2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成

B.电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子

C.结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ

D.比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子

14、石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是

A．石墨烯与石墨互为同素异形体

B．石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合

C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'

D．石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高

15、N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)。下列说法正确的是

A.过程 I 是放热过程

B.过程 Ⅱ 是 N2与 H2反应生成 NH3的过程

C.NH(g)+2H(g)⇌NH3(g)   ∆H=-849kJ·mol-1

D.使用催化剂可改变该反应的反应热

16、下列关系正确的是   ( )

A.沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚

17、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

D.草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

18、关于物质分类正确的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.氮离子N3-的结构示意图：

B.聚丙烯的结构简式：

C.由Na和Cl形成离子键的过程：

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

20、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①胶体②水③云､雾④NaCl溶液⑤蔗糖溶液

A．①③

B．②⑤

C．②④

D．③④

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。

______

该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“＞”、“＜”)。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.二者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。

③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

22、以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu  (2)熔融NaCl  (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精  (7)KHCO3溶液   (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题

(1)属于电解质的是___________

(2)属于酸的是___________

(3)属于难溶性盐的是___________

(4)属于非电解质的是___________

(5)能导电的是___________

23、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO2的再利用成为热门话题。工业上可用CO2来生产燃料甲醇(CH3OH，无色液体)，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)t1时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，达到平衡的点为_______时刻(填选项)。

a．t1 b．4min        c．10min

(2)在0min到4min时间段，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气

D．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．H2的体积分数不再变化

c．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

d．单位时间内，每生成1mol CH3OH，同时生成3mol H2

e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

24、六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

25、I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

26、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________

__________________________________________________________________

(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式___________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(用NA表示)。

(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：；

。

则氧化性___________(填“强于”或“弱于”或“等于”)

(4)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应中发生还原反应的过程是：___________→___________，该反应应选择的酸是：___________(填序号)。

A．盐酸        B．稀硫酸        C．醋酸

(5)用溶液32mL，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是___________。

27、A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；

（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；

（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；

（6）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是：  _____________________________________________，

1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．

28、（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

29、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下：

NaOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH

已知：己二酸熔点153℃，沸点332.7℃，微溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。

制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

实验步骤：

Ⅰ.己二酸的制备

连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5 g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

Ⅱ.分离提纯

趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10 mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。

回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：_______。

(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_______。

(3)将己二酸粗品提纯的方法是_______。

A．过滤

B．萃取

C．重结晶

D．蒸馏

(4)步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。洗涤滤渣的目的是_______。

(5)若制得纯己二酸的质量为1.5 g，则己二酸的产率为_______。

30、1L某溶液中含有的离子如表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c(H+)=______mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)．

31、氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是_______。

(2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式_______。

(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)_______。

(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是_______。

(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，_______，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是_______。

32、回答下列问题

(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________mol·L-1·s-1.在第5s时，NO2的转化率为___________。在第2s时N2O4的体积分数为___________。

②为加快反应速率，可以采取的措施是___________。

a．升高温度

b．恒容时充入He(g)

c．恒压时充入He(g)

d．恒容时充入NO2

(3)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．2v逆(NO)=v正(O2)　　　　　　　

b．容器内压强保持不变

c．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　

d．容器内的密度保持不变

e．容器内混合气体平均分子质量不变

f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2

g.容器内气体颜色不变