新疆维吾尔自治区石河子市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、关于氢键，下列说法正确的是（  ）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.水的熔点比H2S高

D.由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

2、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质A g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了B g，则下列说法正确的是

A. 若y>x>z，则A>B   B. 若x=y>z，则A>B

C. 若x=z<y，则A=B   D. 若x<z =y，则A<B

3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

4、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.5mol/（L•s）   B. v（B）=0.3mol/（L•s）

C. v（C）=0.8mol/（L•s）   D. v（D）=1mol/（L•s）

5、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4，一般而言，一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

A．H2SeO3   B．HMnO4   C．H3BO3   D．H3PO4

6、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法正确的是

A．配制过程中，必需的玻璃仪器有4种

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高

D．若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL

7、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是

A．d、e中溶液褪色的原理不同

B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

8、下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．氯水久置变成稀盐酸

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨反应加入催化剂以提高反应速率

D．由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅

10、高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（    ）

A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B. 高聚氮晶体属于原子晶体

C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3

D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量

11、下列说法不正确的是

A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

12、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  ( )

A.0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

B.使酚酞变红色的无色溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、Cl－

C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

14、13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C电子排布式为1s22s22p3

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的电子排布式为1s22s22p4

15、下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

16、在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是               （        ）

A．

B．

C．

D．

17、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：C（NH4HSO4）＞C（NH4HCO3）＞C（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C．1．0mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（HCO3）+c（H+）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

18、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．③⑤

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．全部

19、已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:

①X2+2NaY=Y2+2NaX   ②Z2+2NaX=X2+2NaZ ③W2+2NaZ=Z2+2NaW

下列说法中不正确的是

A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存

B. 还原性: Y- >Z- >W-

C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

20、下列说法错误的是(　　)

A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a．容器压强不变               b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2)            d ．混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)     ……①

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；

反应③的离子方程式___________________________________________________________。

22、按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________

23、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

24、干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的___________个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数(即一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是___________。

25、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H1=−246.4 kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H2=−166.8 kJ∙mol−1

某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是________。

②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

26、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式：_______。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______。

(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子生成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解决了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_______(填入编号)。

A.苯不能使溴水褪色

B.苯能与H2发生加成反应

C.溴苯没有同分异构体

D.邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。

27、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：

___________、____________、_______________

28、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。

(2)从反应开始到12s内，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C．v(A):v(B)=3:1

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

29、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

30、绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。

31、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①正极的电极反应式是 ___________。

②取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 ___________。pH=4.5，NO的去除率低的原因是 ___________。

(2)纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为 ___________。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 ___________。

(3)在金属Pt、Cu和(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O得过程可描述为 ___________。

32、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

；ΔH=+88.6 kJ·mol-1。

则M、N相比，较稳定的是____。

(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。

(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______。

(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：

I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。

II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。

III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。

IV．加入稳定剂，加热，得到产品。

①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，

②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，

步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．

③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。

④.......