新疆维吾尔自治区石河子市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是

A.反应物是和 B.过程属于生物固氮

C.反应属于可逆反应 D.反应条件是高温、高压、催化剂

2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（ ）

A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为NA

B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为NA

C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA

D。常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA

3、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )

A. KMnO4   B. NaCl   C. (NH4)2SO4   D. CH3COOH

4、常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲线O一P段表示H2的体积变化

D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

6、下列物质中不会因见光而分解的是

A. NaHCO3   B. AgBr   C. AgCl   D. HC1O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．中含有的中子数为NA

B．标准状况下，气体中含有的数目为NA

C．中杂化的原子数为1.5 NA

D．和的混合气体中含有的C原子数为2 NA

8、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①④相连时，④为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，②③相连时，②的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①④②③

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

9、已知有三种溶液：的浓溶液、溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1~100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，会发生丁达尔效应；④溶液和胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是

A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

10、下列说法正确的是

A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生

B．吸热反应一定要加热才能发生

C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸

D．反应 在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol Na2SO4中含有Na+数目为NA

B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA

C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1 NA

D．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5 NA

12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃

C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物

13、下列有关比较不正确的是

A.电负性：Cl＞S＞P B.最高正化合价：F＞S＞Si

C.沸点：PH3＜NH3＜HF＜H2O D.碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

14、下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．17 g氨气含有的原子总数为NA

B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA

D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为NA

15、天然水中含有的细小悬浮颗粒，下列哪种物质可用作混凝剂进行吸附沉降

A．Cl2    B．活性炭    C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O

16、下列说法错误的是( )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

17、室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的变化曲线如图所示， 不正确的是

A.a点时，溶液中存在

B.b点时，

C.c点时，溶液中存在

D.水的电离程度：

18、某溶液显强碱性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

19、属于氧化物的是

A．O3

B．HClO

C．Na2O

D．CaSO4

20、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（   ）

A. 食盐——NaCl——调味剂   B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉

C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药   D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂

21、汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因______，并写出有关反应的化学方程式_______。

22、I.按系统命名法命名下列各物质。

(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 ______。

(2)(CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 ______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3______

II.有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：

﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

(1)分子结构为正四面体的是：______；

(2)能使FeCl3溶液显紫色的是：______；

(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：______；

(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：______；

(5)相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：______。

23、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。

（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。

（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

24、水是人类宝贵的自然资源。

(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中____出来。

(2)鉴别软水和硬水可把_____分别滴加到两种液体中。

(3)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______(填最简比)。

(4)氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式_________。

25、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变   b．v正(H2)= v正(H2O)   c．c(CO)不变   d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

26、下列物质：①H2O2　②CO2　③Na2O　④Ba(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有___，碱有___，盐有_____;

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：________________________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_____________________

27、铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。

②盐桥中的阴离子向_____(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。

②空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为_____。

28、下列物质中：

  ⑤NaHSO 3 溶液

（1）能与NaOH溶液发生反应的是____________。

（2）能与溴水发生反应的是___________。

（3）能与金属钠发生反应的是___________。

29、香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是_______________。

（2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是_______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______________(填“上”或“下”)口分离出。

（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________。

（5）本实验的产率是________(填标号)。

a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

（6）在进行蒸馏操作时，发现实验的产率偏高，其可能原因是_______________。

30、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝______，y＝______。你的推理依据是_________。

31、Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如图所示：

已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，CoCO3煅烧300°C~600°C生成Co3O4，1100°C以上生成Co2O3。

(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为___________。

(2)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液，原因是_______。

(3)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验：

①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050g，加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。

③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗FeSO4溶液18.00mL。

计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数：___________(写出计算过程)。

32、过渡金属如铬和铁都是生物中不可缺少的元素，它们的配合物除了在药物上的应用外，在设计合成新型分子磁材料领域和聚乙烯生产催化剂方面也具有举足轻重的作用。具有模拟LMWCr激励胰岛素受体激酶活动的活性，其结构如下：

请回答下列问题：

(1)Fe在周期表中的位置_____，基态的电子排布式为_____。

(2)上述络离子中各元素电负性由大到小的顺序为_____。

(3)上述络离子中Cr(Ⅲ)的配位数是_____。

(4)上述络离子中的配位体中氧原子的杂化方式为_____。

(5)、的晶胞结构与类似，的熔点为2266℃、的熔点为1970℃，的熔点比熔点高的原因为_____。

(6)某钒的氧化物的晶胞如上图所示，则该氧化物的化学式为_____，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，则这种氧化物的晶体密度为_____(用含a、b、c、的计算式表示)。