浙江省金华市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

B．的水溶液中：

C．由水电离出的的溶液中：

D．的溶液中：

3、下列说法正确的是

A．常温常压下，的溶解焓变相近，则

B．

C．常温常压下，

D．常温常压下，

4、电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（   ）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

5、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的最佳方法是  

A．萃取法   B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

6、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C＞O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

7、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g中含有的键数目为0.6

B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4

C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5

D．12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4

8、利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取O2

B．用装置乙制备金属镁

C．用装置丙作为蒸馏的接收装置

D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥

9、下列有关燃料的说法错误的是

A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理

C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染

D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料

10、下列金属的冶炼方法说法不正确的是（          ）

A．汞、银等不活泼金属用热分解法

B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法

C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法

D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂

11、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是

A．电极a的电势高于电极b的

B．隔膜1、2分别为阳、阴离子交换膜

C．负极反应为

D．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上减少117g

12、下列关于有机物的说法，正确的是（   ）

A.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃

B.丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应

D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20

13、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol Cl2的电子数为17NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

14、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

15、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，Y2-与Z+具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.XY2分子为含有非极性共价键的非极性分子 B.电负性：Y>X>Z>W

C.Y、W形成的WY5的结构式可表示为 D.工业上用相同的方法制备Z单质和W单质

16、下列现象与氢键无关的是

A．冰的密度小于水

B．HF比HCl分解吸收的热量多

C．乙醇的水溶性远高于氯乙烷

D．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低

17、下列溶液中的离子能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

18、化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

19、下列说法符合化学史实的是

A．英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念

C．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气

D．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本

20、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ＜Ⅱ

B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ

C．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%

D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1

21、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

22、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

油脂都不能使溴水褪色。( )

23、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种

24、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

(1)原子序数为8的元素名称是______；

(2)硫化氢的电子式是______；

(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；

(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

25、已知下列9种微粒：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

（1）属于官能团的有____________（填序号，下同）；

（2）能与结合成有机物分子的有__________；

（3）能与结合成有机物分子的有__________。

26、化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

27、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是____。

(2)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是____。

(3)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。

(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=____mol·L-1。

(5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C中物质的化学式为_____。

②加过量D发生反应的离子方程式为____。

③通入F发生反应的离子方程式为____。

28、现有下列4种重要的有机物：

①HCHO  ②CH3CH2OH   ③  ④

请回答

(1)能发生银镜反应的是_____(填序号)

(2)能与酸、碱反应生成盐的是_____(填序号)

(3)能与硝酸在一定条件下反应生成烈性炸药TNT的是_____(填序号)

(4)写出②发生消去反应的化学方程式：__________。

29、实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。

请回答有关问题：

（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是   。

（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。

（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是   ；C中的反应类型为   反应、D中的反应类型为 反应。

（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是   ；10%的NaOH溶液起的作用是    。

30、(1)在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol

②将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为____ mol·L－1。

(2)向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

①a点溶液中含有的溶质是____________（填化学式）。

②bd段发生反应的化学方程式为_____________。

③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为________。

31、工业上利用黏土钒矿制V2O5、Fe2O3和NH4Al(SO4)2流程如下图。

已知：I．黏土钒矿中主要包含+3价、+4价、+5价的钒化合物，以及SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。

II．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，“org”表示有机溶液。

III．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。

IV．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。

(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，目的是___________。

(2)滤渣的主要成分是___________。

(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。

(4)从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用：___________。

(5)测定V2O5产品的纯度：称取0.1000g产品，加入适量硫酸将V2O5转化成VO，再加入20.00mL0.15mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液将VO转化为VO2+，最后用0.02mol/L的KMnO4标准液滴定剩余的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，共消耗20.00mLKMnO4溶液。假设杂质不参与反应。回答下列问题：

①写出酸性条件下VO转化为VO2+的离子方程式___________。

②滴定过程中用到的定量仪器是___________，滴定终点的现象是___________。

③产品中V2O5质量分数=___________%。如果滴定时有少量标准液溅出，会使产品中V2O5质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO2催化加氢制CH3OH的主要反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O。

(1)已知H2(g)和CH3OH(g)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1和763.9kJ·mol-1，H2O(1)的汽化热是40.8kJ·mol-1，则反应CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___________。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。

(2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)

该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。

(3)已知化学反应速率方程k正、k逆是正逆反应v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)的速率常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，k正、k逆对应的曲线分别是___________、___________。

(4)CO2和H2起始物质的量之比为1：3时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。有分子筛膜时，温度为210℃时甲醇平衡产率最高的原因是___________。

(5)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2 molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) → CH3OH(g)+H2O(g)。已知容器内起始压强为320kPa，反应达平衡时容器内压强为200kPa，平衡时CH3OH(g)的分压为___________kPa，该温度下反应的标准平衡常数Kθ=___________。(该反应标准平衡常数的表达式为Kθ=，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数,pθ=100kPa)