1、根据下列检验试剂、现象能确定某溶液中含有X离子的是
选项 | X | 检验试剂 | 现象 |
A |
| 检验试剂稀盐酸 | 有无色无味气体生成 |
B |
| KSCN溶液 | 溶液变为红色 |
C |
| 氨水 | 有白色沉淀生成 |
D |
| AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、乙苯(
)与
在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法不正确的是
A．反应②③的
，且焓变
大小关系为：②<③
B．由乙苯制备
所需的活化能小于制备
C．产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应过程中，有可能会产生
和
等副产物
3、中国科学院首次用
人工合成淀粉，该过程需要
和
的参与。下列说法错误的是
A．C的原子结构示意图为
B．的电子式为：H-H
C．的结构式为：O=C=O
D．的分子结构模型为：
4、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ）
A.铝水龙头 B.塑料水龙头 C.铁水龙头 D.铜水龙头
5、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程I吸收能量
B．该过程可以实现太阳能向化学能转化
C．若分解2mol H2O(g)，反应放出444 kJ能量
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6、2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是
A. 质子数是2 B. 质量数是1 C. 电子数是3 D. 中子数是2
7、下列装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是( )
A.制备氢氧化亚铁
B.制备NaHCO3
C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D.证明Cl2能否溶于NaOH溶液
8、已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，Y的转化率增大
9、某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.Cl-一定存在 B.原溶液CO32-浓度为0.1 mol﹒L-1
C.Ca2+可能存在 D.K+一定存在
10、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )
A.CuCl2 B.Fe C.Al2O3 D.Na2CO3
11、胡妥油(D)常用作香料的原料，它可由A合成，下列说法错误的是
A．若A→B发生了加成反应，则试剂a为丙酮
B．有机物B发生消去反应能生成两种产物
C．等物质的量的A、C分别与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠一样多
D．B→C的反应条件为浓硫酸、加热
12、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A. 发现了氧气 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 制出了元素周期表 D. 提取了治疟药物青蒿素
13、已知某种烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一种有机物酮。如:
现有化学式为C7H14的某烯烃,它与H2加成后生成2,3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮,据此推知该烯烃的结构简式为( )
A.
B.
C.
D.
14、常温下，向1 L 
溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着
的变化，
与
的变化趋势如图所示
不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化
。下列说法正确的是
A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在N点时，
C.随着NaOH的加入，
不断减小
D.当
mol时，
15、下列有关物质的分离说法正确的是( )
A. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
B. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
16、下列有关水处理过程中涉及的离子方程式书写正确的是
选项 | 水处理方法 | 离子方程式 |
A | 沉淀法：用 |
|
B | 中和法：用生石灰中和酸性废水 |
|
C | 氧化法：用HClO处理氨氮废水 |
|
D | 絮凝法：用明矾作净水剂 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列化学用语书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的能量
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
19、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
| 操作 | 现象 |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
20、下列是基元反应的是（ ）
A.
B.H·+O2→·OH+·O
C.
D.
21、某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。
(1)由图可知，M点的坐标为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______，反应达平衡时，A的转化率为_______。
(3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A．容器中B的体积分数不变
B．体系的压强不再变化
C．每消耗1molA的同时生成0.5molB
D．体系内混合气体的密度不再变化
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小
_______
(填“＞”“＜”或“=”)。
22、某有机物A的结构简式为：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是____________。
（2）A与新制Cu(OH)2反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。
（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是____________。
23、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：
(1)由水电离出的c(H+)最大的是___，最小的是___(填序号)。
(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是___(填序号)。
(3)将①和④等体积混合后溶液的pH__7(填“>”“<”或“=”)，其原因是__(用离子方程式表示)。
(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH
)__2c(SO
)(填“>”“<”或“=”)。
24、Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_______ (从Fe、Cu中选填)。
(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(4)
是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用
、
、
制备：
，当反应转移电子的数目是
时，所消耗氧化剂的物质的量为_______。
(5)打印机使用的墨粉中含有
，下列关于的说法正确的是_______(填序号)。
a.有磁性，是
与
的混合物 b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c.在空气里受热能迅速生成 d.
与水蒸气高温下反应能生成
(6)维生素C易溶于水，可将
转化为
被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量
溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由_______。
25、计算
的物质的量__________。
26、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。
27、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
请回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为____。
（2）a=2，用于沉淀铁离子，消耗NaOH的体积是___，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3___，Fe2O3___，SiO2___。
28、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。
ClO
+ VO2++ = Cl-+ VO
+
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。
(4)在20.00 mL 0.1 moI.L-1 
溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ___。
a.VO2+ b. c. V2+ d.V
29、I.工业上用氯气和碱制取漂白粉、漂粉精和漂白液。请回答下列问题：
（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：___________。
（2）Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式：_________________。
（3）近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。写出两种新的自来水消毒剂（化学式）__________、________。
II.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学反应方程式为：Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4
CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质：
（4）B中FeCl2溶液颜色由浅绿色变成黄色，写出离子反应方程式：_________。
（5）C装置中的现象：________________。推测可能的原因__________。（答出1种即可）
（6）D尾气处理装置中盛放的试剂为_______（化学式）溶液。
（7）制取Cl2的反应中如果有0.01 mol电子发生转移，收集到标准状况下Cl2的体积约为_____mL。
30、已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
（1）氢气的燃烧热是__________
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____
（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________
②△H2=__________kJ·mol-1
31、我国要在2060年实现碳中和的目标，的资源化对于实现碳中和具有重要意义。回答下列问题：
(1)
与重整生成和CO的反应为
kJ⋅mol
①已知
物质 |
|
|
标准燃烧热 | -285.8 | -283.0 |
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
②在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为_______，该反应的平衡常数
_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用和合成乙烯：
。
①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能
_______kJ⋅mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图所示。则_______0(填“＞”或 “＜”，下同)；a_______3；M、N两点的反应速率
_______
。
③常压某温度下，按
(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。
随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，
时刻随时间(t)的变化趋势曲线为_______(填B、C或D)。
32、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
①有关反应的离子方程式是___________
②U形管中左侧液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
④关于吸热反应的说法正确的是___________
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
(2)如图所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：
①正极是___________(填“锌”或“银”)，发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。
②正极的电极反应为___________
(3)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 mol O2，该平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；
(4)NH4Cl溶液成___________(填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因：___________
