1、如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A. U形管内红色褪去
B. 试管内溶液变红
C. 气球a变瘪
D. U形管水位d＞c
2、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色
C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色
3、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、OH-
B．Ca2+、CO
C．H+、CO
D．Cu2+、SO
5、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是
A．Na+ 、Cu2+、Cl-、
B．Na+ 、K+、OH-、
C．Na+ 、K+、
、
D．Na+ 、K+、Cl-、
6、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( )
A. 油酸甘油酯 B. 软脂酸甘油酯
C. 油酸 D. 乙酸乙酯
7、在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）
①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2
A.②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④
8、
的
、
、
三种酸的溶液各
，分别加水稀释到
，其
与溶液体积（
）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.是强酸，和是弱酸
B.稀释前的浓度大小关系：
C.稀释前电离程度大小关系：
D.时，、、都是稀溶液
9、反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）=0.15mol•L-1•min-1
B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1
D．v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
10、下列离子方程式不正确的是( )
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO
＋2H2O
B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
11、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
12、下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．晶体硅硬度大，可用于半导体材料
C．二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒
D．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
13、2019年，化学家第一次合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是一个并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代。下列叙述正确的是
A.并四苯是苯的同系物 B.一溴并四苯有4种
C.官能团均为碳碳双键 D.十二苯取代并四苯的分子式为
14、下列说法正确的是（ ）
A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(
)·c(OH－)变大
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。
C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
变大
D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
15、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）
A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
16、如图展示了实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置。下列关于该反应实验操作及现象的叙述，不正确的是( )
A.向a 试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸。
B.试管a 中通常加入过量的乙酸，目的在于提高乙醇的转化率
C.试管b 中导气管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸
D.反应结束后，若观察到试管b 中有少量白色固体析出，该固体可能为NaHCO3
17、下列物质中，与甲烷互为同系物的是
A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8
18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）
A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色
C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
19、下列过程(或现象)不包含氮的固定的是
|
|
|
|
A.雷电作用 | B.酸雨的形成示意图 | C.人工合成氨 | D.豆科植物的根瘤菌固氮 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
21、计算
(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ______?
(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO
)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ______?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
①酸的物质的量浓度为多少 ______?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?
22、
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定制备的
产品的纯度：准确称取
产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：______。
(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______
。产品的纯度为(设相对分子质量为M)______。
23、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。
（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；
（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。
24、按要求对以下物质进行分类：
①N2 ②晶体Si ③CaCl2 ④Na2SO4 ⑤HNO3 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ne ⑨Na2O2
（1）这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；
（2）只含有离子键的是________；
（3）既存在离子键又存在极性共价键的是______________________
（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________
（5）不存在化学键的是________。
25、氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)
(水溶液)_______
(2)
：_______
(3)
：_______
(4)
：_______
(5)下列物质中a.Cu、b.NaCl固体、c.NaOH固体、d.K2SO4溶液、e.CO2、f.蔗糖、g.NaCl溶液、h.H2O、i.酒精。_______是电解质；_______是非电解质；_______既不是电解质，也不是非电解质。
27、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
(1)根据实验数据，可确定X分子中____(填“含"或"不含")氧元素，X的实验式为______。
(2)X的质谱图如图所示，则X的分子式为_______。
(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为__。
(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面
D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种。
①能使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是_______(写结构简式)。
28、（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则
①A的平均消耗速率为____________；
②B的平衡浓度为____________；
③平衡时B的转化率为____________；
（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。
29、为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：
实验原理：
，
实验步骤：
①按图示安装装置(夹持仪器略去)。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
(1)步骤②为_______。
(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_______、_______mL量筒、烧杯、_______、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液_______mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_______。
A．取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
(4)检验某溶液中SO是否存在的具体操作是：_______
30、计算填空：
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
（3）在14.2 g Na2SO4中：含有的Na＋的数目是____________；含有的SO42－的质量是__________；含氧原子的物质的量是________。
31、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)铝在元素周期表中的位置为_____。
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空：
①原子半径 | ②酸性 | ③得电子能力 |
O_____Al | H2CO3_____H2SiO3 | 35Cl_____37Cl |
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为_____。
(4)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器A的名称为_____，仪器D的作用为_____。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明，反应的离子方程式为_____。
32、金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真空密闭容器中稍过量石墨与1.0mol
混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。
已知：
下Al熔点933K，沸点2700K；10Pa下Al沸点低于1000K，和C沸点高于2000K。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请回答下列问题：
(1)
___________。
(2)图1中石墨与混合物加热至150min时容器内温度约为___________。
(3)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是___________。
(4)由图2可得1650K时，反应I的平衡常数K=___________。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．图1中约170min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700K之间是石墨与反应制备Al的最佳温度
C．图2中
时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(6)请在图3中画出温度在1450-1650K之间2.0L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图______。
