浙江省舟山市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是(     )

A.B2H6(g)+O2(g) =B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1

B.B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1

C.B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1

D.B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-1

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应    B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应    D. 灼热的碳与CO2的反应

4、仪器名称为“蒸发皿”的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(      )

A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素

B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

6、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是

A．a可以与少量b′反应有白雾产生

B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3

C．浓a′溶液和浓d′溶液反应可以得到b′，浓a′溶液和浓c′溶液反应不可以得到b′

D．加热d′的固态钾盐可以产生O2

7、下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是

A.食盐、氯化氢溶于水 B.固体碘、氯化铵受热产生气体

C.液溴、酒精挥发 D.生石灰、浓硫酸干燥吸水

8、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

A．KNO3溶液

B．稀H2SO4

C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K+、ClO-、I-、SO

B．使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH、K+、SO、NO

C．FeCl3溶液中：K+、SO、SCN-、NH

D．透明溶液中：K+、H+、MnO、SO

10、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列电离方程式书写正确的是

A．H2SO4=2H++SO

B．FeCl3=Fe3++Cl

C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D．NaOH=Na++O2-+H+

12、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是（ ）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

13、飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是

A．用表示的反应速率是

B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍

C．末时C2I2F4的反应速率是

D．、的速率关系：

14、下列反应中属于加成反应的是（   ）

A.

B.

C.

D.

15、需要垫上石棉网加热的仪器是( )

A. 试管   B. 蒸发皿   C. 坩埚   D. 圆底烧瓶

16、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中；、、、

B．无色溶液中：、、、

C．由水电离出的的溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

17、水是生命资源，节约用水是公民的义务。下列有关水处理方法涉及盐类水解原理的是

A．用Fe2(SO4)3除去水中的悬浮物

B．用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒

C．用Na2CO3除去硬水中的Ca2+

D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

18、下列化学用语表述正确的是（ ）

A. HCl的电子式：   B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C. 丙烷分子的比例模型：    D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3

19、下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，氯化镁溶液中有白色沉淀生成

D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA

B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C. 25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 NA

21、化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）

A. 该电池可充电后反复使用

B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

22、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，_______。

（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？_______

（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_______。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程_______。

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

24、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目：________。

(2)上述反应中被氧化的元素是___________。

(3)写出FeCl3的电离方程式：___________。

(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是______(填序号)。

A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸

(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是_______。

25、某化学小组的同学为了证明某一元酸 HM 是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L-1 HM 溶液、0.10 mol·L-1 NaM 溶液、NaM晶体、甲基橙试液、精密pH试纸、蒸馏水。请回答：

(1)A 同学用精密 pH 试纸测定常温下 0.1 mol·L-1 NaM 溶液的 pH>7，则可以认定 HM是弱电解质。溶液 pH>7 的原因为___________(用化学方程式解释)。

(2)B 同学取出常温下 10mL 0.10 mol·L-1 HM 溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色， 然后再加入 0.001 mol NaM 晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定 HM 是弱电解质。则此时溶液中：

①c(Na+) ___________(填“＞”、“=” 或 “＜”，下同)c(HM)；

②2c(H+)-2c(OH-) ___________ c(M-)-c(HM)。

(3)C 同学用精密 pH 试纸测出常温下 0.10 mol·L-1的 HM 溶液 pH=3.0，则认定 HM 是弱电解质，你认为这一方法正确吗？___________(填“正确”或“不正确”)。

(4)D 同学取出常温下 10mL 0.10 mol·L-1的 HM 溶液，用精密 pH 试纸测出其 pH=3.0， 然后用蒸馏水稀释到 100mL，再用精密 pH 试纸测定其 pH=a，若 HM 是弱电解质，则a___________(填“＞”、“=” 或 “＜”)4.0。

26、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

27、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

（2）A的单质分子中π键的个数为___________。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

28、乳酸的结构简式为。

(1)乳酸分子中含有的官能团的名称为_______。

(2)乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(3)乳酸和反应的化学方程式为_______。

(4)乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(5)在一定条件下，两个乳酸分子间可发生酯化反应：，生成物A的结构简式为_______。

29、除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是与反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I.提供的装置

Ⅱ.的制取

（1）下列有关实验室制备氨气的说法正确的有___________(填序号)。

①用氮气与氢气反应制取氨气

②用排饱和食盐水的方法收集氨气

③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是___________。

（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是___________。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A装置中反应的离子方程式为___________。

（5）D装置中的液体可换成___________(填字母)。

A．

B．

C．浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是___________。

30、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。

(1)2min末B、C的浓度____。

(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

31、第ⅤA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：

(1)第ⅤA族元素价电子的排布通式为_______；未成对电子数是_______。

(2)N2H4是火箭发射中常用的燃料，分子中N原子轨道杂化类型为_______；已知与结构相似，则熔点_______(填“高于”或“低于”)P2H4。

(3)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_______。

(4)NH3分子中键角明显小于中键角，原因是_______。

(5)N原子与B原子能够形成多种不同的晶体结构。

①已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该晶体难以导电，原因是_______。

②已知立方氮化硼的晶胞结构如图所示。该晶胞中N原子的配位数为_______；该结构中含有配位键，提供空轨道的原子是_______。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

32、钛白粉(主要成分是)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。下图是以钛铁矿［主要成分偏钛酸亚铁，含杂质］为主要原料生产钛白粉并获得副产品的工艺流程图。

已知：发生的主要反应方程式如下：

①

②

③

(1)为加快钛铁矿在硫酸中的溶解，可采取的措施有______。

(2)下列说法正确的是_______。

A.步骤Ⅱ抽滤得到的滤渣是

B.步骤Ⅱ水浸时温度不宜过高，否则会导致产率降低

C.步骤Ⅱ、Ⅲ抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔

D.步骤Ⅲ加铁屑的作用是将还原为，以获得较纯净的副产品

(3)步骤V包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：_____→_____→____→____→将滤渣在坩埚中充分灼烧得到二氧化钛(TiO2)，_____。

①将下列操作按合理顺序填入以上空格。

a.用滤液淋洗锥形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，继续抽滤；

b.将滤液③加到盛有沸水的锥形瓶中，搅拌、煮沸；

c.用水洗涤沉淀2-3次，再抽干水分；

d.将悬浊液转移到布氏漏斗中抽滤；

②关于上述灼烧操作，下列相关说法正确的是_______

A.坩埚洗净擦干后，即可加入固体灼烧

B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上加热

C.灼烧固体过程中，需要不断搅拌

D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：

步骤一：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+。

步骤二：称取硫酸铁铵配制成硫酸铁铵标准溶液。

步骤三：滴加溶液作指示剂，用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液的体积平均值为20.00mL (已知：)。

请回答：

①样品中TiO2的质量分数为_____。

②步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。请说明理由_。