浙江省温州市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是

A．元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2

B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族

2、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

3、下列有关说法错误的是

A．可燃冰资源丰富且可以再生，是最有希望的未来能源

B．生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能

C．利用在微生物作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换

4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A.乙烯的最简式（实验式）：CH2

B.醛基的电子式：

C.丙烷的分子结构的比例模型：

D.硝基苯的结构简式：

5、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.证明HNO3的酸性强于H2SO3 B.制备干燥的氨气

C.验证石蜡油发生了裂化反应 D.制备乙酸乙酯

6、下列物质能使KSCN溶液显红色的是

A.FeCl2   溶液 B.CuCl2溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

①22gT2O含有电子数为10NA

②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的数目总和是NA

A.①②③ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②④

8、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、24

9、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (   )

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA

C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA

10、称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

11、下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. 若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

B. 若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

C. 若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D. 若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

12、下列说法正确的是

A．用电子式表示CaCl2的形成：

B．HClO的结构式为H—Cl—O

C．NH4Cl中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大

13、下列物质的名称中不正确的是（ ）

A.Na2CO3：苏打 B.CaSO4•2H2O：生石膏

C.：3，3-二乙基己烷 D.C17H35COOH：硬脂酸

14、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol  

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

15、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（   ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

16、由石油裂解产物乙烯制取HOOCCOOH，需要经历的反应类型有

A．氧化——氧化——取代——水解

B．加成——水解——氧化——氧化

C．氧化——取代——氧化——水解

D．水解——氧化——氧化——取代

17、下列气体中，不可用碱石灰干燥的是

A．

B．

C．

D．

18、将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

A. 0.3 mol/L   B. 3 mol/L   C. 0.15 mol/L   D. 1.5 mol/L

19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大

D. 电池充电过程中，OH－向阴极迁移

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.00mol/L的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1

(2)当加入的Ba(OH)2体积为___________mL时，产生的沉淀质量为34.95g。

22、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为   。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是   ；酸根呈三角锥结构的酸是   。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是 。

23、硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液的质量   D．溶液的密度

（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中

B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D．定容时俯视

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

24、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g）   △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

25、（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

26、(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是___。

A.H2   B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是___。

A.HCl B.HBr   C.HI   D.HF

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___。

27、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：   。

（2）步骤②的操作名称是：   。

（3）步骤④中所加物质X为： 。

（4）步骤⑤的操作是：   。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：       。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上   （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。

28、填空

29、二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

回答下列问题:

（1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

30、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

31、Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化     ②将胆矾加热变为白色粉末     ③苛性钠固体溶于水     ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①②④⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。

Ⅱ.既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(3)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出气体，其离子方程式为___________。

(5)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与气体反应转化为和，若标准状况下可处理气体，则x值为___________。

32、和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：

(1)图1中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的=___________。

(2)该反应的逆反应活化能是___________。

(3)若没有参与该转化过程，Ea___________，___________。(填“不变”“变大”“变小”)。