浙江省杭州市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4； b.(NH4)2CO3； c.NH4Cl；d.NH4HSO4 ，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（ ）

A. a＝b＝c=d B. c>a>b>d C. a>c>b>d D. a>b>d>c

2、CCO2H2CO3CaCO3CO2，以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A．化合、置换、分解、复分解

B．置换、复分解、化合、分解

C．置换、化合、分解、复分解

D．置换、化合、复分解、分解

3、下列反应属于放热反应的是（   ）

A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气

4、关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作负极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K+的数目增多

5、同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH1＞ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．无法判断

6、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(    )

A.溶液中的浓度增大，有放出 B.溶液中的浓度不变，有放出

C.溶液中的数目减小，有放出 D.溶液中的浓度增大，有放出

7、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．氧化还原反应的实质是电子的转移

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

8、李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

9、不能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸(或碱)盐

A．N

B．S

C．C

D．Na

10、下列操作符合化学实验安全要求的是

A．金属着火立即用水扑灭

B．浓溶液沾到手上立刻用稀盐酸冲洗

C．做完加热的硬质玻璃试管直接放置在实验台上

D．戴护目镜观察活泼金属与的反应

11、中华传统文化中涉及到很多化学知识。下列关于诗情“化”意的分析正确的是

A.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化

B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

C.“火树银花合，星桥铁锁开”，涉及到金属元素的焰色反应，属于化学变化

D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质很稳定，在自然界中通常以游离态存在

12、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是

A．Al2O3 为氧化剂

B．CO 为氧化产物

C．AlCl3 为还原产物

D．C 为还原剂

13、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A. 属于不饱和烃   B. 分子中含有碳碳双键

C. 难溶于水且比水轻   D. 不能使酸性高锰酸钾褪色

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．12g石墨中含有C-C键的数目为

B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为

C．0.5mol中P的价层电子对数为

D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

15、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

B．对应离子的半径大小：X＞Q

C．非金属性的强弱：X＞Y

D．简单氢化物的沸点：Z＞Q

16、已知：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与 NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中 NaCl与 NaClO3的物质的量浓度之比为(   )

A.11∶2 B.9∶1 C.9∶4 D.5∶1

17、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

18、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③

B．③

C．①②

D．②③

19、科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

A. “四中子”的粒子不显电性   B. “四中子”的电子数为4

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素   D. 第二种粒子是一种化合物

20、合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是

A．铁是该合成氨反应的催化剂

B．采用该方案生产氨气，活化能不变

C．采用该方案生产氨气，△H增大

D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

21、国内售卖的酱油含有一定量的食品添加剂，如谷氨酸钠、三氯蔗糖、苯甲酸及苯甲酸钠等，某些相关物质的结构简式如图所示。

请回答下列问题：

(1)谷氨酸的分子式为___________。

(2)大豆的主要成分是蛋白质，向蛋白质溶液中加入浓硝酸、加热，实验现象为___________。

(3)常温下，苯甲酸能与下列物质中的___________反应(填字母)。

A．溶液

B．

C．氢气

D．溴水

(4)检验三氯蔗糖中含氯元素的试剂是___________(填字母)。

A．溶液和稀硝酸

B．溶液和溶液

C．溶液、溶液和稀硝酸

D．溶液和盐酸

(5)T与谷氨酸互为同分异构体，所含官能团种类和数目与谷氨酸完全相同，则T有________种结构(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱上有四组峰的T的结构简式为________(填一种)。

22、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

23、金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______

A．熔点高、硬度大

B．熔点低、硬度小

C．熔点高、硬度小

D．熔点低、硬度大

(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______

A．盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______

A．明矾溶液和烧碱溶液

B．明矾溶液和盐酸

C．溶液和烧碱溶液

D．盐酸与烧碱溶液

(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______

A．1.6g

B．2.7g

C．3.6g

D．5.4g

(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。

24、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与少量澄清石灰水反应的离子方程式___________________；

(3) 在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

25、高炉冶炼铁的过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

已知①CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g) +2H2(g) ΔH = +260 kJ• mol-1

②2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) ΔH = -566 kJ• mol-1

则CH4和O2反应生成CO和H2的热化学反应方程式________

26、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

27、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

28、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答两点)。

实验发现：该装置不能驱动小车。

(2)该小组同学提出假设：

可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。

(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：

可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；

实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；

实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA

该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_______

29、碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

a．烧杯   b．三脚架   c．温度计   d．泥三角   e．酒精灯   f．坩埚钳

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

反应甲：______________________；

反应乙：______________________。

②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

①强酸性：__________________________。

②不稳定性：___________________________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：（1）5min末A的物质的量浓度为___；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___；

（3）化学方程式中n值为___。

31、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。

Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：

(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。

32、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的___________。

(2)反应④的活化能___________(填“＞”、“＜”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。

(3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。

a．气体的压强不发生变化                                               

b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化                                        

d．单位时间里分解的和生成的的量一样多

(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。

②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。