1、下列离子方程式中，表达正确的是
A．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O
C12↑+2OH-+H2↑
B．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C．稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-
D．NaHS的水解反应：HS-＋H2O 
S2－＋H3O+
2、已知：CH2=CH2+ Br2
CH2BrCH2Br，该反应属于
A．取代反应
B．酯化反应
C．加成反应
D．氧化反应
3、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ）
A. H2在负极发生反应
B. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
C. 供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100％
4、下列表格中各项分类都正确的一组是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生铁 | 黄铜 | 液态氯化氢 | SO2 |
B | 硫酸钠 | 水银 | 石墨 | 食盐水 |
C | 洁净的空气 | 盐酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氢氧化钠 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.A B.B C.C D.D
5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
①丙烯的结构简式：
②甲烷分子的空间充填模型：
③羟基的电子式：
④异丁烷的结构简式：
⑤乙烷的结构式：
⑥
中官能团的结构式：
⑦丙烯发生加聚反应的生成物的结构简式：
⑧一氯乙烷的结构式为
⑨乙酸乙酯的结构简式为
A．①②④⑤
B．②④⑤⑨
C．③⑤⑧⑨
D．④⑤⑦⑧
6、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCOOH+H2O
HCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+
C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+
7、下列物质的性质变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
8、下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是
A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液
B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色
C．KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶
D．吸收氯气防止污染环境
9、已知：①
，②
，下列有关说法正确的是( )
A.甲醇的燃烧热
B.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：
C.向含
的溶液中加入一定体积
的醋酸，反应中的热量变化如图所示
D.
10、下列关于2-环己基丙烯(
)和2-苯基丙烯(
)的说法中不正确的是
A．碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化
B．两种物质均有5种不同化学环境的氢
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面
11、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）
A. 酒精 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵
12、下列对有机化合物的命名错误的是
A．CH3Cl 一氯甲烷
B．CH3C(CH3)2CH2CH3 2，2-二甲基丁烷
C．CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 2，4-二甲基戊烷
D．CH3CH(CH3)CH2CH3 3-甲基丁烷
13、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B. 氢化物的沸点一定是Y＞R
C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
14、碱性硼化钒(
)一空气电池是一种高性能的新型电池，电池总反应为
。某化学小组以此为电源模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(
)，该装置中M、N两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛(
)与M电极的产物
反应生成乙醛酸。下列说法错误的是
A．碱性硼化钒
一空气电池的X与N相连
B．若复合碳电极消耗了
，理论上该装置中生成的乙醛酸为
C．N电极上的电极反应式为
D．电子由电极经“双极室成对电解法”装置、复合碳电极、
溶液回到电极
15、下列有关
、
、
的说法正确的是
A．是非极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C．和的键角相同
D．和中S杂化方式均为
16、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
17、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是
A．装置①的主要目的是制备Cl2
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
18、下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
A．CH3CH2OH
B．
C．CH3COOH
D．HClO
19、在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. NH
B. SO
C. Mg2+ D. NO
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA
B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA
21、在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN
分子中只有σ键的是________ (填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
22、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。
23、回答下列问题：
(1)有下列有机物：①
②
③
④
⑤
⑥
，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。
(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为
，分子式为
的芳香烃的结构简式_______。
(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。
(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。
(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下
完全燃烧时生成
二氧化碳和
水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(6)下列关于乙苯(
)的叙述正确的是_______。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面
A．①④⑤
B．①②⑤⑥
C．④⑤⑥
D．②③④⑥
24、请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。
(1)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s)，放出62700kJ的热量;________________________。
(2)1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气，吸收216 kJ热量：_____________________。
(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：____________________。
25、
（1）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）。
A．加钙盐 B．加碘盐 C．加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人类的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于______（填字母）。
A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）。
A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．氢氧化铝
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点______。（选填“高”或“低”）
②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由_________腐蚀造成的。
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种______（选“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的_________结合。
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_________。
26、表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A |
|
|
|
|
|
| B |
|
|
| D | E | F |
|
|
C |
|
| G |
|
| H |
|
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。
27、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol-1。
(1)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与
的关系如图所示。
①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。
28、在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______。
②漂白粉在空气中失效：_______；_______。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______，原因是_______。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______。
29、
实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO
实验步骤：
实验步骤
| 实验现象
| 结论
|
将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
| 未见明显现象
| 原因： 。
|
点燃A、G处酒精灯
| 片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。 D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。 一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
| 烧瓶中发生的所有反应 的化学方程式（有几个写几个） 说明产生的SO2气体完 全被D中溶液吸收
|
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。
（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L
30、(1)已知在
、
时，反应
，
，若该反应的
和
不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：
，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的
，
，石墨的熵S石
，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。
31、某小组研究了铜片与
反应的速率，实验现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
① | 0~15min | 铜片表面出现极少气泡 |
15~25min | 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
25~30min | 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
30~50min | 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：
实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO
。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。
(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。
32、亚氯酸钠（
）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出
，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：
已知：
①的熔点为
、沸点为
极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、
、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
(1)A中盛放
的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________．
(2)装置
的作用是_________；
装置使用冰水浴的目的_________（写序号）。
①减少的分解 ②增大的溶解度 ③减少的分解
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由
生成的化学方程式：__________________．
(4)装置中加入
溶液的目的除了作反应物外，还可以__________________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：__________________．
(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________．
(6)若
最终制得纯净的
，则的产率是_________（保留两位有效数字）。
