浙江省台州市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为。反应的微观过程如下：

下列说法不正确的是

A．和在催化剂表面发生反应

B．的电子式可表示

C．反应过程中有“”“”原子团生成

D．合成时，非极性和极性共价键发生断裂，并生成氨分子

2、下列反应能量变化符合如图所示的是(   )

A.Ba(OH)2•H2O和NH4Cl混合搅拌 B.氢氧化钠与盐酸反应

C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钾与水反应

3、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

4、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)；放出热量：①＜②

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；该反应为放热反应

5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是(  ）

A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）

D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5

7、2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的分子极性：Y＞Z

B．电负性和第一电离能均有Z＞W

C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强

D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

8、X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是

A．X是羧酸，Y是酯

B．Z是醛，W是羧酸

C．Y是醛，W是醇

D．X是醇，Z是酯

9、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是

A．⑤①④③

B．⑤⑥③①

C．⑤①④②

D．④①④③

10、下列有关实验的描述正确的是

A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸未用浓硫酸润洗量筒会导致结果偏低

D.称取2.0gNaOH(s)时，先调平再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡

11、下列实验对应的化学方程式不正确的是

A．乙炔水化法制备乙醛：

B．将少量通入NaClO溶液：

C．甲苯与氯气在光照条件下反应：

D．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：

12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C.0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

13、下列说法中，可以证明反应N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

14、下列有关化学用语不正确的是

A.氘的原子结构示意图 B.聚乙烯的结构简式：

C.HClO的结构式：H－O－Cl D.甲烷分子的球棍模型：

15、下列叙述正确的是(    )

A．氯气的性质很活泼，易失电子，只体现氧化性

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性

D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列实验中所用的试剂、仪器或用品夹持装置、活塞、导管省去能够达到该目的的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于有机物的说法正确的是

A．和互为同系物

B．4-甲基-2-己醇的键线式为：

C．分子式为的同分异构体有10种

D．与是不同物质

19、下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

20、根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是

A．金属钠在纯氧中燃烧生成，推出金属在纯氧中燃烧生成

B．金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入溶液可以置换出单质

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入次氯酸盐溶液中能生成

D．通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出通入溶液能发生化学反应

21、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是   。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：   ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

22、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=___________。

(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka=___________；0.1 mol/L HA溶液的电离度为___________，由水电离出的c(H+)=___________mol/L。

(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。

①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________；

②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为___________(填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为___________。

23、海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__。

24、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9kJ/mol

(1)为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO2”或“H2”)，理由是_________。

(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

25、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

26、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

27、元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为   ，与CO互为等电子体的离子为   （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列   ．

A．水   B．四氯化碳 C．苯   D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是   ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是   ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是   ．

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 

D．V形；平面三角形．

28、下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。

(2)定容时俯视刻度线，浓度___。

(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。

(4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。

(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。

(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。

29、无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

已知：遇到空气中的水蒸气能剧烈反应生成和HCl；固体在183℃升华，固体在315℃升华。

I.某校学习小组用下面的装置在实验室制备少量。

(1)a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

(2)试剂b为_______，试剂c为_______。

(3)所用d导管较粗的原因是_______。

(4)F装置的两点作用分别为①_______；②_______。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

II.工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备无水，流程如下：

(6)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(7)炉气中残余的少量，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式：_______；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______。

(8)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______(填字母序号)。

a.低于183℃       b.介于183℃和315℃之间                      c.高于315℃

30、在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体。

(1)反应中转移电子的物质的量为___________mol。

(2)所得溶液中n(Cu2+)=___________mol。

(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成___________g沉淀。

31、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，有关该氢化物分子的说法正确的是___________。(填序号)。

a．该氢化物分子中C原子采用sp2杂化             b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个sp2-sσ键和1个p-pπ键             d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________；中的O-C-O键角___________(填“＞”“＜”或“=”)中的O-S-O键角。

(3)已知(CN)2空间构型是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________，其中π键与σ键的个数比为___________。

(4)金刚石和碳化硅的部分物理性质数据如表：碳化硅的熔点和硬度比金刚石的小，原因是___________。

(5)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”、“=”或“＜”)，主要原因是___________。

32、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是__________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________。