1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
2、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如图所示转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构有(不考虑立体异构)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
3、图中是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A. t1时，只有正方向反应
B. t1～t2，X2的物质的量越来越多
C. t2～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
4、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强
B.石墨完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=−395.4 kJ⋅mol−1
C.石墨燃烧的活化能为110.5 kJ⋅mol−1
D.6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体14 g，该过程放出的热量为55.25 kJ
5、阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．常温常压下，
中含有的
原子总数为
B．
与
完全反应，转移的电子数为
C．
与
反应生成的
分子数为
D．
的
水溶液中含有的氧原子数为
6、下列化合物的类别不正确的是
A.Na2CO3 碱 B.MgO 金属氧化物
C.H2SO4 酸 D.CO2 酸性氧化物
7、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(
)+2c(
)
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)＞c(H3PO4)＞c(
)＞c()
8、化合物Z是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关X、Y、Z的说法错误的是
A．X→Y、Y→Z都是取代反应
B．X、Y均能与
发生加成反应，且等物质的量的X、Y消耗的氢气相等
C．Y中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上
D．
与足量
溶液反应最多消耗
9、下列反应的离子方程式与量无关的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸 B.氯化铝与氢氧化钠
C.次氯酸钠与二氧化碳 D.铁与稀硝酸
10、下列化合物中共价键极性最弱的是（ ）
A.H2O B.H2S C.H2Te D.H2Se
11、下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和盐酸
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①盐卤(含
)
②铝土矿
③
④
溶液
⑤
⑥
A．③⑥
B．③⑤⑥
C．①④⑤
D．①③⑥
13、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )
A. 所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
B. 上述实验说明Cl－与NH
间有很强的结合力
C. 所得溶液中形成了难电离的物质
D. 上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
14、再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：
电解原理如图所示。下列说法正确的是
A. 阴极区电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 电解过程中阳极附近pH明显增大
C. Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用
D. 电路中流经4mol电子，阴极可得207g铅
15、下列有关说法不正确的是
A.
四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键
B.
CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.
H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多
D.
金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12
16、下列有关物质的叙述正确的是( )
A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素
B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化
D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl
17、可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为
A．氯化铁溶液、溴水 B．NaOH溶液、溴水
C．高锰酸钾溶液、溴水 D．NaHCO3溶液、溴水
18、国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐。加碘盐是指在食盐中加（ ）
A.I2 B.NaI C.KI D.KIO3
19、如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是
A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程
B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程
C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
20、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F最高正化合价依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
21、某离子反应的反应物和产物如下：MnO
+I-+H+→Mn2++I2+IO
+H2O
（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。
（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__
___MnO+___I-+___H+→___Mn2++3I2+4IO+___H2O
22、根据下列叙述，写出微粒符号。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；
（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；
（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；
（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；
（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
23、回答下列问题
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2
①工作时电子从 ___________极流向___________ 极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②工作时电池正极区的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③请写出负极的电极反应式：___________。
(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。 当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________。
24、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2转移的电子是__________mol。
25、已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；
A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性 D．SO2的还原性
⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；
⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。
26、已知S(单斜)和S(正交)与氧气的反应的热化学方程式为：
①S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1=−297.16 kJ∙mol−1
②S(正交，s)＋O2(g) =SO2(g) △H2=−296.83 kJ∙mol−1
(1)写出单斜硫(s)转变为正交硫(s)的热化学方程式为：___________
(2)单斜硫的稳定性___________正交硫的稳定性(填“大于”或“小于”)
27、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，
由小到大的顺序是___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，
电离程度最大的是___________。
(4)若使b点对应的溶液中
增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入
固体
28、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____
(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。
(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的化学方程式为_________。
29、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3
+8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，实验装置如图所示。
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题．
（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。
A使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
30、实验研究发现，
发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)b与a的差值为______________________。
(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。
(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。
(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
31、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备
和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)d的作用是___________可选用试剂___________(填标号)。
A．
溶液 B．NaCl溶液 C．
溶液 D．稀
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加淀粉溶液振荡，静置后溶液显蓝色。可知该条件下的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。
Ⅱ．
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(5)“反应”步骤中生成
的化学原理为如下反应：
请将上述方程式补充完整___________。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。
32、粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)中铝、铁元素的分离工艺流程如图：
(1)①“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
(2)有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，则铝、铁元素分离效果较差，其原因是______。
(3)沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为[Fe(EDTA)]2++2NO
[Fe(EDTA)(NO)2]2+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为______。
(4)Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝(含少量Fe与Si杂质)，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图3所示)。
①该装置工作时，电极A作______极；阳极的电极反应式为______。
②熔融粗铝时，加入铜的作用是______。