台湾省嘉义县2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列有关电池的说法不正确的是( )

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式

C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

2、有机物A结构简式如图，下列关于A的说法错误的是

A．该化合物遇溶液显色

B．该分子可以形成分子间氢键

C．1molA与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH

D．1molA与足量溴水反应，最多消耗

3、向x mL0.1 mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是

A．x=20

B．b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b＜c

C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：c()+c(NH3∙H2O)=c(H+)+c()

D．a、d点对应氨水的电离常数：K(d)＜K(a)

4、在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是（   ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小

D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％

5、如图甲为将电极置于含有和均为的电解液中(阴离子为)，乙是甲装置电解过程中转移电子数与阴极的质量的变化关系图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中阴极上有金属银析出

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的均降低

C．过程Ⅱ中阳极上有氧气放出

D．过程Ⅱ析出的固体质量是过程Ⅰ的2倍

6、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO的分布系数：δ(H2PO)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A．曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)

B．H2PO水解常数Kh≈1.0×10-10

C．H3PO2溶液的浓度为0.100mo1·L-1

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞c(H2PO)

7、一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应开始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L

C.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 点时，c(A)=c(B)

8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、

B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、

C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、

D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、

9、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．原子核内含有3个中子

C．和互为同位素

D．的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子

10、下列说法正确的个数为（    ）

①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

11、下列说法错误的是

A．三硫化磷（）分子结构如图：，1mol分子中含有9mol共价键

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关

C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键

12、一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)   △H = -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．升高温度

B．充入NO

C．增大压强

D．加催化剂

13、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

B．溶液中OH-向电极a移动

C．O2在电极b上发生还原反应

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

14、一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe+2O2=Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.Fe极为电池正极

B.KOH溶液为电池的电解质溶液

C.电子由多孔碳极沿导线移向Fe极

D.5.6gFe参与反应，导线中转移1.204×1023个电子

15、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A.在纯水中

B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

17、某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）

A. 所含质子数=A-n   B. 所含中子数=A-Z

C. 所含电子数=Z+n   D. 电荷数=Z

18、下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3

19、以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是

①CH4 ②SiCl4 ③CH3Cl ④P4

A．①②④

B．①②③④

C．①②

D．①③

20、一种 2﹣甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是(   )

A.X 分子中所有碳原子处于同一平面

B.Y 与足量Br2加成后的分子中有3个手性碳原子

C.在一定条件下，X与Y均能与HCHO发生缩聚反应

D.X 的任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

21、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂___。

22、写出下列反应的离子方程式。

(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；

(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

23、一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始投料只有甲醇。相关数据如表所示：

(1)反应开始时，____(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反应速率最快。

(2)由甲醇合成二甲醚的反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应类型为____。(填“取代”、“加成”或“氧化”)

(3)387℃时，该反应的化学平衡常数K=____。

(4)平衡时，乙容器中的CH3OH(g)转化率为____。

24、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的、转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。

(2)乙装置中物质A是___________(填化学式)，电解过程中阳极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是___________。

(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若将两个电极材料改为石墨电极，则该电解池发生的离子方程式为___________。

(4)若在标准状况下，甲装置有参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

26、向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。

E．降低温度

F．减少CaCO3

（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。

27、海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题。

(1)氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是_________；

(2)目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

28、（1）将1mol/L饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；化学方程式为_________，氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别在于___________。

（2）将（1）中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色__________，这个过程称为____________。

（3）将（1）中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，________（填实验现象）；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______（填实验现象）。

29、请用你学到的化学知识填空。

Ⅰ．实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。

(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______。

(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象_______，通入紫色石蕊溶液中的现象_______。

(3)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______t。

Ⅱ．实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_______。

(6)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式_______；通过单质之间的置换证明氧化性Cl2_______Br2(填“＞”，“＜”或“＝”)。

30、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L。

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c()=0.9 mol/L，则c(Al3+)=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

(3)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________。

(4)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取250mL此溶液与足量稀盐酸反应，问：最多生成标况下的CO2 的体积为___________。

31、硫化氢()是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。

回答下列问题：

(1)已知：反应Ⅰ：   ；

反应Ⅱ：   。

则   ___________。

(2)与和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为   。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，测得10min时不同温度下的转化率与温度的关系曲线如图所示：

①a点时，前10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________；该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②下列事实能说明b点反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．每分解1mol，同时产生1mol

B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内与蒸汽的物质的量之比不再发生变化

③a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________(填字母)。

④图中的转化率先升高后降低的原因为___________。

⑤1011℃下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

32、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，可用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等；也用于配制硫氰酸盐溶液，检验Fe3+、Cu2+ 和Ag+ 等。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水。

② 三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。

③ CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。NH4SCN在高于170℃易分解，NH4HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

(1)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时反应的的离子方程式___________。(已知：被还原为Cr3+)。

(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶中的导气管口必须伸入CS2液面下，目的是___________。

(3)制备硫氰化钾晶体：①打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。②一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间。③打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。④反应结束后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)]，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列问题：

①滴定达到终点现象为_________。

②晶体中KSCN的质量分数为________。