黑龙江省大庆市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：

Ⅰ．，

Ⅱ．。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应Ⅱ为熵减反应

B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和

C．反应Ⅰ的热力学趋势大于反应Ⅱ的热力学趋势

D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO)

2、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变

B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性

C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

3、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是

①1,2,2—三氯丙烷          ②乙烷          ③丙烷          ④异戊烷        ⑤2,2—二甲基丙烷

A．①④⑤③②

B．①③④②⑤

C．⑤④①③②

D．⑤①③④②

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78g晶体所含阴阳离子的总数为

B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为

C．常温常压下，14g由与组成的混合物气体含有的原子数目为

D．铁在足量氧气中燃烧失去个电子

5、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（          ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

6、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该分子中的所有碳原子可能共平面

B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为3mol和7mol

7、已知是二元弱酸，常温下向溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数，例如，溶液中的分布分数

。下列说法不正确的是

A．图中d点的横坐标是2.7

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

8、化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列数量的物质中含原子个数最多的是(      )

A. 0.4mol 氧气    B. 4℃时，5.4mLH2O

C. 标况下5.6L 二氧化碳    D. 10 g 氖

10、恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

11、下列反应的离子方程式书写错误的是( )

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.铁跟盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

12、下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列装置有关说法错误的是

A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

14、下列物质中，属于电解质的是( )

A. NaCl溶液   B. 蔗糖   C. 铜   D. BaSO4

15、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1

C.除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS)变大

16、《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的“丹”是指

A. 合金   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 硫化物

17、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

18、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.与足量盐酸反应：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

19、下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是

A．在空气中完全燃烧

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在一定条件下生成聚乙烯

D．使溴的四氯化碳溶液褪色

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．X元素的一种核素可用于测定文物的年代

B．2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6g

C．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

21、(1)现有以下物质①NaCl溶液② CO2③铜④ BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的 KNO3，其中属于电解质的是 ________(填上序号，下同), 属于非电解质的是 ________，能够导电的是__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________

(3)写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：__________________________________________

22、氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。

(1)HF___________(填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液___________(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

(2)工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为___________。

(3)工业上也常用氟石粉(含CaF2 97.8%，SiO2 1%，CaCO3 1%，H2O 0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。

主反应方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反应方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中属于非氧化还原反应的有___________个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是___________。

③某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO2 2%，CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表：

由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是___________，若要减少系统水的来源，可采取的措施是___________。

23、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

24、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

25、已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．

26、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

27、84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。

A．称量时药品放在右盘

B．定容时俯视刻度线

C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。

28、晶胞中粒子数目的计算

(1)铜晶胞

①位于顶角上的铜原子为 _____________个晶胞共有。

②位于面心上的铜原子为_____________个晶胞共有。

因此晶体铜中属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝_____________。

(2)NaCl晶胞

①Cl－位于_____________和_____________，共有_____________个。

②Na＋位于_____________和_____________，共有_____________个。

29、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号) _________________________，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________________________________(填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_____________________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________________________mL(计算结果保留一位小数)。

30、25℃下，完成下列溶液的有关计算。(要求写出计算过程)

(1)将0.4g NaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为多少___________？

(2)将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(3)将200mL 5×10-3mol/L NaOH溶液与100mL 2×10-2mol/L NaOH溶液混合后，混合溶液的pH为多少___________？

(4)将pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合后，溶液的pH=3，求NaOH溶液与硫酸的体积比为多少___________？

31、回答下列问题：

(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_______种；氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。

(2)已知锡位于第五周期，与同主族，写出的最外层电子排布式：_______；中有_______种运动状态不同的电子。

(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。

(4)成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。比较离子半径：_______ (填“大于”“等于”或“小于”)。

32、三氧化二锑(Sb2O3)可用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂等。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备Sb2O3，其中一种工艺流程如下：

已知：I.酸浸液中的阳离子有H+、Sb5+、Sb3+、Pb2+、As3+、Cu2+；阴离子只有Cl-

II.25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)滤渣I中含有SiO2和单质X两种物质，单质X在煤油中的溶解度曲线如图。

①单质X的化学式为_______。

②利用煤油为溶剂将滤渣Ⅰ中的SiO2和单质X 分离，其操作方法是_______。

(2)“酸浸”时，Sb2S3被氧化的化学方程式为_______。

(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_______。(填化学式)

(4)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0l mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1，在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_______。

(5)“除砷”时有弱酸H3PO3生成，则该反应的离子方程式为_______。

(6)在“水解”工序，操作时先加入大量水，后加入少量氨水。先加入大量水的作用是_______。