黑龙江省黑河市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

2、已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为

A．v(X)=1.0mol/(L·s)

B．v(Y)=0.6mol/(L·s)

C．v(Z)=5.0mol/(L·min)

D．v(W)=0.5mol/(L·s)

3、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

4、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应不能生成化合物Y( )的是

A．

B．

C．

D．

5、测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是

A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发

B．终点时溶液呈较深的红色

C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液

D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2

6、下列有关元素与物质分类说法正确的是

A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体

7、常温下，的三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(   )

A.的酸性依次增强

B.溶液中的离子浓度

C.电离常数，水解常数

D.

8、下列物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应且属于两性化合物的是（ ）

①碳酸氢钠 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④铝 ⑤氨基酸 ⑥蛋白质

A. 全部   B. ①②③   C. ②③⑤⑥   D. ②③⑤

9、如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是

A．光伏并网发电装置中b为正极

B．石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子

C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+

D．处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+

10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a ＞ c＋d

11、下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A. 丙烷分子的球棍模型图：

B. TNT的分子式：C7H5N3O6

C. 乙烯分子的比例模型：

D. 苯乙醛的结构简式：

12、下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B. 砹（At）的氢化物不稳定

C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

14、生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是(   )

A.H+从电解池右槽迁移到左槽 B.左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑

C.右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑ D.FeCl3溶液可以循环利用

15、下列通过类比或推理得出的结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质中，只含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法不正确的是（   ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

18、向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、结合如图装置，下列叙述中正确的是

A．锌是负极，发生还原反应

B．电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化

C．该装置能将化学能转化为电能

D．该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应

20、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

21、在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：

(1)下列反应一定属于吸热反应的是___________。

A. 酸碱中和反应       B. 燃烧反应

C. 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g)

(2)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol-1。

(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H___________0(填“＜”“＞”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol-1。

②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“＜”“＞”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。

③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。

(4)取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是___________。

②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。

22、硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：

(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。

(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。

(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。

23、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝   （填数值）。

24、按要求回答下列问题

（1） 按系统命名法命名:

① ；

②  （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2） 写出下列各有机物的结构简式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

（3）羟基的电子式 ；

25、铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为。

(1)基态Pb原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)铅酸蓄电池放电时的负极反应式为_______。电池供电一段时间，铅酸蓄电池溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解的原理如图所示．

①A接铅酸蓄电池的_______极(填“”或“”)。

②电极上的电极反应式为_______。

③若电路中转移了2mol电子，则铅酸蓄电池的正极增重_______g；电解池膜两侧电解液的质量变化差()为_______g。

26、老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．

（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。

(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．

A．⑦③④ B．⑤②⑦   C．⑦⑤②  D．⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

27、I．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_____________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________________(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______________(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与发生反应的方程式为__________________。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_____________。

Ⅱ．请按要求作答：

(5)的官能团的名称为_______，的官能团的名称为______。

28、已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______。

29、某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：

(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。

(2)装置B中浓H2SO4的作用是___。

(3)装置F中碱石灰的作用是___。

(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。

(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。

30、将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。

31、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)∆H=+180kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H=___________。若有3.36LN2(标准状况)生成，转移电子数目为___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)  ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①0～10min，该反应的平均速率v(N2)=___________mol/(L·min)，反应至第20min达平衡状态，平衡常数K=___________。

②保持其他条件不变，将起始容器改为绝热恒容容器，则达到平衡时N2的体积分数与恒温条件下相比___________(填“更大”、“更小”或“相等”)。

③保持其他条件不变，若第30min时向该容器中再加入1molNO，并于40min时重新达平衡，请于上图中画出30～40min内NO浓度的变化图像。__________

(3)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

①图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有_______。

②试从反应速率和平衡移动角度描述高于350℃后实线与虚线重合且均减小的原因：_______。

32、乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。

Ⅰ．制备

实验步骤如下：

ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；

ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；

ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；

ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

(1)装置D的作用是_______。

(2)装置C中生成的离子方程式是_______。

(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体

将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。

(4)加入乙醇的目的是_______。

Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量

乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V1mL。

(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。