黑龙江省大兴安岭地区2025年高考真题（二）化学试卷带答案

一、（共18题，共 90分）

1、下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A．将2.24LCO2通入500ml0.3mol/L的NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO+ HCO+ H2O

B．向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液： Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

C．向1L 1mol/L FeBr2溶液与通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．已知氢硫酸是H2S的水溶液，能遇碱发生中和反应：H++OH-= H2O

2、下列反应属于吸热反应的是( )

A.甲烷在空气中燃烧

B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH— FeO42-+Cl+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是

A.生成2mol K2FeO4时，转移的电子数为6NA B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO-的氧化性强于FeO42-

4、下列水解的离子方程式正确的是（）

A. Br－+H2O HBr+OH－

B. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

D. Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

5、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

6、有广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。你认为下列判断错误的是

A．不能盲从广告宣传

B．该广告有可能误导消费者

C．不含糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用时需谨慎考虑

D．糖尿病患者应少吃含糖食品，该八宝粥不加糖，可以放心食用

7、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中，可行的是

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

8、对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（　　）

A.肯定互为同系物 B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水 D.两种物质具有相同的最简式

9、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水

②蒸馏时先加热，再加沸石

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热

⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体

⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/(mol•L－1)	9×10﹣7	9×10﹣6	1×10﹣2

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ+Y－= HY+Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数

11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molFe与足量的盐酸反应，失去3NA电子

B．1mol乙烯分子中含有6NA电子对

C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有16NA中子

D．1molFe3+水解可以制得NAFe(OH)3胶体粒子

12、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，2min内v(N2)=0.1mol/(L·min)。则2min后测得密闭容器内的压强与起始时的压强比为

A．9:10

B．4:5

C．19:20

D．7:10

13、下列叙述正确的是

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

14、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

A．氯化钠晶体溶于水

B．硝酸钾晶体的融化、冷却

C．次氯酸用于杀菌消毒

D．夏天马路洒水降温

15、向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中正确的是

A．原溶液的浓度为

B．通入的体积在标准状况下为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分是和

16、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是

A．Cl2和H2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Cu和HNO3

17、某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　)

A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡

18、下列离子能大量共存的是( )

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO

二、（共2题，共 10分）

19、下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（）

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积的溶液：

D.常温下，的和混合溶液：

20、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是

A．Fe原子的配位数为8

B．a位置原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75)

C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2 H，则储氢率为100%

三、填空题（共8题，共 40分）

21、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___________②___________。

22、回答下列问题：

(1)如图所示是一种食品包装袋内干燥剂说明书。生石灰的主要成分是___(写化学式)，从物质组成角度分类属于___。

(2)现有以下物质：a.食盐水b.融化态氯化钠c.盐酸d.蔗糖e.硫酸铁固体f.金属铜g.碳酸钠固体。请回答下列问题(用序号填写)。

①能导电的是___，属于电解质的是__，属于非电解质的是___。

②写出e在水溶液中的电离方程式___。

23、现有五种有机物，请回答下列问题：

A． B． C．

D． E． F．

(1)A、C物质中含氧官能团名称分别为_____________、______________。

(2)B的分子式为_________________。

(3)D的一氯代物最多有________________种。

(4)用系统命名法命名有机物E:________________。F:_______________。

24、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

25、（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

26、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

27、下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择______装置。

(2)氯化钠固体中混有碘，选择______装置。

(3)河水样品中加了少量明矾，选择______装置。

(4)除去自来水中的、杂质离子，选择______装置。

(5)装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______。

28、任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验,请回答下列问题:

①以下叙述中,正确的是_______。

a 甲中锌片是负板,乙中铜片是正极 b 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c 两烧杯中溶液的pH均增大 d 乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移,生成的氢气在标况下的体积为_______。

(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置:

①若溶液为盐酸,Mg为_______极;

②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为_______。

(3) CO与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为,则 c电极的反应方程式为_______。若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的在标准状况下的体积为_______L。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置及有关数据中如图：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在装置a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0 mL液溴。向装置a中滴入几滴液溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置b的名称_______ ，装置c的作用_______ 。在该实验中，a中发生的反应方程式_______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。加入NaOH溶液时发生的离子反应_______。

③设计实验，验证苯与液溴发生取代反应：在c和d中间增加装有_______(填化学式)的洗气瓶。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还需要进行的操作是_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：

①消耗锌粒的质量为多少？____

②生成氢气的物质的量为多少？_____

③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___

六、解答题（共2题，共 10分）

31、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：

相关物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-97	67.1	与水互溶
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
水合肼(N2H4·H2O)	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
NaN3	275	300	与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2 b．关闭K1、K2 c．打开K3 d．关闭K3 e．水浴加热 f．通冷凝水

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入V1 mLc1 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2 mL。