西藏自治区那曲市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H<0。下列有关说法正确的是

A．该反应∆S<0

B．催化剂降低了正、逆反应的活化能

C．升高温度，该反应的平衡常数增大

D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率

2、20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A. 沉淀中只有Fe(OH)3   B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C. 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L   D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

3、我国科学家开发出一种光学晶体M，其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．简单氢化物的还原性：Z＞W

C．Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

4、一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

6、下列关于中和滴定的操作错误的是   

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

7、下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：   ，下列说法正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为4种

C．苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为6个

9、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数 B.与电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294 D.处于不完全周期内

10、碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③② B．②③①   C．③①② D．②①③

11、碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法正确的是

A．该反应ΔH＞0

B．正反应速率：M＜N

C．T1时，0~15min时的反应速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1

D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%

12、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R＞T＞Y＞Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z

D.气态氢化物的稳定性:W＜R＜T

13、下列说法不正确的是

A．的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是、

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

14、反应A(g)＋2B(g）2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的 （  ）

A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B. 正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

C. 正逆反应速率均加快，平衡不移动

D. 正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

15、关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）

A. 糖类只含C、H、O三种元素   B. 油脂能发生水解反应

C. 蛋白质属于高分子化合物   D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物

16、下列说法正确的是

A．pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍

B．常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH)＞c(CH3COO-)

C．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同

D．常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大

17、下列物质中属于强电解质的是

A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH

18、下列离子方程式，书写正确的是

A.碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓

C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑

D.向稀硫酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

19、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(   )

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关

D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

20、在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是

A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大

B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器

C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃

D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和

21、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

战国时期的铁制农具

(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

① Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_______。

② 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：

4Fe3O4 + O2 +___ ______ +____ H2O === ___ FeOCl + ____ ______

(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①   FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是_______。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。

22、Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是   (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是   ；c0后速率降低的原因可能是     。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

23、NO2与水反应的方程式___________

24、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

25、回答下列问题：

(1)实验测得，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：___________。

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应的焓变为___________ 。

①

②

③

(3)某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①环形玻璃搅拌棒___________(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是___________。

②碎泡沫的作用是___________。

③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如上图所示。取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，三次测定温度差的平均值为4.0℃，若近似认为0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(取小数点后一位)。

④上述实验数值结果与57.3有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．反应时未用搅拌器搅拌

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

26、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

27、（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的   腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为   ．

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为   ；此时通过阴离子交换膜的离子数   （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）   导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：  

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为   ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有   kJ的能量转化为电能．

28、写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：   ；

（2）H2CO3：   ；

（3）HF：   ；

29、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

30、在标准状况下，将和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：

(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是___________。

(2)当时，原气体中可能是___________。

31、德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。

I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。

(1)工业上合成氨气的方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)， ΔH = -91.3 kJ/mol，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。

求a值：_____

(2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H2的转化率且加快反应速率的措施_____

A．升高反应温度     B．增大反应的压强       C．移走生成的NH3 D．增加H2的量          E．添加合适的催化剂

(3)将0.3 mol N2和0.9 mol H2充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________，d点N2的转化率是___________。(结果保留1位小数)

II.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。

(4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为 ，生成1 mol NaClO3被氧化的与被还原的Cl2的质量比例___________。

(5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO3的含量，装置如图所示：

电极E是____(填“阳极”或“阴极”)，阳极区发生的反应：____

III.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！

(6)请列举Cl2在日常生活中的作用(列举一种)： Cl2_______

32、I．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分应后生成Cl-，ClO-，三种含氯元素的离子，其中ClO-，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t时开始有生成的原因是___________。

(2)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是___________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

(4)某学生在实验室用3.00mol/L过氧乙酸配制0.15mol/L过氧乙酸溶液200mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为___________mL。

(5)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了，要想除掉，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑥碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。