黑龙江省黑河市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

3、下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)

A. 漂白粉的有效成分是CaCl2

B. 漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C. 漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D. 漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数

5、常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中=1012

B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

6、现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（   ）

A.简单阳离子的氧化性：Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：Z＜M

C.简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

7、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（  ）溶液

A. 酸性   B. 碱性   C. 酸性或碱性   D. 中性

8、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（   ）

A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数

9、下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A．将通入的溶液中：

B．向溶液中加入少量溶液：

C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为

D．向溶液通入少量：

10、下列不属于硅酸盐工业产品的是

A. 钢化玻璃    B. 水泥    C. 水晶    D. 陶瓷

11、化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料

C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

D.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

12、下列物质的化学用语正确的是

A．H2O2的电子式：   

B．CO2的结构式：   

C．中子数为18的原子：

D．基态碳原子的最外层电子排布图：   

13、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A.A B.B C.C D.D

14、关于Cl-和Cl2的说法，正确的是

A．Cl-和Cl2均有毒

B．他们的结构不同，微粒的性质不同

C．Cl-和Cl2均呈黄绿色

D．Cl-和Cl2均能与金属反应

15、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）

A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

下列叙述正确的是（   ）

A. X、Y元素的金属性X＜Y

B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

A. B. C. D.

18、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠 B．固体硝酸铵   C．生石灰 D．蔗糖

19、我国四川广汉的三星堆遗址距今有3000~5000年，被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一、三星堆出土文物达500多件，有关下列说法叙述错误的是

A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8

B．出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有

C．文物丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素

D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料

20、某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机化合物的叙述正确的是

A．该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种

B．该有机化合物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为

D．1mol该有机化合物完全燃烧可以产生

21、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

22、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

23、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。

Ⅰ.回答下列问题：

(1)常温下，0.01mol/L的氨水中，则该溶液的pH=___________；将pH=4的盐酸V1L与0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。

a．溶液中

b．的电离程度大于其水解程度

c．

d．溶液中水的电离程度比纯水大

24、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。

25、（1）分别写出下列物质的电子式：

N2______________ NaOH______  H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

26、据图回答下列问题：

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：___________。

(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

27、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤       b. ①④⑥

c. ③④⑤       d. ①②④

（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。

a. 变蓝色       b. 变深

c. 变浅       d. 不变

（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:

①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

② ______；

③ ______。

28、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)写出以上各分子模型的结构简式：

A：___________  B：___________  C：___________  D：___________E：___________ F：___________

(2)常温下含碳量最高的液态烃是___________(填对应结构简式，下同)。

(3)能够发生加成反应的烃为___________。

(4)一氯代物的同分异构体最多的是___________。

(5)写出由C制备聚乙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。

29、SO2在生产生活中具有重要用途。

I.某化学小组利用如图实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1)①中的现象是_______。

(2)②中酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式是_______。

(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______(填字母)。

a.氧化性             b.还原性               c.漂白性

(4)通入足量SO2后④中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

II.在葡萄酒中添加适量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。

ⅰ.向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10.00mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。

ⅱ.向步骤ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。

ⅲ.利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.0100mol·L-1NaOH溶液6.00mL。

已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。

(5)国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250mg·L-1。根据上述方法测定该葡萄酒中SO2的残留量是_______mg·L-1，_______(填“符合“或“不符合“)国家标准。

30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答：

(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；

(2)合金中铁的质量为_______g；

(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。

31、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是___________。

a．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极       b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的pH均增大       d．乙装置溶液中向锌片移动

②若将乙装置中稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液，当反应过程中有0.4mol电子转移，则电解质溶液___________(填“增加”或“减少”)的质量为___________克。

(2)将Mg和Al作为电极材料，设计成原电池装置：若电解质溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式为___________：放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

32、实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。

(1)a的作用是_______，装置C中盛放的试剂名称为______。

(2)写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是________。

(3)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：

①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分反应，配平反应方程式：________，。

②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。计算的物质的量浓度______(写出计算过程)。