上海市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(   )

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法

B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C.为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存

D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

2、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

3、不能用离子方程式Ba2+ + SO42－ BaSO4↓表示的化学反应有（   ）

A. BaCl2溶液与稀硫酸反应   B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应

C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应   D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应

4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是  (   )

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

5、下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸互为同分异构体

B．和互为同位素

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．CH4与C2H2互为同系物

6、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-

D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

7、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中不正确的是

A．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

B．该烃是苯的同系物

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃的一氯代物有三种

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、、

④澄清透明溶液中：、、、

⑤中性溶液中：、、、

⑥稀硫酸中：、、、

⑦ 溶液中：、、、

⑧ 的溶液中：、、、

⑨通入大量  的溶液中：、、、。

A.②③④⑧ B.②③⑤⑦ C.①②③⑨ D.④⑤⑥⑨

9、酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收

B．KAl(SO4)2•12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于吸附水中杂质

C．CaO是碱性氧化物，可用于食品包装袋中的干燥剂

D．HClO见光易分解，可用于环境消毒

10、下列物质属于天然纤维的是

A. 生物柴油   B. 顺丁橡胶   C. 人造羊毛   D. 蚕丝和棉花

11、下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是

A．塑料的老化

B．金属的腐蚀

C．用较浓的白醋除水垢

D．食物的腐败

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．简单气态氢化物的还原性：X＜Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

D．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键

13、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

C. 若增大压强反应向正反应方向进行

D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

14、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用

A.铜 B.锌 C.钠 D.石墨

15、室温下质量相等的下列四种气体中体积最小的是

A．Cl2

B．NH3

C．H2S

D．H2

16、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（   ）

A．溶液（）：通入适量

B．：通过溶液洗气后干燥

C．：在空气中加热

D．：通过饱和溶液洗气后干燥

17、下列反应的离子方程式中，正确的是

A.硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O

B.少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO

C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑

18、燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是

A. CH4   B. C2H4   C. C4H6   D. C6H6

19、反应在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(    )

A.增大体积使压强减小

B.保持体积不变，充入N2使压强增大

C.保持体积不变，充入氦气使压强增大

D.保持压强不变，充入氖气

20、下列气体能使湿润的红色布条褪色的是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氯气

21、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质中属于电解质的是___；

（3）以上物质中属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___。

22、以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)。

①混合气体的压强                 ②混合气体的密度    

③混合气体的总物质的量           ④混合气体的平均相对分子质量

23、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。

24、呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为_______；Cr在元素周期表中的位置是_______；Mn属于_______区。

(2)已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(3) 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是_______。

(4)呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是_______。

25、某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。

(2)需要Na2SO4的质量为_______克。

(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_______mol·L-1。

(4)若定容加蒸馏水时超过刻度线，则需要_______。

(5)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是_______(填序号)。

A.定容时仰视刻度线

B.称量时砝码和物体放反

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

26、(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__ ；5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________。

②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。

④ 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O2 2SO3的说法正确的是___（多选）  。

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

27、有如下物质：①铁丝  ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2  ⑤酒精 ⑥蒸馏水  ⑦CCl4  ⑧熔融的KNO3  ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

（1）以上物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质的是_______；

（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________；

（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____；

（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________；

（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________；

（6）写出②与③反应的离子方程式：__________________。

28、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，方程式如下：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，试计算：

(1)二氧化硫的物质的量_______；

(2)反应后生成硫酸铜的质量_______。

29、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是   。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是   。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是   。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是   。

③Ⅱ中反应的化学方程式是   。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是      。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是   。

30、______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

相同物质的量的和，质量比_________；氧原子数之比 _________。

相同质量的和，所含分子的数目之比为_ ________，所含O原子的物质的量之比为________。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为__________。

等质量的和，分子数之比 __________；氧原子数之比__________。

38g某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________，A的相对原子质量是______。

硫酸铝溶液中，含个 ，则的物质的量为___________。

31、Ⅰ．肼(N2H4)是一种重要的化工产品，有广泛用途，常用于火箭推进剂和燃料电池。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为________。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ．“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为_______。

(5)溶液中OH－向_____电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为_____。

32、2019年诺贝尔化学奖颁发给John B． Coodenough等三位科学家， 以表彰他们在锂离子电池发展方面所做的贡献。回答下列问题：

(1)锰酸锂(IiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态的电子排布图为______。该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子的空间运动状态有___________种。

(2)锂离子电池电解液一般为溶有IiPF6的碳酸酯类有机溶剂。IiPF6遇水反应有PF5和POF3生成， PF5的空间构型是___________， POF3中心原子的价层电子对数为___________。下列对PF中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。

A． sp2 B． sp3 C． sp3d D．sp3d2

(3)三元正极材料IiCoNiMnO2掺杂A13+可使其性能更优，第二电离能：Ni___________A1(填“大于”“小于”)

(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为___________。

②若晶胞参数为a nm，则图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的原子分数坐标为___________，八面体空隙中的锂原子与四面体空隙中的锂原子之间的最短距离为___________nm。