上海市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是

A．第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂

B．释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为

C．中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜

D．当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molNa变成Na+时失去的电子数为NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

C.0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA

D.1molH2中所含的质子数为2NA

3、柔红酮结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.柔红酮属于芳香化合物 B.柔红酮的分子式为C20H16O8

C.柔红酮可与Na发生反应 D.一定条件下柔红酮可发生取代、氧化、加成、还原等反应

4、下列离子方程式，书写正确的是( )

A.向碳酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：+OH-=H2O+CO2↑

B.碳酸钡和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑

C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+=H2O+CO2↑

D.向稀硫酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 相同条件下的沸点: 丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷

B. 己烷所有原子都能共平面

C. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色

D. -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

6、纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.过程Ⅰ发生反应：

B.过程Ⅱ发生反应：

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

7、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．和分子中均含有非极性键

B．过程Ⅰ有O-H键的断裂

C．过程Ⅱ会放出能量

D．该反应的化学方程式是

8、下列说法正确的有

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征

②冰融化时，分子中H-O键发生断裂

③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电

④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高

⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低

⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

9、下列说法中正确的是   （   ）

A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

10、锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂离子电池，某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法中正确的是

A. Li是正极，电极反应式为Li−e−＝Li+

B. Li是负极，电极反应式为Li−e−＝Li+

C. MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−＝MnO2−

D. Li是负极，电极反应式为Li−2e−＝Li2+

11、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(   )

A. 干冰升华 B. 酸碱中和

C. 天然气燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

12、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）

A.着色剂 B.催熟剂 C.抗氧化剂 D.防腐剂

13、下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是

A. 从左到右，金属性减弱   B. 从左到右，非金属性增强

C. 从左到右，正化合价的数值增大   D. 从左到右，原子半径逐渐增大

14、下列说法正确的是

A．某烯烃分子中含有一个碳碳双键，与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有6种

B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同

C．CH2=CH-CH3的所有原子均在同一平面上

D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的H2O的质量不相同

15、下表为生活中四组常见物质的鉴别方法，其中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HF

B．NaHCO3

C．H2SO4

D．NH4Cl

17、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

18、乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

19、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(   )

A.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-

B.碳酸钡与盐酸反应：CO2HCO2H2O

C.铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al2OH- AlO H2

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO OH- CO2 H2O

20、医疗上给病人的输液中，常含的糖是(　　)

A.纤维素 B.麦芽糖 C.淀粉 D.葡萄糖

21、现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有___(填序号，下同)。

②属于非电解质的有___。

③能导电的有___。

④既不是电解质又不是非电解质的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：___。

②KOH：___。

③CuSO4：___。

④HCl：___。

(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是___。

(4)写出实验室检验CO2的离子方程式：___。

22、酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物中间体(F)的路线如下:

己知：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为_________、_______________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、______________。

（2）A的结构简式为______________________。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______________。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

23、按要求完成填空。

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

24、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

25、填写Fe的氧化物有关内容

26、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

 回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

27、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

28、现有下列10种物质：

①H2SO4②空气③Fe④CO2⑤Ba(OH)2⑥H2O⑦碘水⑧CuSO4∙5H2O⑨MgCl2饱和溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)属于混合物的是______；属于氧化物的是_______；属于酸的是______；属于碱的是_______。(以上各空均填相应物质的序号)

(2)将过量④通入⑤溶液中的现象是________。

(3)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______。

29、现需要0.1 mol·L−1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L−1CuSO4溶液

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用  4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

g．将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

②定容时，仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

30、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：

（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=___________________。

（2）稀硫酸的体积V=___________________mL。

31、硒(Se)及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq)CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=_____（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10−49，CuS的Ksp=1.3×10−36）。

(4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示，石墨电极是__________(填正极或负极)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

32、氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有______种元素。

(2)NH3·BH3分子中，N—B化学键称为__________键，写出NH3·BH3的结构式并用“→”标出N—B化学键____________。(不考虑空间构型)

(3)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3·BH3+6H2O=3NH++9H2，的结构如图所示：；

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_________变为__________。

NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性由大到小的顺序是__________。与NH3·BH3互为等电子体的分子是_________。