湖南省永州市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

B．点c处反应达到平衡

C．点a的正反应速率比点b的大

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

2、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是

A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能

B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸

C．在该反应中，作还原剂，被氧化为

D．该反应转移电子时，生成

3、下列实验操作不能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（    ）

A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用

B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

5、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是  

A.①②均能与氢氧化钠溶液反应

B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体

D.④的一氯代物有5种

6、下列说法正确的是（       ）

A．用溶液调节pH除去溶液中的

B．洗涤油污常用热的溶液

C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为和

7、萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．氟化钙的化学式为CaF

B．每个晶胞中含有14个

C．氟化钙中只含有离子键

D．每个周围距离最近且等距的有4个

8、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是( )

①钠着火可以用泡沫灭火器扑灭

②铝在空气中耐腐蚀，因为表面形成了致密的氧化膜

③明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂

④Al(OH)3 能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物

A．①②   B．②④   C．②③   D．③④

9、下列说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

D．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子

10、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是

A．油脂

B．蛋白质

C．蔗糖

D．葡萄糖

11、如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是

A．3200/m

B．32/(100m)

C．3200m

D．m/3200

12、下列物质中，没有顺反异构体的是(  )

A. 2-丁烯   B. 1，2-二氯乙烯   C. 2-甲基-2-丁烯   D. 2-氯-2-丁烯

13、高炉炼铁的主要反应为，下列对该反应的说法正确的是(   )

A.是氧化剂 B.中碳元素被还原

C.的化合价升高 D.该反应是置换反应

14、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (   )

A. BF3   B. H2O   C. SiCl4   D. PCl5

16、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定　        ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强　  ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

⑤Cl2能与H2S反应生成S

A. ②⑤    B. ①②    C. ①②④    D. ①③⑤

17、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期；下列说法不正确的是(   )

A.In是第5周期III A族元素 B.的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径： D.In的最高正价为+3

18、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（   ）

A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2↑

C. Na++e-=Na D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

19、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

20、（双选）下列说法中正确的是(　　)

A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们是同分异构体

B. 纤维素遇浓硝酸就能发生硝化反应生成硝化纤维

C. 蔗糖溶液与麦芽糖溶液可用银镜反应加以鉴别

D. 葡萄糖溶液与果糖溶液可用新制氢氧化铜加以鉴别

21、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O2 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。

(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______

(3)实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加人5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。

(4)当生成48g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。

22、铝及其氧化物

(1)铝是地壳中含量_______的金属元素。

(2)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层_______。其反应方程式为：_______。

(3)Al、Al2O3与酸反应

将一铝片放入盐酸中，开始_______，一段时间后_______，有关反应的化学方程式为_______、_______。

(4)Al、Al2O3与强碱的反应

将一铝片放入NaOH溶液中，开始_______，一段时间后_______，有关的化学方程式为_______、_______。

23、火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。

（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是________。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2_____+2CO2。

24、写出几种常见的α﹣氨基酸的结构简式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________ ； 谷氨酸(α-氨基戊二酸) ________。

25、现有以下物质：①熔融态NaOH    ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3 胶体  ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，

能导电的是_____．

属于电解质的是_____．

(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．

(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．

( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____．其中 H2S 是该反应的_____(填序号)．

A．氧化剂    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂．

26、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。

27、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。

(3)的性质：

①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)

28、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。

(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。

(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。

29、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。

(4)写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：_______。

30、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

31、人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出的核外电子排布式_______。

(2)1个与2个形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为_______(用标出配位键)，在中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，、原子存在的相同杂化方式是_______杂化。

(3)碱酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径，，，；碳酸盐分解温度，，，。分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。

②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。

32、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：

反应①：

②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量

①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。

②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。

(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。

②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。

③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“＞”“＜”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。

④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。