上海市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

则下列热化学方程式不正确的是(  )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)  ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝91.5 kJ·mol－1

2、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.氢化物沸点：W＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同

D.X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

3、化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

4、某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是

A．该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应

B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应

C．该有机物中可能存在手性碳原子

D．该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应

5、在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D.25℃时，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

7、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是(   )

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有4种

8、下列有关实验的说法正确的是

A．可利用甲装置制取得到干燥的NH3

B．可利用乙装置制取SO2

C．可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O

D．可利用丁装置收集满一瓶NO2

9、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

10、下列无色溶液中能大量共存的离子是

A．Fe3+、OH-、Cl-

B．SO、Na+、Cu2+

C．Na+、H+、SO

D．Ag+、OH-、Cl-

11、常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：

已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是

A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4

B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同

C．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)＞c(HPO)＞c(H2PO)

D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)

12、下列正确的是（    ）

A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强

13、有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这个碳原子叫“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

14、下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：++Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓

B.用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C.水垢上滴入醋酸溶液有气泡产生：CaCO3＋2H+=Ca2++H2O＋CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

15、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(   )

A.空盘时天平指针偏向分度盘左边

B.把烧碱固体放在纸上称量

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.使用的NaOH部分变质

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 简单氢化物的稳定性：W>Z

C. 元素X的单质只存在两种同素异形体

D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

17、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1

18、下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是(   )

A.使用硅胶 B.加还原性铁粉 C.加维生素C D.使用吸氧剂

19、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应    B. 当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C. 该反应中的氧化剂为CuI    D. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

20、在某密闭容器中按与的物质的量之比为进行投料，发生反应 ，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数()如图所示，下列说法中正确的是

A．表示组分的曲线是I

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数

C．图中曲线交点a对应的转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙

21、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

22、在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为___________；A属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为___________

23、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)⑧的离子结构示意图为_______。

(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性

B．H2Se的稳定性比H2S强

C．H2SeO4的酸性强于H2SO4

D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

24、现有下列物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥   ⑦熔融   ⑧胶体

(1)上述物质中，属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。

(2)物质③溶于水的电离方程式为______________________________。

(3)实验室制备⑧的离子方程式为______________________________。

(4)图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

若要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图______(填字母)装置。

25、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。

26、某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素。( )

27、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

28、在反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，氧化剂是___________ 、 还原剂是___________ 、氧化产物是___________ 、 还原产物是___________  ，用双线桥标出该反应的电子转移情况_________

29、某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。

Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)

(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。

(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。

(3)装置D中NaOH全部转化为的标志为_______。

Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)

(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。

(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

30、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

（2）N2 的转化率为 _______________

（3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________

31、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8

(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。

(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。

(3)“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。

(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。

(5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。

32、中国向世界庄严宜布，中国将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。某科研机构欲利用以下途径减少CO2的排放，并合成清洁燃料CH3OH，相关反应有：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0

II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

III.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＜0

(1)ΔH1=____(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，反应I在相对____(填“较低”或“较高”)温度下容易自发进行。

(2)反应物中的CO2可用NaOH溶液从工业尾气中捕获。常温下，当捕获液中c(H2CO3)=c(CO)时，溶液的pH=____[已知：常温下，Ka1(H2CO3)=10−6.4、Ka2(H2CO3)=10−10.2]。

(3)向某恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生上述反应I和II，在催化剂作用下达到平衡状态时，CO2的转化率随温度的变化如图所示：

①温度在210~270℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而下降，其原因可能为___。

②平衡时的浓度关系式：(210℃)___(270℃)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③一定温度下，反应体系中CO2的平衡转化率为20%，平衡时CH3OH的选择性[甲醇的选择性=×100%]为70%，则氢气的平衡转化率α(H2)=___，反应II的化学平衡常数K=____(计算结果保留2位有效数字)。