1、钠用于原子反应堆的导热剂，也用于冶炼某些金属。下列说法正确的是 ( )
A. 钠非常活泼，通常保存在水中 B. 钠离子具有强还原性
C. 钠与酒精剧烈反应，浮在酒精上，熔化成小球 D. 钠具有强还原性
2、重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如图四套装置。电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A. CH3COO－ B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
4、已知：(a)
、(b)
的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．a属于链状化合物，b属于环状化合物
B．a、b中所有碳原子一定处于同一平面
C．b的二氯代物有9种(均不考虑立体异构)
D．a属于芳香烃，b不是苯的同系物
5、下列离子方程式书写不正确的是
A. 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6、在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M⇌N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7、下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物
的消去产物有两种
C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1-己烯三种无色液体
8、下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
9、下列化学方程式书写正确的是
A．工业制硫酸第二步为：
B．粗硅的制备：
C．氨的催化氧化为：
D．铜和浓硝酸：
10、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C.已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
11、金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：
。下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．
呈红棕色，可用于制作颜料
B．硅有导电性，可用作半导体材料和光导纤维
C．
溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．铁和铝都是活泼金属，工业上都用电解法来制备
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
13、下列说法不正确的是
A. 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B. 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
C. 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D. 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
14、下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A.二氧化硅是制作光导纤维的材料
B.氢氧化铁胶体可用作净水剂
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
15、除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.水 D.氢氧化钠溶液
16、向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，
B．平衡时体系的压强为起始时的70%
C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍
D．该温度下，反应平衡常数的值为1.25
17、下列实验操作正确的是
观察钾元素的焰色 | 除去 | 制备氧化钠 | 鉴别 |
|
|
|
|
A | B | C | D |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO2结构式为O=C=O
B．NaCl为离子化合物
C．NH4Cl的电子式为 
D．Na的原子结构示意图为 
19、下列化学用语正确的是
A. 硫原子结构示意图：
B. 次氯酸分子的结构式：H—O—C1
C. H2O2的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-
20、分子式为
的有机物A具有如下性质：①在浓硫酸作用下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸作用下，A能生成一种分子式为
的五元环状化合物E。下列叙述正确的是( )
A.A的结构简式为
B.A的结构简式为
C.A转化为B的反应属于取代反应 D.B与E互为同系物，C与D互为同分异构体
21、回答下列问题：
(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2⃗合成气⃗高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：
则该反应的△H4______0(填“＞”或“＜”)。
22、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：
(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为_______。
(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，负极的电极反应为_______。
(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。
甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，电池工作时，电流经外电路从________电极流向_______电极(填“a”或“b”)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L。
(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
电池工作时，溶液中的OH-定向迁移到_______极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式_______。
23、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：
(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。
(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。
(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。
A．过氧化钠和水
B．碳酸氢钠和盐酸
C．生石灰和水
D．硝酸铵和水
24、药物的分类
(1)药物按来源分为___________药物与___________药物。
(2)药物按使用严格程度分为___________药和___________药。
25、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的
溶液、
溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
(1)电源的M端为___________极；（填名称）
(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液
___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为__________；
(4)当电路中有
电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；
(6)实验测得，
甲醇
液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出
的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________
26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。
（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
27、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_______________。
（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为___________L。电子转移_____mol。
28、某些化学键的键能如下表(单位：
)．
化学键 |
|
| I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br | H-F |
键能 | 436 | 193 | 151 | 243 | 431 | 297 | 363 | 565 |
根据表中数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是_____________．
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)反应
(X代表
，下同)是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)
在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______．
(5)已知反应
分子中的化学键断裂时需要吸收
的能量，
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ．
29、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。
30、（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol•L-1，，达到平衡后，M的转化率为多少？________
31、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和苂光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为______。
(2)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_____P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_____。
(3)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_____个。
②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g•mol-1。则CdSe晶体的密度是_____g•cm-3。(1nm=10-7cm)
(4)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如图。
电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_____。
②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺(
)做溶剂降低Cd2+浓度，从结构的角度分析原因：_____。
32、填空。
(1)
分子中S原子价层电子对数是_______对；的三聚体环状结构如下图I所示：该结构中S-O键长有两类，一类键长约
，另一类键长约
，较短的键为_______(填图I中字母)。
(2)SO3溶于水生成H2SO4 (
)，关于H2SO4分子的下列说法中正确的是_______。
A．它是由极性键形成的非极性分子
B．它能与水形成分子间氢键
C．分子中含2个
键
D．它溶于水电离产生离子键
(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。
(4)下图(II)表示甲烷分子，图(III)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。
(5)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与
分子互为等电子体的微粒是_______(填一种即可)。写出含有6个原子18个电子的极性分子_______(填一种即可)。
