河北省廊坊市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(   )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和熔沸点均依次减弱

B.N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物

C.BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳定结构

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

2、下列说法正确的是

A．氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性

B．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

C．溴化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨

D．乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂

3、25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列离子方程式书写正确的是

A.铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑

D.氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

5、将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是

A.两份分散系中的分散质均为氯化铁

B.两份分散系均能全部通过半透膜

C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀

D.两份分散系均能发生丁达尔效应

6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1

C.2min内D的物质的量增加0.2mol

D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

7、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （  ）

A. 30%   B.  ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

C. 26.5%   D.  ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   (     )

A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA

C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA

9、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（    ）

A. 氧化剂    B. 还原剂    C. 既是氧化剂又是还原剂    D. 以上均不是

10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的有（）

A.用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

B.向无色溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

C.实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

D.除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

11、下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH -=Cl- + ClO- + H2O

B.氢氧化钠溶液中加入稀硫酸：H++ OH- =H2O

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑

D.金属锌和盐酸反应：Zn+2HCl=H2+Ca2+ +2Cl-

12、下列关于氨气的说法中不正确的是

A.有刺激性的气味 B.极易溶于水

C.氨水显碱性 D.标况下，lmol氨气的体积为11.2L

13、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

14、500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是

A.升高温度

B.加入少量的铜粉

C.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

D.用锌粉代替锌粒

15、关于反应，下列说法正确的是

A．被氧化

B．当有3个生成时，转移6个电子

C．氧化产物与还原产物之比为

D．体现了的酸性和强氧化性

16、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是

A.A B.B C.C D.D

17、欲用含Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

18、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO

B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-

C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO

D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO

19、材料的性质与人类生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是(   )

A.甲属于芳香烃 B.乙能发生缩聚反应和加成反应

C.丙的核磁共振氢谱有六种吸收峰 D.甲、乙、丙均易溶于水

21、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_______价。

(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称_______。

(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_______。

(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_______。

(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_______。

22、填空。

(1)①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

23、2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。请回答下列问题：

(1)若基态N原子的轨道表示式为，违反了_______，无机试剂FSO2N2中所含元素原子半径由大到小顺序为_______。

(2)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       b.          c.        d.

(3)的分子结构如图1所示，写出一种与互为等电子体的离子_______，键角的原因主要是_______。

(4)NaN3中结构如图甲，中存在两个大键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______，叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_______。

24、阅读短文，回答问题。

2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。

庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。

活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。

飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。

广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化______。

（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用______。

（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料______。

（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定______。

25、请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

(1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。

(4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。

26、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【答案】    过滤    Al2O3    Al2O3、Fe2O3    Fe2O3    K2SO4、（NH4）2SO4    Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]    2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓    Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓    2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；

(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；

(3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，

反应②为2KAl(SO4)2+6 NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，

反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，

反应④为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题型】填空题

【结束】

26

在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。

（5）试管中收集到的气体，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。

27、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。

（2）离子交换膜的作用为_________________。

（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。

28、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

29、氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194 ℃，183 ℃升华，其蒸气是缔合分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3.请按要求回答问题。

(1)a中发生反应的离子方程式为_______。

(2)b、c、f中盛有的试剂依次为_______、_______、_______。

(3)直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是_______。

(4)实验过程中应先点燃_______处的酒精灯(选填“a”或“d”)

(5)g的作用是_______，g中的盛有足量的Na2CO3溶液，则g中发生反应的离子方程式是_______。

(6)实验室有足量的浓盐酸，要制取133.5 g AlCl3理论上需要MnO2_______g，实际称取的MnO2固体量必须适当多于理论量，主要原因是什么？_______(答出1点即可)

30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____。

(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c()=______ 。

31、是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________；钴在溶液中的存在形式与电位E和的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是__________ (填标号)。

A．          B．   

C．          D．   

(2)有关金属离子沉淀的相关见下表：

“中和除铁”时的理论范围是_________；试剂为_________(填化学式)。

(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。的用量在_________时效果最好，理由是__________________。

(4)取所得产品(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中_________。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_________。

32、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）