内蒙古自治区包头市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是(   )

A. CO32－    B. SO32－    C. CH3COO－    D.  HCO3－

2、X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素简单气态氢化物的沸点最高的是

A.X B.Y C.Z D.W

3、酸性废水中的NH可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO，再用如图所示的电化学装置除去NO，下列有关说法正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．该装置把化学能转化为电能

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D．阴极的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

4、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是

A．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

6、下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )

7、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的

A. Fe3+、SO42－、Cl－、Na+   B. Ba2+、Mg2+、HCO3－、AlO2－

C. SO42－、Na+、K+、CO32－   D. SO42－、K+、AlO2－、OH－

8、某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是(    )

A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-

B．实验②：无色气体为O2

C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl-

D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

9、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

A.SeO2可以被氧化 B.H2SeO4酸性弱于H2SO4

C.SeO2能和碱溶液反应 D.H2Se的热稳定性强于H2S

10、下列离子方程式书写正确的是

A．与水溶液反应：

B．氯气溶于水且与水反应：

C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

D．铜和氯化铁溶液反应：

11、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．当n(Cl2)=Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2

C．当n(Cl2)=2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

12、下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是

A．NaBr

B．AlCl3

C．NH4NO3

D．CaCl2

13、下列表述正确的是

A.H2、D2、T2互为同位素

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D.S2－的结构示意图：

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A．4．6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0．3NA

B．0．2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0．1NA

C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0．1mol NO转移的电子数为0．3NA

D．6．2克白磷分子（P4）中含P—P键为0．05NA

15、下列关于醇与酚的比较中正确的是(  )

A. 醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应

B. 醇和酚都能与钠发生反应

C. 醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红

D. 醇和酚都能与碳酸钠溶液反应

16、苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有

①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A.②③⑤⑥ B.①③⑤ C.①③⑤⑥ D.①④⑥

17、吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 能发生银镜发应

B. 分子式为C10H10NO2

C. 1mol该物质最多可与5mol H2反应

D. 吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应

18、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3↓

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

19、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 

②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；  

③应该使用镊子夹取金属Na；

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；

⑤废旧电池必须回收处理。

A. ②⑤   B. ②④   C. ①③   D. ①④

21、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

22、（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+   △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）       。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象 。

②应用根据②的实验方法及现象 。

23、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应。(_______)

24、(1)M的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的结构简式为__。

(2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：__。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2组蜂

(3)某化合物B是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：__(任写一种)。

25、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

(1)氮的化合物常用作制冷剂的是_______(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的_______(填性质)。

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为_______，实验证明相对于，NO更难脱除，其原因可能是_______。

(3)将3.84 g Cu和足量稀硝酸充分反应，生成的气体体积为_______L(在标准状况下)，用排_______(填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入_______L(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：_______。

26、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___。

27、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________　　　　

②：___________

③：___________　　　

④：___________

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应___________；

②氧化镁与稀硫酸反应___________；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________；

④碳酸钙溶于稀盐酸___________。

28、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

29、比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：(查阅资料)稀溴水呈橙黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

(1)实验I中，i反应的离子方程式是_______。

(2)①实验I中，由i和 ii可以得出的结论是_______。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。

X固体为_______(填化学式)，补做实验Ⅲ的目的是_______。

30、确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

31、硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶

(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___。

(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___。

(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3 +KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

②测定步骤

步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___。(写出计算过程)

(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶

实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___。

32、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。

ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________。

(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。

(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。

(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)

(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。