河北省邢台市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是

A.电解时以精铜作阳极，发生氧化反应

B.电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu

C.粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+

D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

2、海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。从干海带中可提取，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带

B．在装置乙中反应生成

C．用装置丙蒸发浓缩反应液

D．用装置丁萃取碘水中的

3、下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应中常伴有能量的变化

B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成

C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量

D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化

4、顺铂可抑制的复制过程，是治疗癌症的重要药物，铂(II)同Z和a结合的重金属配合物，其结构简式如图。X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期元素，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期的相邻元素都大，a是由X、Y形成的分子。下列有关叙述正确的是

A．分子a的模型是四面体

B．顺铂的空间构型铂位于正四面体的中心

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含有离子键

D．Y与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性前者强

5、列有关实验装置或原理正确的是

A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液

B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物

6、下列有机反应中，不属于取代反应的是（   ）

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B.2CH2=CH2＋O22CH3CHO

C.CHCl3＋HFCHFCl2+HCl

D.＋Br2＋HBr

7、下列基态原子中未成对电子数最少的是

A.N B.O C. D.

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．硒是人体必需的微量元素，摄入越多越有宜

B．生活用品中羊绒衫主要由合成纤维制造

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

10、下列实验操作能达到其对应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列做法符合《食品卫生法》的是 （       ）

A. 用SO2熏制银耳   B. 在奶粉中添加三聚氰胺

C. 用苏丹红做食品添加剂   D. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉

12、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

14、烷烃的命名正确的是

A.4—甲—3—丙基戊烷 B.3—异丙基己烷

C.2—甲基—3—丙基戊烷 D.2—甲基—3—乙基己烷

15、有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为    有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是（ ）

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

16、某兴趣小组同学向一定体积0.01 mol•L﹣1的 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol•L﹣1H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH-

B.B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应

C.AB段发生反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H++ SO = BaSO4↓+ H2O

D.BC段溶液的导电能力增大，是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

17、下列有关新型无机非金属材料的说法中不正确的是(　　)

A.氧化铝陶瓷可用于制作假牙 B.氧化铝陶瓷可用做半导体材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机 D.光导纤维可用于能量传输、信息处理

18、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.NaCl可用作食品调味剂

B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定

D.《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和CO2

19、25°C时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L‑1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05)

A．滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗

B．Ka1(H2C2O4)= 10-1.6

C．图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4)

D．a点溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)

20、美国马丁·卡普拉斯等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6—二苯基—1，3，5—己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A.该有机化合物属于芳香烃，与苯互为同系物

B.该有机化合物的分子式为C18H18

C.1mol该有机化合物在常温下最多能与3molBr2发生加成反应

D.该有机化合物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

21、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

22、NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

(1)钠元素核外有____种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为____。

(2)NaNO2晶体类型是____；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为___。

23、Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。

Ⅱ．ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。

(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成）的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

已知：NO的去除率=（1-）×100%

①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___________。

24、(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率之比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

③0～2min内Y的转化率为________。

25、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______，应选用下列量器中的_______(填标号)。

A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是_______。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填标号)。

26、自然界氮的循环过程如图．回答下列问题。

（1）上图中包含了_____种氮的固定方式，写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。

（2）合成氮反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是______。

A．可以加快反应速率   B．可以改变反应热

C．可以减少反应中的能耗   D.可以增加活化分子的数目

（3）氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。

（4）某同学加热Fe(NO3)2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3，Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。

27、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

28、请回答下列问题：

I.概念考查

(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________种核素；互为同位素的是___________；质量数相等的是___________。

(2)有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质且能导电的是___________。

(3)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是___________；属于共价化合物的物质是___________；既含有离子键又含有共价键的物质是___________。

II.关于物质的量的计算考查

(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(5)在标准状况下，11gCO2的体积是___________L。

(6)相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是___________。

29、氯气、氯水、漂白粉都是常见的含氯消毒剂。回答下列有关问题。

Ⅰ．实验室中制备

方法一：与浓盐酸反应

方法二：漂白粉与浓盐酸反应，原理为

(1)方法一的化学反应方程式为____________，发生装置为______(填编号)。

(2)当制得相同质量时，方法一与方法二转移的电子数之比为______。

Ⅱ．某实验小组利用如图装置制备氯水，并探究其部分性质。

(3)若实验过程中观察到红色干纸条未褪色，则乙中的试剂可能是______(填编号)。

A．浓       B．饱和NaCl溶液       C．NaOH溶液

(4)将装置甲中所得氯水滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，观察到溶液红色褪去。有同学提出如下两种原因：

【原因1】氯水中含有的中和掉NaOH而使溶液褪色

【原因2】氯水中含有的______具有漂白性而使溶液褪色

请设计实验验证：褪色的原因确实存在“原因2”。向褪色后的溶液中滴加______(填试剂与现象)。

30、现有11.2L由CO和O2组成的混合气体，用电火花将其引燃，充分反应后气体的总体积为VL。(所有气体体积均己折算为标准状况)

（1）若CO和O2恰好完全反应,则原混合气体中CO的体积分数是_____，原混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）若V=8.96,则昆合气体中V(CO):V(O2)可能为____或______。

31、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)   ΔH1=＋180 kJ/mol

②CS2(g)＋2H2(g)S2(g)＋CH4(g)   ΔH2=-81 kJ/mol

则反应③CH4(g)＋2H2S(g)4H2(g)＋CS2(g)的ΔH3=_______kJ/mol；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.断裂2mol C-H键的同时生成1mol C=S键     b.恒容条件下，体系压强不再变化

c.恒容条件下，气体的密度不再变化                     d.v正(H2S)=2 v逆(CS2)

(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为_______；H2S的摩尔分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是_______。

(3)反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=-RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(CH4)：n(N2)=3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时n(CS2):n(H2)约为1:4，n(S2)微乎其微，其原因是_______。

(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(CH4):n(N2)=3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=_______(不用写单位)。

(5)工业废液中含有Zn2＋，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋(aq)＋H2S(g)=ZnS(s)＋2H＋(aq)。处理后的废液中部分微粒浓度如下，则处理后的废液中c(Zn2＋)=_______mol/L。已知Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]

32、现有如下两个反应：

A．

B．

(1)根据两反应本质判断，___________________________(填“A”或“B”)反应能设计成原电池。

(2)如果不能设计成原电池，原因是______________________________________________________。

(3)如果可以设计成原电池，则负极反应为_______________________________________，正极反应为_______________________________________。

(4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选)________。

要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。

(5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了________________g。