河北省唐山市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

一、（共19题，共 95分）

1、NaBH4(B为+3价)溶于水并能与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是

A.NaBH4作氧化剂，H2O作还原剂

B.NaBH4既作氧化剂，又作还原剂

C.每生成1molH2转移2mol电子

D.被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1

2、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．SO3的质量保持不变

B．SO2的百分含量保持不变

C．SO2和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

3、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

4、邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应

B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体

C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面

D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂

5、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(　　)

A. 晶体熔点达2500℃ B. 晶体固态不导电，溶于水导电

C. 晶体固态不导电，熔融能导电 D. 温度越高，溶解度越大

6、将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一、已知：

①

②C(石墨，s)

则反应(石墨，s)的△H是

A．

B．

C．

D．

7、下列过程属非自发的是

A．水由高处向低处流

B．室温下水结成冰

C．气体从高密度处向低密度处扩散

D．加热铁棒一端，热量传向另一端

8、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A. 反应①是加成反应 B. 只有反应②是加聚反应

C. 只有反应⑦是取代反应 D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应

9、下列有关金属钠的说法中正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色

C．将一小块钠放在溶液中发生反应，离子方程式为

D．将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数大于

10、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	是碱性氧化物	可用作红色油漆和涂料
D	是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是

A．基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族

B．在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素

C．H2O能形成分子间氢键，故水分子比较稳定

D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.500mLpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA

B.常温常压下，11.2LCO2和SO2的混合气体，含氧原子数为NA

C.12.8g铜粉与足量硫粉混合加热，转移电子数为0.2NA

D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA

13、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉可用NaOH制得

B．漂白粉的有效成分是

C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物

D．漂白粉可以暴露在空气中不会变质失效

14、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

15、“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法错误的是

A．使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率

B．反应历程中，反应②的活化能比反应①低

C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率

D．使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热

16、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂

B．反应②既存在键的形成又存在键的形成

C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体

D．和互为同分异构体

17、下列说法正确的是

A．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定相同

D．热化学方程式中的的值与方程式中的化学计量数无关

18、自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )

A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

19、下列描述分子结构的叙述中，正确的是（）

A. 最多有6个碳原子在一条直线上 B. 该烃属于苯的同系物

C. 完全燃烧消耗O2的体积为369.6L D. 所有碳原子不可能都在同一平面上

二、（共1题，共 5分）

20、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯

三、填空题（共8题，共 40分）

21、完成下列填空

① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)

② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)

③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)

④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、。

22、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

23、Ⅰ.有下列各组物质；

A、O2和O3（臭氧）

B、12C和13C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D、和

E、葡萄糖和果糖

F、淀粉和纤维素

G、液氯和氯气

（1）______组两物质互为同位素

（2）______组两物质互为同素异形体

（3）______组两组物质互为同分异构体

（4）______组中的物质是同一物质

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空

（1）120℃时，1体积烃与足量O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强测得反应前后体积不变的是______；等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是________（填字母序号）

(2) 能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_______________（填序号）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代只有一种④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷

由以上事实可以说明D中的碳碳键是_______________________。

24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a.先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________；

b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。

25、有下列物质：① ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥稀硝酸。

(1)上述物质属于电解质的有_______（填序号）。

(2)写出物质⑤的电离方程式_______。

(3)写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。

(4)在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。

26、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

27、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

28、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。完成下列填空：

(1)C 装置的作用是________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：________________；

化学性质变化：________________。

(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂 a 应选择_____；试剂 b 应选择_____。

(4)戊同学从B中取出少量样品，滴到 NaHCO3 粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由 ________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、Ⅰ.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。

(1)n为直流电源的___________(填“正”或“负”)极，电极D附近的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；离子交换膜a为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)写出该电解装置的总反应方程式：___________。

Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少1.12L(标准状况下)。