内蒙古自治区通辽市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)

B. X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性

C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>N>X

D. 单质的熔点：Y>N>M>X

2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A. 在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+2H2O+ CO32－

B. 澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca(OH)2+2H+ === Ca2++2H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH－+H+=== H2O

3、某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、为原料制取纯碱流程如下图所示：

仪器R：

下列说法正确的是

A．该流程中只有饱和食盐水可以循环使用

B．气体为，先通有利于吸收

C．操作为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌

D．操作为灼烧，实验室中常在上图仪器中进行

4、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是：

A.Na+、Fe2+、、SCN- B.Ca2+、K+、Cl-、

C.Al3+、K+、OH-、 D.Na+、Ca2+、、Cl-

5、下列说法正确的是（ ）

A.2—丁醇发生消去反应产物只有一种

B.卤代烃都能发生水解反应

C.醇在Cu/△条件下都能氧化成醛

D.在酸性条件下水解产物是和C2H5OH

6、已知离子方程式：，下列物质在该离子方程式中能用表示的是

①稀盐酸②稀硫酸③溶液④浓盐酸⑤溶液⑥稀硝酸⑦稀磷酸

A．全部

B．①②⑥⑦

C．①②⑥

D．①④⑥

7、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol N2中含有的电子数为2NA

B．标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA

C．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

D．2g氢气所含的氢原子数为2NA

8、下列离子方程式正确的是

A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓

C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑

D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

9、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ）

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

10、混合物X是、、Cu、(酸性氧化物，能与NaOH溶液反应)中的某几种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是

A．步骤I中减少的3.6g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是

C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为、、Cu

D．根据上述步骤II可以得出和Cu的质量比为

11、下列化学用语书写正确的是(   )

A.甲烷的电子式： B.丙烯的键线式：

C.乙醇的结构式： D.2-甲基丙烷的结构简式：CH3CHCH2CH3

12、下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2   ④铜片上析出1mol H2

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

14、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是

A. 配制混酸

B. 硝化反应

C. 洗涤分离

D. 干燥蒸馏

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（   ）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B.W的气态氢化物比X的稳定

C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

16、下列过程需要吸收热量的是

A. Na与H2O反应   B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应

C. 形成氨气中的N-H键   D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

17、航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（   ）

A.保互层——聚四氟乙烯

B.保暖层——羊毛

C.液冷服——聚氯乙烯

D.躯干部位——玻璃纤维

18、下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是（   ）

A.只有游离态 B.只有化合态

C.既有游离态又有化合态 D.既没有游离态又没有化合态

19、下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯。

A. ②③⑦   B. ①④⑥   C. ②③⑥   D. ①④⑤⑦

20、关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

C. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

21、已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

22、已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

→ + H2O

下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

（1）A的化学名称为_____

（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（4）E的结构简式为______；

（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是___________ 、_________、____________。

23、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了___，B的平均反应速率为___，x的值为___。

24、龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________。反应⑤的反应类型为

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

a.水解反应 b.加聚反应  c.取代反应  d.消去反应

（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。

25、写出下列离子方程式：

(1)写出(可表示成形式)与盐酸反应：_______。

(2)向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：_______。

(3)氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后变为血红色：_______。

26、在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2  ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2  ⑧HCN

分子中只有σ键的是________ (填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

27、二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：

(1)将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。

(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

28、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。

（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。

①骨质疏松  ②贫血

29、环状碳酸酯()是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下。

ⅰ.将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量CO2气体：

ⅱ.以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解：

ⅲ.分离、提纯产品，计算产率。

在相同条件下，采用不同电解质进行实验I~IV，实验结果如表：

已知：ⅰ.电解效率η(B)=×100%

ⅱ.I2在碱性环境中会歧化为I-和IO。

(1)针对实验III进行如下

①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作____极(填“阳”或“阴”)。

②苯乙烯与石墨电极上生成的物质发生反应，得到中间产物1—苯基—2—碘乙醇()，写出可能存在的有机副产物的结构简式____。

③1—苯基—2—碘乙醇在一定条件下转化为苯基环氧乙烷()，后者对CO2进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为____。

④已知η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过1mol电子时，产生___mol环状碳酸酯。

(2)对比实验I~III可知，其他条件相同时，电解质分别选用NH4Cl、NH4Br、NH4I时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为____，导致Cl-、Br-、I-的放电能力依次增强。

(3)探究实验IV中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。

①实验IV中阴极产生气体的电极反应式为____。

②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含NaIO3•H2O，用化学用语解释得到该物质的原理____。

③设计实验方案检测白色固体中的NaIO3•H2O，取少量白色固体溶于水，加稀硫酸酸化后，_____。可选试剂：Na2SO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4。

30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

31、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为_____(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_____。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为_____极，正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：

已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-，则CO2发生的电极反应为_____。当H2和CO共生成2mol时，生成标准状况下O2的体积为_____。

32、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)工业上可由以下反应制取草酸：

I．4CO(g)＋4C4H9OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)

II．(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)

①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1

②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．溶液的pH保持不变

b．平衡常数K保持不变

c．丁醇的浓度保持不变

d．反应液的总质量保持不变

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。

②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。