河北省承德市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )

①酸 ②能导电   ③含氧酸   ④混合物   ⑤化合物   ⑥二元酸 ⑦强电解质

A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦

2、下列有关实验的说法正确的是（  ）

A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B. 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应

C. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器

D. 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

3、以下说法正确的是（ ）

A. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

4、下列有关苯酚的说法正确的是（   ）

A.易溶于乙醇等有机溶剂

B.含有两种官能团

C.常温下可制备2mol·L-1的苯酚溶液

D.分子中所有原子一定共平面

5、下列各组离子能大量共存的是

A．Ba2+、Na+、OH-、Cl‑

B．Fe2+、H+、NO、Cl‑

C．H+、Ba2+、SO、Cl‑

D．Na+、NH、SO、OH-

6、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOH

C. 充电时，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有机高聚物的单体是：

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下，22. 4L SO3含氧原子的数目为3NA

B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 密闭容器中2 mol NO与l mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

8、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： ①将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1    B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含有SO2   D．气体中没有HC1

9、下列说法中正确的是（　　）

A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B. 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114

C. C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

D. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

10、下列说法正确的是

A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境

B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅

D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂

11、实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示:

已知二氯甲烷的密度大于水,下列说法错误的是

A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率

B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出,再将有机层从下口放出

C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水

D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物

12、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．绿原酸分子式为

B．绿原酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．绿原酸分子中共平面的C原子最多有8个

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物还有5种

13、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

14、分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液退色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

15、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(   )

A.含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NO

B.pH=1的溶液中：NH、Na+、Fe3+、SO

C.碱性溶液中：  K+、Al3+、Cl- 、HCO

D.Na2S溶液中： SO 、K+、Cu2+ 、Cl-

16、1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.               

B.           

C.               

D.               

17、下列操作不符合实验安全规范的是

A．点燃氢气前，先进行验纯

B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

C．制备有毒气体时，在通风橱内进行

D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

18、根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. 氢化物的沸点为H2T>H2R

19、金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是(   )

A．Cu是氧化剂

B．H2SO4在反应中只表现氧化性

C．Cu在反应中被氧化

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

20、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是

A．根据钠有强还原性，推测K也有强还原性

B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度

C．由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3

D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

21、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

22、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

23、相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ．

24、单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；

(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________；

(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为

①用N2表示该反应的速率为______；

②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

25、“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具，曾在家庭中被广泛使用。请简述“钢精锅”能长期使用的原因。_________

26、在室温下，下列五种溶液：

① 溶液 ②硫酸 ③

④0.1 mo/L NaOH溶液 ⑤ 溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5，②中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为___________。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1 mol/L NaOH溶液10mL与⑤ 溶液15 mL混合，假设混合后溶液体积为25 mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

27、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

28、将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是_________。

29、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

已知：

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，作用是___________。

(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。

A．水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。

(4)①中需使用冷水，目的是___________。

(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。

(6)④采用的纯化方法为___________。

(7)本实验的产率是___________%。

30、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

32、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.

B.混合气体中的体积分数保持不变

C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O

D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______；

②实验a中NO的平衡转化率为_______。

③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。

Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

(3)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。