1、按照物质的树状分类和交叉分类,H2SO4应属于( )
①酸 ②能导电 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
2、下列有关实验的说法正确的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B. 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min,取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min,最后放入CuSO4溶液中,铝丝表面无铜析出,说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
C. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器
D. 固体碘单质受热易升华,说明碘单质的热稳定性差
3、以下说法正确的是( )
A. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的,说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。
B. CaCO3难溶于水,而Ca(HCO3)2易溶于水,因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为:NaHCO3 > Na2CO3
C. 将铝箔在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化但不掉落,原因是表面形成了高熔点的氧化膜。
D. 油条中可添加明矾,说明明矾对人体是无害的。
4、下列有关苯酚的说法正确的是( )
A.易溶于乙醇等有机溶剂
B.含有两种官能团
C.常温下可制备2mol·L-1的苯酚溶液
D.分子中所有原子一定共平面
5、下列各组离子能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、OH-、Cl‑
B.Fe2+、H+、NO、Cl‑
C.H+、Ba2+、SO、Cl‑
D.Na+、NH、SO
、OH-
6、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反应为:
MnO2+Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+
ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中,不正确的是
A. 碳纳米管具有导电性,可用作电极材料
B. 放电时,电池的正极反应为:MnO2+e−+H+==MnOOH
C. 充电时,Zn2+移向Zn膜
D. 合成有机高聚物的单体是:
7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22. 4L SO3含氧原子的数目为3NA
B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与l mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
8、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1,进行如下实验: ①将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。下列说法正确的是
A.沉淀a为AgC1 B.沉淀b为BaCO3
C.气体中含有SO2 D.气体中没有HC1
9、下列说法中正确的是( )
A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B. 已知铱的一种核素是,则其核内的中子数是114
C. C和
N的质量数相同,但质子数不同,所以互称为同位素
D. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
10、下列说法正确的是
A.大量SO2排放到空气中,不但能形成酸雨,还易产生光化学烟雾危害环境
B.纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分,医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D.铁的化合物应用广泛,FeCl3、FeSO4常用作净水剂
11、实验室从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的操作流程如图所示:
已知二氯甲烷的密度大于水,下列说法错误的是
A.萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率
B.分液时先将水层从分液漏斗上口倒出,再将有机层从下口放出
C.无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水
D.水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物
12、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图所示,下列有关说法错误的是
A.绿原酸分子式为
B.绿原酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.绿原酸分子中共平面的C原子最多有8个
D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物还有5种
13、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
14、分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液退色的有机物的可能结构(考虑顺凡异构)共有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
15、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO
、NO
B.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO
C.碱性溶液中: K+、Al3+、Cl- 、HCO
D.Na2S溶液中: SO 、K+、Cu2+ 、Cl-
16、1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
17、下列操作不符合实验安全规范的是
A.点燃氢气前,先进行验纯
B.稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
C.制备有毒气体时,在通风橱内进行
D.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖
18、根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径 /nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化 合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+与R2-的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. 氢化物的沸点为H2T>H2R
19、金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.Cu是氧化剂
B.H2SO4在反应中只表现氧化性
C.Cu在反应中被氧化
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
20、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是
A.根据钠有强还原性,推测K也有强还原性
B.相同温度下,CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小,则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度
C.由氢化物的稳定性:H2O>NH3,推测氢化物的稳定性也是:H2S>PH3
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
21、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
(1)Na2SO3水解的离子方程式为_____。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系①_____④(填“>”、“<”或“=”,下同),Kh的关系①_____②。
(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____,沉淀④比①多的原因是_____。
(4)数据显示,①→③的过程中,_____对水解平衡移动方向的影响程度更大(填“温度”或“浓度”)。
22、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律,回答下列问题:
NaX | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
| ||||
熔点/℃ |
(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________,卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。
(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,原因是____________________。
(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________,产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。
(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________,产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。
23、相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ .
24、单质碘有非常重要的用途,从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一:海带燃烧后所得的海带灰中含有,从中获得
,再由
制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:
请回答下列问题:
(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”);
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液,能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”);
(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________;
(4)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中,10min后测得c(NH3)为
①用N2表示该反应的速率为______;
②其他条件不变时,升高温度,该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。
25、“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具,曾在家庭中被广泛使用。请简述“钢精锅”能长期使用的原因。_________
26、在室温下,下列五种溶液:
①
溶液 ②
硫酸 ③
④0.1 mo/L NaOH溶液 ⑤
溶液
(1)加水稀释100倍后,①中的pH___________5,②中的pH___________5(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若溶液③达到平衡时已电离的为
,电离常数的值为___________。
(3)溶液③中,___________
。
(4)若取④0.1 mol/L NaOH溶液10mL与⑤
溶液15 mL混合,假设混合后溶液体积为25 mL,测混合后溶液的
___________(填序号)。(已知
)
A.12
B.11.7
C.2
D.1.7
27、某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为___________________。
(2)该物质中所含官能团的名称为_____________________。
(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是__________________,与该产品互为同分异构体的是__________________。(填序号)
①CH3CH="==CHCOOH"
②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
28、将氢化为
有三种方法,对应的反应依次为:
①
②
③
已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是_______;相同温度下,反应②比反应①的
小,主要原因是_________。
29、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
实验过程:在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐,充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持烧瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
已知:
| 水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 |
熔点/℃ | 157~159 | 135~138 | |
密度/( | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
回答下列问题:
(1)仪器b的名称为___________,作用是___________。
(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。
A.水浴
B.酒精灯
C.煤气灯
D.电炉
(3)在实验过程中,两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________,作用是___________。
(4)①中需使用冷水,目的是___________。
(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________,以便过滤除去难溶杂质。
(6)④采用的纯化方法为___________。
(7)本实验的产率是___________%。
30、在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应在:2H2(g) +CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的
,求:(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率(2)达平衡时CO的转化率(3)该温度下的平衡常数K
31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
(1)与
重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程涉及如下反应:
反应①:;
反应②:;
反应③:;
一定条件下,向体积为V L的密闭容器中通入、
各1.0mol及少量
,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a代表产物_______。
②当温度高于900K,的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。
(2)电催化转化合成气:
电还原反应机理如图所示,由图可知,催化剂选择纳米
(纳米
指的是含55个原子的
纳米颗粒),理由是_______。该过程中,发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。
(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化,研究表明,该电池反应产物为碳酸锂和单质碳,且
电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤III的离子方程式。
I. II.
III._______ IV.
(4)2021年9月,《科学》杂志发表论文,介绍人类首次以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步,是先将二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式:_______。
32、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物,在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活,雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理,相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.
B.混合气体中的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O
D.恒温、恒容条件下,混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下,混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO可发生反应,若在容积为10L的密闭容器中进行该反应,起始时充入0.4molCO、0.2molNO,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______;
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
③与实验b相比,实验c改变的条件是_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染,逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示,
(3)回答下列问题:
①该燃料电池中正极通入的物质是_______,负极发生的反应式为_______。
②电池工作时,移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时,至少消耗燃料肼_______g。