内蒙古自治区乌兰察布市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是(   )

A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

D.将未用完的钠、钾、白磷等放入水槽中，以防止引起火灾

2、浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤   B．①②③④   C．①③⑤ D．只有①③ 

3、下列溶液中Cl－浓度最大的是

A. 1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液   B. 250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液

C. 200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液   D. 300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

4、下列说法全不正确的是（　　）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。

A. ①④⑥   B. ②③⑤⑥   C. ②⑤⑥   D. ③⑤⑥

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚

B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

6、由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列叙述正确的是(   )

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大

B.以极性键结合的分子一定是极性分子

C.判断或型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合

8、在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．

B．、、不再发生变化

C．

D．气体的密度不再发生变化

9、下列关于物质的描述中正确的是(　　)

A. NO3－的空间构型为三角锥形

B. SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化

C. SF6的空间立体构型为三角双锥形

D. C2H5OH分子中不含非极性键

10、下列各组粒子中属于同位素的是( )

A.16O和18O B.O2和O3 C.H2和D2 D.24Mg和24Na

11、下列反应可用离子方程式“H++OH− = H2O” 表示的是（   ）

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合   B. NaHSO4溶液与KOH溶液混合

C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合   D. HCl溶液与氨水混合

12、下列说法正确的是

A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

13、只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

14、已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（ ）

A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1

B. ①的反应热为221kJ·mol−1

C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D. 由②可知稀溶液中

15、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

A. 硅可用于制造光导纤维

B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸

D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

16、设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2LCO所含原子数为NA

B．常温常压下，71g Cl2与足量Fe反应，转移电子数为2NA

C．常温常压下，32g O2和O3混合物中含有分子数为NA

D．常温常压下，1mol Na2O2中所含阴阳离子总数为4NA

17、下列实验方法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性

19、下列有关合金的叙述中正确的是(　　)

A.合金的密度比各成分金属小

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C.合金的导电性比各成分金属强

D.合金的种类和性能与成分有关

20、根据25℃下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的空间结构。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。

22、A〜F是几种烃分子的球棍模型（如下图所示），据此冋答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________

（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________

（3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________

23、某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号) 

a. 湿润的碘化钾淀粉试纸       b. 浓硫酸      

c. 湿润的红色布条             d. 饱和食盐水

（4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水        b. 量取浓溶液时，仰视液面

c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容      d. 定容时，仰视液面

24、（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示   、   ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是  

③图中△H=   kJ·mol-1。

25、沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。

资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)

(1)在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是___________。

(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下：

①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因___________。

②可使①中平衡发生移动所需最小___________。(只写计算结果)

③处理1L含浓度为的该废水至合格(浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是___________mg。

26、零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。

(2)采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1

①请写出的电子式___________。

②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。

③补充完整下列离子方程式___________

____________________________________________Fe+______________________

Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、___________。

(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。

(5)去除含磷()微粒：

①控制pH___________8。

②通过形成___________(填化学式)进一步去除。

(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。

27、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_____。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：______。

(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_____。

(4)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：_____。

28、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

29、纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

（2）步骤II中，pH应调节至   （填序号）。

a．3~5 b．5    c．8~9 d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的   （填序号）。

a．分液漏斗 b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出   （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式① ，②   。

30、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(1)该反应中氧化剂为______，氧化产物为______。

(2)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为______。

(3)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 kg的ClO2相当于______kg的Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为-1价的Cl)。

31、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，如在合成尿素、氮氧化物处理等方面应用广泛。已知合成尿素的反应为。

(1)可用电化学法制备合成尿素所需要的原料氨气，纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融或为电解液，在发生电极反应时生成中间体。惰性电极I的电极反应式为_______，生成氨气的反应为：。       

(2)如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

该反应历程中，决速步骤的转化表达式是_______，若，则_______。

(3)有人利用反应，对进行处理。、；、；、三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的气体，测得的转化率随时间t变化关系如图1所示。

①、条件对应的曲线为_______(填字母)。

②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应：。实验测得，，，(、均为速率常数，只与温度有关)。   

①如图2(表示速率常数的负对数；T表示温度)所示ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线_______。

②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时化学平衡常数_______。

32、电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。

(1)溶液腐蚀电路板的化学方程式为___________。

(2)过量试剂①为___________；过量试剂②为___________。

(3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是___________，现象是___________。长时间暴露在空气中会变质，主要原因是___________。

(4)取滤液③加入试管中，逐滴加入溶液。填写下列表格：